高三化学第一学期期中考试试卷

高三化学第一学期期中考试试卷考试时间为100分钟满分为120分。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Ca:40Ba:137I:127Cu:64Cr:52N:14As:75第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如右图所示。又发现从N2可制取出N5、N3。含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是A、按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B、含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键C、高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D、这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H－192.9kJ·mol－13．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是A．G是最活泼的非金属单质B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼4．下列物质之间的转化符合“甲2O乙2O丙OH2丁”的组合是①Na→NaOH；②Cu→Cu(OH)2；③S→H2SO3；④CH3OH→HCOOCH3。A．①③B．②④C．①②④D．①③④5．下列指定实验的装置图完全正确的是A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL0.10mol/L盐酸C．测定中和热D．分离苯和甲苯6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③7．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是温度计水水A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720n8．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D一定条件下，水在20℃时能凝固成固体9．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．ClO－、Na+、AlO2－、S2－10．下列反应最终无沉淀产生的是①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A．①②B．②④C．②③D．①④二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意)11、F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是A、XeF2分子中各原子均达到八电子结构B、某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C、XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D、XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F212设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB.N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NAC.2.9g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NAD.在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4NA13、两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8A、①②③④B、②③④C、②③D、③④14．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OB．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O15．已知反应BeClNaBeOHONaClBeOH22222222能完全进行，则下列推断中，正确的是A.BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB.NaBeO22溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC.BeOH2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物16．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高17．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为A．34242)(SO2CrSOKB．34242)(SOCrSO2KC．34242)(SOCrSOKD．34242)(SOCr21SOK18．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是A．标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224ALB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3D．B可能等于A、小于A或大于A第Ⅱ卷（非选择题共66分）19．（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。【提出问题】①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】⑴解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂），同时进行进行相关实验。⑵解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为。⑶为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。NH3CuO碱石灰无水CuSO4【实验结论】⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是。⑵根据“实验方案⑵”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是；。⑶CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式为。【问题讨论】⑴有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A。20（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素T的外围轨道表示式为。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式(用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是。21、（12分）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。⑴碳原子的核外电子排布式为。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是；⑵CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式；⑶冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。22.(10分)已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属;气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1：1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉未，G为白色胶状沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。请根据要求填空：(1)A的化学式，E的电子式。(2)反应①的化学方程式。(3)反应②的化学方程式。(4)J→G的离子方程式。23、（8分）某同一短周期元素的常见单质的沸点数据如右图所示。据此回答下列问题：⑴单质D的分子式为。与元素C同主族的元素N和氢能构成18e－的分子，其化学式为。⑵短周期元素M与元素A同主族，M的最简单氢化物（R）1g完全燃烧生成液态水时，放出55.65kJ的热量，则R的燃烧热为kJ/mol，该反应的热化学方程式为。24、（8分）⑴甲酸在浓硫酸作用下脱水可制得CO，碳酸可分解为H2O和CO2，目前已有文献报道，碳还能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在减压下用P4O10于140℃脱水可制得C3O2，它的熔点—120℃，沸点6.7℃，室温下聚合成黄色液体。根据以上信息可推知：C3O2的结构简式为，C3O2是分子（填“极性”或“非极性”）②苯六甲酸（即