高一化学期末考试试题

高一(下)化学期末考试试题1.下列事实或名词与环境污染无关的是()A.温室效应B.酸雨C.光化学烟雾D.2.1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其80208Hg，它的中子数是()A.80B.128C.208D.2883.下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是（）A.NaClB.MgBr2C.KClD.LiF4.按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是()A.卤素原子的半径B.C.卤素阴离子的还原性D.5．现代无机化学理论的基石之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容的①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性的变化；②元素的性质是元素原子序数的周期性函数；③事物的量变可以引起质变；④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关()A.①②B.②③C.①④D.①②③④6．若NA表示阿伏加德罗常数，则10g重水(D216O)中所含的中子数是()A.0.5NAB.2NAC.5NAD.10NA7．R原子核外有3个电子层，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之和的1/2，且等于最内层电子数和正整数倍，关于R的正确的说法是()A.常温下能稳定存在的R的氧化物都与烧碱溶液反应B.R的最高正价氧化物对应水化物都是强酸C.R易形成离子D.R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在8．下列物质长久放置后，因被空气氧化而变质的是（）A．NaOH溶液B．Na2SO3溶液C．澄清石灰水D．氯水9．关于SO2和SO3的说法错误的是：①都是酸酐，②与水化合都能生成相应的酸，③都能与碱反应生成正盐或酸式盐，④通常条件下都是气体，⑤都有还原性（）A．①④B．④⑤C．③⑤D．②③二、选择题10．下列对硒元素的有关叙述正确的是（）A．硒化氢较硫化氢稳定B．单质硒是一种半导体材料C.H2SO4、H2SeO4的酸性依次减弱D．Cu+Se=CuSe11．钋元素是核电荷数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是（）A．钋是能导电的固体B．钋与氢气不可能直接化合C.钋的氧化物的水化物至少有两种D．钋的氢化物很稳定12．根据已知的化合物：SF6、PCl5、SbCl3、XeF4、Na2SiF6。试预言下列物质可能存在的是()A.OF4B.AsCl5C.NeF3D.NaGeF613．下列各组顺序的排列不正确的是()A.离子半径：Na+Mg2+Al3+F-B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4D.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)314．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，wg这种元素的原子核内中子数为()A.wnxAA)(molB.wnxAw)(molC.AnxAw)(molD.AnxAw)(mol15.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温、常压下，1molNe含有的原子数为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.16.向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐可能有()A.1种B.2种C.3种D.417.在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能关系的概括中，正确的是()①a+b=15②a=b+6③a=b-5④a+b=22A.①③B.①③④C.①②③④D.18．已知反应：O3H3C1KCl6HClKClO223，若用335ClOK与ClH37作用，下列说法正确的是（）．A．此反应中，每生成3mol2C1转移电子6molB．生成物KCl中只含有C137C．生成的2C1中只含有C135D．生成2C1的相对分子质量为7219．下列叙述中正确的是（）．A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B．某金属元素的阳离子与某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．离子化合物都是强电解质，都易溶于水D．阳离子的半径小于其原子的半径，阴离子的半径大于其原子的半径三、填空题20．在复印室工作时会闻到一种特殊的气味，离复印机越近，该气味就越浓，若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝。此物质的化学式是，它与KI溶液反应的离子方程式为。21．在二氧化锰粉末中加浓盐酸产生气体A。在亚硫酸钠溶液中加入硫酸产生气体B。将A．B两种气体按1：1的体积比混合并通入品红溶液中，现象是，原因是。22．X为一种淡黄色的单质，易溶于CS2中，A、B、C、D都是化合物，且A、B为气体，C、D为含钾的正盐，C中x的化合价比D中的x化合价低，按下图所示关系转化则（1）X、A．B．C．D的化学式为：XABCD23．有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互间可形成CA2、22CA、22CB、2DC等化合物；③B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④22CB与CA2或2DC反应都生成2C气体；⑤B的单质与CA2反应生成2A气体，2A与2C混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体CA2．试回答：（1）写出A和D两元素的名称：A________、D________；画出B离子和C离子的结构示意图________，两种离子中，半径较小的是________．（2）写出22CA、22CB、2DC的电子式，指出所含化学键类型：22CA__________，__________；22CB__________，__________；2DC__________，__________．（3）写出22CB与2DC反应的化学方程式__________．四、推断题24．有物质A～I，它们之间的相互转化关系如下图所示．已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水，呈弱酸性，它能与氧化物A发生非氧化还原反应生成C和另一种化合物．据此，请回答：（1）化合物F是________．（2）化合物I是________．（3）反应③的化学方程式是___________．（4）反应④的化学方程式是___________．25．图1虚线框中的装置可用来检验浓42SOH与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是_____________．（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．四、计算题26．将4g硫粉与7.56g铁粉混合加热使之充分反应后，使反应后的固体物质与足量的稀盐酸反应。求：（1）标准状况下可以生成气体多少升？（2）实际所得气体明显少于上述所求体积的主要原因是什么？（3）若反应后溶液的体积为135mL，求所得FeCl2溶液的物质的量浓度？27．将0.6g某种铁的硫化物在氧气流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，并与水反应完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL0.5mol/L氢氧化钠溶液中和，求铁的硫化物的化学式。