08届高三化学上学期二模试题

08届高三化学上学期二模试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷从第1页至第5页，第II卷从第5页至第11页，满分150分。考试时间120分钟。考试结束后，将第I卷答题卡和第II卷答题纸一并交监考老师。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目；2．第I卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3．第II卷答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；保持字迹工整、笔迹清楚；可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Ll：7Al：27Zn65第Ⅰ卷选择题（70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti4822和Ti5022的说法中正确的是A.Ti4822和Ti5022原子中均含有22个中子B.Ti4822和Ti5022在周期表中位置相同，都在第4纵行C.分别由Ti4822和Ti5022组成的金属钛单质互称为同分异构体D.Ti4822与Ti5022为同一核素2、下列叙述正确的是A、乙烯的结构简式为CH2CH2B、石英的化学式为：CaSiO3C、在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D、Ar原子的结构示意图为+202883．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．②③⑤4．下列说法中错误．．的是A．苯的硝化、碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的风化等都是化学变化B．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱D．水煤气、天然气都是混合物5．提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤6．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A．在强碱的溶液中：K＋、S2—、SO42—、ClO－B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3—C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3—7．臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2；下列叙述中正确的是：A．O3在反应中被氧化成O2B．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C．H2O是氧化剂D．该反应中的还原产物是KOH8．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是A．A和C能形成共价化合物B．由B、D原子构成的分子的结构是正四面体C．E和C只能形成E2C一种化合物D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐9．关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是A．它们都能以游离态存在于自然界B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C．气态氢化物的稳定性为CH4SiH4D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，其△H都大于零10．已知：1mol肼（N2H4）（g）与NO2在一定条件下，完全反应生成N2(g)和水蒸气放出567.85kJ的热量。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是：A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=+1135.7kJ/molC．N2H4+NO2＝3/2N2+2H2O；△H=–567.85kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1135.7kJ/mol二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—，下列叙述正确的是：A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3NAB．20gD2O中含有D—O键的数目为NAC．1molNH4NO3晶体中约含有NH4+6.02×1023个D．2molFeC13制成胶体，所得氢氧化铁胶体的胶粒数为2NA13．下列离子方程式中错误的是A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O====SO23＋2HClOB．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=72H＋＋SO24＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH－=NH3↑+H2O14．T℃时，在恒容密闭容器中，A、B、C三种气体反应浓度变化如图所示（a）；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的含量变化如图（b）。则下列说法正确的是A．达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率和A的转化率均增大B．达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动D、T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC恒容开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L15．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法不正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，若锂、锌分别各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小1,3,5C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋xe－===C6Li16．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH4+）﹥c（Cl—）﹥c（OH—）﹥c（H+）B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）﹥c（SO42—）﹥c（NH4+）﹥c（H+）﹥c（OH—）C、浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液c（Na+）+c（H+）=2c（CO32—）+c（OH—）D、浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na+）=c（CH3COO—）﹥c（OH—）=c（H+）17．在相同条件下，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为：①50mL0.01mol/LCaCl2溶液②50mL0.01mol/L的氨水③50mL0.01mol/LAgNO3溶液④50mL蒸馏水A．②＞①＞③＞④B．②＞④＞③＞①C．④＞②＞①＞③D．④＞③＞②＞①18．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确．．．的是A．能与氢气反应B．能与金属钠反应C．能与NaOH溶液反应D．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．X单质可在氧气中燃烧生成XO3CH3OHOC．离子半径大小：r(M3+)r(T2-)D．L2+和X2-的核外电子数相等20．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol第Ⅱ卷非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共29分）21．(4分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．制取乙酸乙酯时，先将乙醇和乙酸混合后再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中。F．取1mL20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。G．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比22．（15分）某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe熔点（℃）6601535沸点（℃）24672750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的方法：。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式（3）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为。②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为；③B与A的差值为mol。23．（10）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。回答下列问题：（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?___________________________（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：_______________________（3）下列物