08届高三化学上学期周考试题7

08届高三化学上学期周考试题（七）班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿相对原子质量：H：1C：12O：16P：31Al：27Cu：64一、选择题（每小题只有一个正确答案；共50分，每小题5分）1．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．与B．与C．乙醇与乙二醇D．与2．某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑧（）C．②③④⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧3．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（）A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上B、全氟丙烷的电子式为：C、相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键4．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）COOHCH3COOOHOCH3CH2CHCH2CHCHCOOH乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②5.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，有关此电池的推断正确的是（）A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molCCCFFFFFFFFOHCH2OHOHCH3OHOHCH3OHCH3D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变6．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。（）化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347下列说法中错误的是A．SiCl4的熔点比SiC低B．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC．HCl的沸点比H2高D．C—C的键能大于Si—Si7.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强8．下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4LC6H14完全燃烧后，生成的CO2分子数为6NA②36gD2O2中子总数为18NA③0.5L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32—数小于0.5NA④62g白磷分子含有“P—P”共价键总数为3NA⑤64gCu与足量的硫充分反应转移电子数为2NA⑥24gAl溶于浓硝酸放出1.5NA个H2分子⑦电解足量的AgNO3溶液时，每放出22.4LO2（标准状况下）阴极析出4NA个Ag原子A．①②③④B．②④⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．②③④⑦9．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中H+(ag)+OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ10．在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0．2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）A.在A、B间．任一点（不含A、B），溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO—)c(OH—)c(H+)B.在B点，a12.5，且有c(Na+)==c(CH3COO—)=c(OH—)==c(H+)C.在C点：c(CH3COO—)c(Na+)c(H+)c(OH—)D.在D点：c(CH3COO—)十c(CH3COOH)==c(Na+)二、填空题（共58分）11、（10分）在10℃和200KPa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：压强/Pa200KPa500KPa1000KPaD的浓度/mol·L-10.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：（1）压强从200KPa增大到500KPa时，平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”)，其理由是。（2）压强从500KPa增加到1000KPa，平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是。平衡之所以向该方向移动，这是由于。12.（12分）为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入KIO3。⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，其原理是食盐中的IO3－与KI溶液发生反应生成的碘单质使淀粉变蓝。表示该反应的离子方程式是：_____________________________________；若要确认食盐中还含有K＋，具体的方法是________________________________________。⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。13.（20分）用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，但在加热时可与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是（写化学式），根据题意写出B与浓H2SO4的化学方程式：；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为。（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是，25℃时等物质的量浓度的B、C两溶液pH大的是（填化学式）；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是。（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是（写名称），C是（写化学式）与乙醛的混合液，写出银镜反应的离子方程式，仪器D在此实验中的作用是。14．（16分）苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红－号的化学式（分子式）为（2）在下面化合物（A）—（D）中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）（提示：可表示为）ABCD（3）上述化合物（C）含有的官能团是（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种—溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是E与碳酸氢钠反应的化学方程式是（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是反应类型是。周考试题（七）答案一、选择题（共50分，每小题5分）1、B2、D3、D4、A5、C6、B7、D8、D9、D10、C二、填空题（共58分）11、（共10分，每空2分）答案：（1）平衡向逆反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数（4.2085.02.0），小于压强增大的倍数（5.2200500），平衡之所以向该方向移动（2）平衡向正反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数（2.220.044.0），小于压强增大的倍数（25001000），平衡之所以向该方向移动，是由于压强的增大，产物之一可能转化为固体或液体物质。12.（12分）⑴IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（3分）取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K＋（答取上述反应后溶液进行实验不给分）（2分）⑵阳极（2分）I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋（3分）变大（2分）13．（20分，每空2分）（1）Mg；Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O；C中溶液变红（2）酸性比碳酸的酸性强；Na2CO3；溶液由浑浊变成澄清（3）浓氨水；AgNO3；CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；防止倒吸14、（16分）（1）C16H12N2O（2分）（2）（A）（B）（C）（3分）△（3）碳碳双键醛基（2分）（4）（2+3分）（5）（3+1分）13、水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体――冰，其结构示意图如图所示：（1）1mol冰中有mol氢键。（2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为。（3）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJ•mol－1）。已知冰的升华热是51kJ•mol－1，则冰晶体中氢键的能量是kJ•mol－1（4）用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是，其判断依据是______________________________________________________________________________________________________________________________________。13、(1)2(2)H2O+H2OH3O++OH－(3)20(4)x＞z＞y水中含氢键，故沸点最高，硒化氢比硫化氢相对分子质量大，分子间作用力大，故硒化氢沸点高。24.(1996年上海，30)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了2nmol，C增加了23nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=__________、b=__________、c=__________、d=__________;(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A__________、B__________、D__________。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。24.：(1)2132(2)气态固态或纯液体气体(3)放热