08届高三化学学科练习试题

08届高三化学学科练习试题试卷满分：150分考试时间：120分钟题号一二三四五六七总分得分第I卷（共66分）相对原子质量：C—12H—1O—16N—14Mg—24Cu—64Al—27Li—7一．选择题（本题共10分）：每小题2分，每题只有一个正确选项1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A、Mg2+B、Ca2+C、Na+D、Fe3+2．下列说法中错误．．的是（）A、磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化C、甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D、水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物3．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A、硅胶、硫酸亚铁B、无水硫酸铜、蔗糖C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐4．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量5．下列化学用语表示错误的是（）A．羟基电子式B．镁离子结构示意图C．次氯酸电子式D．氨分子结构示意图二．选择题（本题共36分）：每小题3分，每题只有一个正确选项6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强7．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法正确的是（）A．草酸二酯属于芳香烃B．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6C．草酸二酯难溶于水D．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应8．长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）A、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3B、它们都是强氧化剂C、H、D、T之间互称为同素异形体D、它们都是强还原剂9．美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法不正确的是（）A.乙醇醛糖是一种有机物，易溶于水B.乙醇醛糖能发生取代反应、消去反应、氧化反应以及还原反应C.乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体D.1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2molAg10．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（）A．该化合物的化学式是Al2Cl6B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键11．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（）12．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）XYZWA．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA13．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：①＞②B．溶液的pH变化：①增大，②不变C．电极上析出物质的质量：①＞②D．电极反应式：①中阳极2Cl-－2e-Cl2↑②中负极2H+＋2e-H2↑14．已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，则以下离子方程式错误．．的是（）A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑15．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：(g)(g)+Q针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（）A．加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件16．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．在Z导管口有红棕色气体出现B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡17．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中加入0.01mol铁粉，充分搅拌后发生的变化是()A．铁溶解，但没有其它金属析出B．铁溶解，只析出0.01mol银C．铁溶解，析出0.01mol银和0.005mol铜D．铁溶解，只析出0.01mol铜三．选择题（本题共20分）：每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分18．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是()A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂19．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中正确的是()A、该物质可以视为酚类B、在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有二种同分异构体C、能使溴的四氯化碳溶液褪色D、该物质分子中的所有碳原子均共面20．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)c(NH4＋)c(Cu2＋)c(H＋)c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)c(HX)c(X－)c(H＋)(OH－)21．常温下把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的PH值恰好等于7，则下列说法正确的是()A．盐酸中C(H+)一定大于氨水中C(OH-)B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度C．反应后生成的盐溶液没有发生水解D．盐酸中氯化氢的物质的量等于氨水中氨的物质的量22．下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中第II卷（本卷共84分）四．（本题共24分）23．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。abdefcgh（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是_____（填字母）。（2）在一定条件下，a与e可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；（3）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中_________族元素。（4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的_______（填字母）元素组成的，飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工生态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为________。在运送飞船的火箭推进器中盛有分别由ae和af元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18电子微粒，当它们混合反应时即产生e的单质和a2f。请写出该反应的化学方程式为____________________________。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________________。24．在上海召开的第7届全球人类基因组大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜（As2O3）来治疗早期性幼粒白血病。已知砒霜具有两性。（1）完成并配平下列化学反应方程式：___As2O3+___Zn+___H2SO4→___AsH3+___ZnSO4+______________（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是___________，H2SO4显示出来的性质是_____________（均填写编号）①氧化性②还原性③酸性④碱性（3）AsH3又称为胂。生产0.1mol胂，则转移电子的物质的量为__________mol（4）砷原子最外层电子排布式为___________。在AsH3、PH3、H2S三种物质中，最不稳定的是____________________（5）砒霜在烧碱溶液中反应的离子方程式为________________________________25．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=___________________此时增加N2的量，平衡常数将______________（填“增大”“减小”或“不变”）(2)500℃、20MPa时，反应处于平衡状态的时间______________________________________。(3)反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为________________。(4)据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是:______________________反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是_____________________________________________五．（本题共24分）26．某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸的反应情况：取6.4g铜片和10ml18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________________。试问：为什么较多的余酸不与铜继续反应？简述理由：_________________________________________（2）可以证明有余酸的实验方案一是___________。（填写字母编号，多选扣分）A、再加入足量镁粉B、再滴入BaCl2溶液C、再加入银粉D、再滴入Na2CO3溶液在上述可证明存在余酸的实验方案中，继续通过测定生成气体的量即可确定余酸的浓度，测定方法有多种，方法①_____________________________②__