08届高三化学2月统一考试试题

08届高三化学2月统一考试试题化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷41分，第II卷59分，全卷满分100分，考试时间90分钟。2．答第I卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。3．答第II卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108I127第Ⅰ卷（必做共41分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（）A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品C．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D．所有奥运用品全都是绿色的2．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的（）A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－285.8KJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=+285.8KJ·mol－1C．H2(g)+21O2(g)===H2O(l)△H=－285.8KJ·mol－1D．H2(g)+21O2(g)===H2O(g)△H=－285.8KJ·mol－13．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不．自发进行的（）A．2O3(g)===3O2(g)△H0B．2CO(g)===2C(s)+O2(g)△H0C．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H0D．CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H04．下列对物质用途的描述中，错误．．的是（）A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2D．可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属5．下列现象中，不能．．用胶体知识解释的是（）A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B．清晨在密林中看到一缕缕光束C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH—===HSO—3B．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2OC．将盐酸滴入氨水中：H++OH—===H2OD．碳酸钙溶液解于稀硝酸：CO2—3+2H+===CO2↑+H2O7．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．1molNa2O2与CO2完全反应，转移的电子总数为2NAB．34g氨中含有12NA个N—H键C．8.4gNaHCO3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NAD．25℃时，100mL1mol·L—1Na2S溶液中S2—总数等于0.1NA8．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol·L—1HCl溶液B．4mol·L—1HNO3溶液C．5mol·L—1NaOH溶液D．18.4mol·L—1H2SO4溶液9．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生．．．变化的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．④⑤B．②⑤C．①②③⑤D．①②⑤10．某有机物的结构简式为，下列各项中，该有机物不可．．能．发生的化学反应是（）①氧化反应②取代反应③加成反应④消去反应⑤还原反应⑥酯化反应⑦水解反应⑧聚合反应A．②B．④C．⑥D．⑧11．下列叙述中，错误．．的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离12．下列说法中，正确的是（）A．丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来C．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色13．25℃时，下列各组离子在酸性环境中能大量共存的是（）A．Ca2+、Al3+、Cl—、NO—3B．Fe3+、Cu2+、Cl—、HCO—3C．K+、Na+、SO2—3、S2—D．K+、Ba2+、I—、NO—314．根据相关化学原理分析，下列推断正确的是（）2,4,6A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a—bB．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA的NaB的C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R的M的D．若有反应A2+2D—===2A—+D2，则氧化性的比较为：D2的A2的15．“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O，负极反应为H2+CO2—3→CO2↑+H2O+2e—，则下列推断中，正确的是（）A．电池工作时，CO2—3向负极移动B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C．正极的电极反应为：4OH—→O2↑+2H2O+2e—D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应16．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗mmolH2SO4、nmolAgNO3。据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（）A．1)2(LmolVmnB．1)(LmolVmnC．1)22(LmolVmnD．1)42(LmolVmn17．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物持的量为下列的（）A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol第Ⅱ卷（必做和选做共59分）二、（本大题包括5小题，共51分）18．（8分）（1）安全教育是化学教育的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是（填写序号）。①在加油站内拨打手机②在煤矿巷道内用明火照明③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌（2）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）2,4,6A图中液面所示溶液的体积为mL，C图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时讯数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是（填仪器序号字母）。（3）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为。②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100ml1mol·L—1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称。19．（12分）某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol·L—1的盐酸和醋酸溶液；②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；③量取10.00mL1mol·L—1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；④称取两份质量均为ag的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全。⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请根据上述步骤回答下列问题：（1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：。（2）量取10.00mL1mol·L—1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是（填下列各项序号字母）A．50mL量筒B．10mL量筒C．25mL酸式滴定管D．25mL碱式滴定管（3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于g。（4）步骤⑤中需记录的数据是；实验过程中观察到的主要现象是。（5）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）（6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是（填序号字母）。A．100mLB．200mLC．500mL（7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为L·mol—1。20．（9分）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置。（2）写出C、H物质的化学式：C，H。（3）写出反应①、⑦的化学方程式：反应①：。反应⑦：。（4）反应⑥过程中的现象是。21．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为。（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：t/K298398498……K/(mol·L—1)—24.1×106K1K2……请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1K2（填写“”“=”或“”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）。A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是（填序号）。A．c(Cl—)c(N2H2+6)c(H+)c(OH—)B．c(Cl—)c([N2H5·H2O]+)c(OH—)c(H+)C．2c(N2H2+6)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)D．c(N2H2+6)c(Cl—)c(H+)c(OH—)22．（12分）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为：HgS+O2Hg+SO2请回答下列问题：（1）HgS与O2的反应中，氧化剂是，每生成1molHg转移电子的物质的是为mol。（2）电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗amol金属阳离子时，可获得2amol金属单质，同时阳极可得0.5amol的气体产物。则该气体产物是（填化学式），由此可推断断得知该盐的化学式是。其阳极上的电极