08届高三化学上册第三次月考试卷1

△08届高三化学上册第三次月考试卷相对原子质量：Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；Cr-52；Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项正确，共2×20=40分）1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的开创性研究，他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。下面选项与物质的表面特性无关的是A、合成氨用铁粉做催化剂B、用明矾来净水C、用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2D、配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2、能保存在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的物质是A、.氟化钠溶液B、浓硝酸C、氯化铝溶液D、碳酸钠溶液3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A、稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3KJ/molB、密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12KJ热量。则Fe(s)+S(s)==FeS(s)；△H=-95.6KJ/molC、氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；△H=+285.5KJ/molD、已知2C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-221KJ/mol,则可知C的燃烧热为110.5KJ/mol4、下列有关说法中，正确．．的是A、溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强B、pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5C、三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HFD、CaC2的电子式为5、用AN表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为22.4AVNB、118mol的135HCl分子所含中子数为ANC、13molFeCl与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为AND、常温时1L1/molL的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为AN6、下列离子方程式正确的是A、过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+2H2OB、NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-==CO32-+H2OC、NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3-==H2O+CO2↑D、用氨水吸收少量的SO2：NH3+H2O+SO2==NH4++HSO3-7、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe电解粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是A、溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2B、氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C、Fe3+的氧化性大于Cu2+D、1molFe可还原2molFe3+8、下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA、全部B、①③④⑤C、①③⑤D、②④9、下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是A、用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B、以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可D、加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO2310、在一定温度下，可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，△H0，已知平衡状态改变某一条件时，混合气体的颜色加深。则下列说法正确的是A、改变的条件可能是在恒容条件下，充入HI气体B、改变的条件可能是在恒压条件下，充入HI气体C、化学平衡一定向正反应方向移动D、正反应速率增大，逆反应速度一定减小11、表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的A、c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C、c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)D、c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)12、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，将碱滴入酸中，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）A、碱式滴定管未用待测碱液润洗B、酸式滴定管未用标准盐酸润洗C、滴定过程中不慎锥形瓶中有液体溅出D、滴定前仰视读数，滴定后读数正确13、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变14、已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到化学平衡C、升高温度，平衡会向正反应方向移动D、该反应的正反应是吸热反应15、氢氧燃料电池以为还原剂，为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，以下叙述正确的是①放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变②负极反应为：2H2+4OH——4e—=4H2O③工作时正极区pH升高，而负极区pH降低④工作时阴离子移向正极A、①③④B、②③C、②④D、①④16、25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，VaVb。下列有关a的说法正确的是A、a可能等于1B、a一定大于2C、a一定小于2D、a一定等于217、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A、用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热B、用沸点数据推测两种液体混合物用分液方法分离开来的可能性C、用沸点数据来分析分子的稳定性D、用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱18、如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是甲乙19、分别在等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸的等体积溶液中，加入足量镁，H+浓度及2H的体积（同温同压下测定）的变化图示如下①②③④其中正确的是A、①③B、②④C、①②③D、①②③④20、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2B、甲酸能与水以任何比例互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D、在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱组ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4KCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3abcd二、实验题：21、下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则B是、（填电极材料和电极名称），应选用的电解质溶液是。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色，C极附近呈色。（3）若甲槽阴极增重4.32g，乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH值等于。（4）若丙为用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L（标准状况），求原来溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。22、某学生欲测定味精中食盐的含量。（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水。②。③过滤。④。⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的主要仪器有。②检验沉淀是否洗净的方法是。③烘干沉淀应采取的方法是A、低温烘干B、高温烘干C、利用太阳能烘干④若味精包装上标注：“谷氨酸钠含量80%，NaCl含量20%，”则此样品是否符合产品标示的质量分数（填“符合”或“不符合”）。三、推断题23．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右变化：一个B分子中含有的Ｚ原子个数比Ｃ分子中少１个。请回答下列问题：（１）X元素在周期表中的位置是第周期族。（２）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。（３）①C的电子式是，C分子的结构呈形。②C在一定条件下反应生成Ａ的化学方程式是。③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被Ｗ吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH７（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）：。（４）已知Y单质与Ｚ单质生成C的反应是可逆反应，H＜0。将等物质的量的Y、Z两H2SO4ABFeCCuSO4400mLNaCl甲乙丙种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有。A、达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为１：１C、达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小D、达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数减小24、A为日常调味品之一，K胶体经过处理可用作干燥剂，F为白色腊状固体，B为无色无味液体。请回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A：________；D：________；E：________；（2）判断晶体A、F、G的熔点高低（用化学式表示）_______________________（3）晶体A由两种微粒构成，其晶体结构如图所示，相邻最近异种微粒间距为acm，晶体A的密度为ρg/cm3，则用相关数据表达阿伏加德罗常数NA=__________________。（4）写出反应②的离子方程式________________。（5）铁锅与A的溶液接触时容易生锈，可以用方程式表示其原因：①负极反应：______________正极反应：_______________②Fe2++2OH—=Fe（OH）2③__________________________________________________④2Fe（OH）3+（x-3）H2O==Fe2O3·xH2O（铁锈）25、已知：有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：OO－C－CH3COONH－COCH2CH3由它可衍生出一系列物质，有关变化如图，AH＋/H2OBDCHONH2乙酸、乙酸酐一定条件③催化加氢F脱水②COOH一定条件阿司匹林［］OCOn①HABD电解②ECKLMCFGJ胶体B①（1）B、D的关系是（填序号）。a.互为同位素b.互为同系物c.互为同分异构体d.同类物质（2）写出②③反应的化学方程式，注明反应类型．．．．反应②；。反应③；。（3）能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有种。四、计算题：26、某工厂排出的废水中含有金属Ba2+，为了测定其浓度，作如下实验：①称取K2Cr2O7固体0.1323g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na2S2O3溶液与之反应，当用去27.00mL时恰好完全反应。②另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-转化为Cr2O72-，再加过量KI反应，反应液再同上述Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消