08届高三化学上册第二次月考试题

08届高三化学上册第二次月考试题化学试卷考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人：陈学龙可能用到的相对原子质量：O：16Cl：35.5Ag：108H：1Na：23第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每一题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是：（）A、B、C、D、2、根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是（）A、晶体熔点达2500℃B、晶体不导电，溶于水导电C、晶体不导电，熔融能导电D、温度越高，溶解度越大3、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”；②“苏丹红”；③“碘元素”；④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是（）A、②③④B、②③C、③④D、只有③4、下列各离子组，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、K+、Na+、HSO3—、NO3—B、Mg2+、Al3+、SO42—、OH—C、K+、Fe2+、Cl—、S2—D、K+、Ba2+、NO3—、SO32—5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HCO32－+2OH－=MgCO3↓+2H2OB、氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OC、亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32－+2H+=SO2↑+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O6、NO3－+Zn+OH－+H2O—NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（）A、2B、4C、6D、87、已知反应：⑴101KPa时：2C(S)+O2(g)=2CO(g)；△H=－221kJ/mol⑵在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A、碳的燃烧热大于110.5kJ/molB、反应⑴的反应热为221kJ/molC、稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD、稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8、VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（）A、通入标准状况下的HCl气体11.2VLB、加入10mol/L的盐酸0.1VL，稀释至1.5VLC、将溶液加热浓缩到0.5VLD、加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀9、利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（）A、AgNO3和BaCl2溶液B、BaCl2、HCl、石蕊溶液C、AgNO3和HNO3溶液D、BaCl2、HCl、品红溶液班级姓名考号10、某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则AVNMX表示的是（）A、以g为单位VL该气体的质量B、以g为单位1L该气体的质量C、1L该气体所含的分子数D、以L为单位1mol该气体的质量11、下列有关实验操作的叙述不正确的是（）A、用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pHB、在中学“硫酸铜晶体里结晶中含量的测定”的实验中，至少需要进行四次称量操作C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止D、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网12．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法不正确的是（）A、这四种毒品都各于芳香族化合物B、K粉的分子式为C13H12C1NOC、1mol大麻最多可与含3molBr2的溴水发生反应D、摇头丸在一定条件下可发生加成反应13、质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A、小于2cmol/LB、等于2cmol/LC、大于2cmol/LD、在cmol/L∽2cmol/L之间14、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液，应采用的方法是（）A、滴加NaOH溶液B、滴加氯化钙溶液C、加热D、滴加石灰水15、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A、常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8gB、7.1gC12变为氯离子时，得到的电子数为0.1NA个C、20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个D、1L0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA个第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、(本题共7小题，共55分)16、（7分）用16Lmol的硫酸配制10.1100LmolmL硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒B、托盘天平C、玻璃棒D、50mL容量瓶E、20mL量筒F、胶头滴管G、50mL烧杯H、100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）怎样检查容量瓶是否漏水。17、（5分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中。原因是：。18、（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是___________________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_________→______________。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________________________________________________________。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____________________________________。19、（14分）已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18，D是地壳中含量最多的元素。回答下列的问题。（1）甲的电子式为，其分子为分子（填“极性”或“非极性”）（2）工业生产E元素的单质的化学方程式为。（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的条件为，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH7（填“”“”或“=”），该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。（4）C、D两元素可形成多种化合物，其中某一化合物含C元素质量分数为46.67%，写出该化合物的化学式，将它转化为C的最高价含氧酸的化学方程式为。（5）A、B两元素也可形成多种化合物，其中分子量最小的分子为丙，则丙的空间构型为。用D的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的极，X极的电极反应式为。20、（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）__________________；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________________________；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）___________________；A、IV比III复杂B、IV比III安全C、IV比III操作简便D、IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________________；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为___________________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。_____________________________________________________________________________________。21、（9分）下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体，C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子，A—J可发生如下转化：请填写下列空白：（1）G的名称为，F的电子式为。（2）15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为。（3）常温下，A为一种色的固体，它的一种重要用途是。（4）写出D、G反应转化为I和J的离子方程式。GI＋J通电08届高三第二次月考化学试卷答案第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每一题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案BCCABCABDBDBCBA第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、(本题共7小题，共55分)16、(7分)（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F（3分）（2）B、C、D（2分）（3）将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转，不漏水，然后正放，把瓶塞旋转1800，再倒转不漏水，则说明该容量瓶瓶塞严密。（2分）17、(5分)过氧化钙（或CaO2）；(2分)Na2O2与水反应激烈，生成NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供O2）。（合理即给分）(3分)18、（8分）(1)H2O2（2分）(2)H2CrO4Cr(OH)3（2分）(3)（2分）(4)3.36L（2分）19、（14分）（1）（1分）极性（1分）（2）2NaC1+2H2O2NaOH+C12↑+H2↑（1分）（3）200—500atm（或20MPa－50MPa）,500℃左右，催化剂（1分）（1分）c（NH4+）c（C1-）c（OH-）c（H+）（2分）（4）NO（1分）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO+3O2+2H2O=4HNO3）（2分）（5）正四面体（1分）负（1分）CH4－8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）20、（12分）（1）II（1分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（1分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（1分）D（1分）（3）NaHCO3（1分）（4）①Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）②Na2CO3（1分）取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32–（四个要点“操作、试剂、