08届高三化学上学期第7次测试试题

08届高三化学上学期第7次测试试题考查范围:基本理论之电化学元素化合物之金属元素可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Fe56Cu64Cl35.5Ba137Al27Ca40Fe56I127说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分。考试用时120分钟。第I卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2+2.VmLAl2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为A．125a/(36V)mol/LB．125a/(72V)mol/LC．250a/(36V)mol/LD．a/(576V)mol/L3．将铜放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉的质量逐渐减少，该盐可能是A．氯化铝B．硫酸锌C．硝酸钾D．氯化钠4．下列化合物不能．．通过化合反应获得的是A．CuSB．Na2O2C．Fe(OH)3D．FeS5．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是A．Fe3＋、NO3、Cl、Na＋B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3、AlO2Ｃ．NO3、Na＋、K＋、CO32D．NO3、K＋、AlO2、OH6．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+A适量酸化的AgNO3溶液过滤B↓（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液7．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是A．鉴别溶液中是否含有Br—时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化B．检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化C．鉴定待测溶液中是否含有SO32—时，用硝酸酸化D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化8．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了A.6.4gB.4.8gC.2.4gD.1.6g9．下列各组物质的溶液，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是①Ba(OH)2和稀H3PO4②HNO3和NaAlO2③NaOH和AlCl3④Ca(HCO3)2和Ba(OH)2⑤Na2CO3和HCl⑥AgNO3和NH3·H2O⑦NaHCO3和HClA．①⑤B．②④C．⑤⑦D．④⑦10．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为：A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误．．的是A．A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大B．A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1molA165Cu23Fel2溶于过量的稀硝酸时共失去265mol电子12．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2=Na2SO4、Na2O2＋SO3=Na2SO4+O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3=Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3=4NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5=4NaNO3＋O2↑13．向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中，下列说法正确的是A．溶质为Na2CO3B．溶质为Na2CO3、NaHCO3C．21c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)14．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A.原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B.上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－115．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+16．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH=—348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）ΔH=—31.0kJ/mol，则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于A．-317.3kJ/molB．-379.3kJ/molC．-332.8kJ/molD．317.3kJ/mol17．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6放电充电CoO2＋LiC6，下列说法正确的是A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－=Li＋＋C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD．锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好19．已知反应BeClNaBeOHONaClBeOH22222222能完全进行，则下列推断中，正确的是A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB．NaBeO22溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC．BeOH2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物20．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物电解⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确．．．的是A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用第II卷（非选择题，共80分）21．（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。22．（10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，（1分）检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是。（1分）23．（12分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）ACBD玻璃棒玻璃棒玻璃棒试纸试纸试纸试纸待测液待测液待测液待测液桌面玻璃片玻璃片⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是_____________⑶写出与②③④三个实验有关的离子方程式：②：__________________________；③：_______________________；④：_________________________24．（14分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为［Cu2(OH)2CO3］置换反应：；化合反应：。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________________________________________________。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。①用铝与软