08届高三化学氧碳氮知识测试

08届高三化学氧碳氮知识测试命题人：赵云1．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是()A．O4的摩尔质量是64gB．O4与O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为4∶3D．O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体2．(2007年高考海南化学卷)下列物质中，不含有硅酸盐的是()(A)水玻璃(B)硅芯片(C)黏土(D)普通水泥3．(2007年高考海南化学卷)下列实验现象的描述错误的是()(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体4．(2007年高考广东理基)某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()(A)H2SO4(B)HCl(C)NaOH(D)NaNO35．(2007年高考广东理基)下述做法能改善空气质量的是()(A)以煤等燃料作为主要生活燃料(B)利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源(C)鼓励私人购买和使用汽车代替公交车(D)限制使用电动车6．(2007年高考理综山东卷)下列叙述正确的是()(A)目前加碘食盐中主要添加的是KIO3(B)日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒(C)绿色食品是不含任何化学物质的食品(D)在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数7．(2007年理综北京卷，碳族)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液高温C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液8．下列叙述正确的是A.1molSiO2含有的Si—O键个数为1.204×1024B.标准状况下，11.2LSO3含3.01×1023个分子C.等质量的CO与N2所含电子数相等D.2C+SiO2==Si＋2CO,该反应说明碳金属性强于硅。9．（14分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是__________________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是________________________________________________________________________。方案甲乙丙反应物Cu、浓HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为：向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，实验现象为____________________________________________；但此实验的不足之处是___________________________。［答案］(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；反应变缓，气体颜色变淡；(3)丙；耗酸量最少，无污染。(4)c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。10．（24分）右图是某化学小组在实验室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶体的装置。(1)在实际生产中，B中的反应是在设备中进行，这种生产硫酸的方法叫。(2)检查装置的气密性后，加入药品后，可是进行实验，首先应进行的操作的是。A装置可控制SO2和O2的进气量，理论上A中两导管(口径大小相同)冒出气abcd泡的速率应是，实验时中两导管冒出气泡的速率大致相同，其原因是。A处装的药品是。C中的实验现象是，从C端排出的尾气的成分是，为减轻实验对环境污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字说明。(3)已知6.4克二氧化硫氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83kJ，该热化学方程式为，若将2molSO2和1molO2充入一密闭容器反应，SO2的转化率为90﹪，此时△H=（上述反应的条件相同）。(4)化工厂址的选择受到诸多因素的影响，硫酸厂应建在（）A靠近原料产地，远离消费中心。B交通便利，人口稠密的居民区。C环保要求高的地区，便于治理“三废”。D靠近消费中心，稍远离原料产地。分析：本题以硫酸工业为背景，将实验、计算和平衡理论揉在一起，综合性强，问题设计新颖。(1)接触室、接触法(2)在B处给催化剂加热。理论上v(O2)：v(SO2)=1：2，使价廉的O2过量，提高SO2的转化率。A处装的药品是浓硫酸（干燥水蒸汽）。C中有无色晶体生成。从C端排出的尾气有SO2、O2和SO3，将尾气依次通过浓硫酸的洗气瓶、NaOH溶液的洗气瓶（或足量碱石灰干燥管，只用NaOH溶液吸收不行，SO3溶于水要形成酸雾）。(4)D11．(14分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1)X是，Y是，Z是。（填元素名称）(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是。(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NH4＋OH－(或H3O＋)(4)NH4NO3附加题（暂不做）一．(2007年高考上海化学卷)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是()(A)氢气在氯气中燃烧—苍白色(B)钠在空气中燃烧—黄色(C)乙醇在空气中燃烧—淡蓝色(D)硫在氧气中燃烧—绿色二．(2007年高考广东理基)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有()(A)①②③(B)①②④(C)②③④(D)①②③④三．(2007年高考广东文基)下列污水处理方法只涉及物理变化的是()(A)过滤法(B)氧化还原法(C)中和法(D)化学沉淀法四、(2007年高考理综上海卷，碳族)(本题共14分)二氧化碳的过量排放，严重影响人类的自下而上环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。回答以下48～53题。48．大气中二氧化碳增加的原因有_____________________________、__________________________等。［答案］绿色植物减少、汽车排放尾气、森林大火、工厂排放大量二氧化碳。49．大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水果越来越大。这提示我们：随着大气中二氧化碳含量升高，()(A)植物中的有机物含量降低(B)植物的生长速率降低(C)植物光合作用减弱(D)植物光合作用增强50．钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：______________________________________。［答案］CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2；51．某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是______________。①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部；②配制一定浓度的碱溶液；③选择合适的碱；④调节碱溶液下滴的速度；⑤观察石笋表面复原情况［答案］③②①⑤④。52．(2007年高考理综上海卷)合理利用二氧化碳，可以提请生活质量，促进工业发展。(1)在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是()(A)将干冰放入冰箱(B)让干冰在通风处自然升华(C)直接将干冰倒入下水道(D)用手取干冰扔入废物箱(2)在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是__________________________________________________________；能防止火灾的原因是_______________________________________________________。(3)使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了_________________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的___________________。［答案］(1)B。(2)炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量的二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力；大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧。(3)反应速率；降解或分解。53．(2007年高考理综上海卷，环保)目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是()①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体(A)①②(B)②③(C)③④(D)①④