08届高三年级化学二月份调研卷

08届高三年级化学二月份调研卷（考试时间：120分钟；满分：150分）学校________________班级__________姓名___________得分____________相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55第Ⅰ卷（共66分）考生注意，请将选择题的答案填在表格中一．选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。题号12345答案1．下列物质与相应现象不相关的是（）A.SO2：酸雨B.CO2：温室效应C.氯气：富营养污染D.氟氯烃：臭氧层空洞2．下列物质的俗名错误的是（）A.Ca(OH)2：生石灰B.HCHO：蚁醛C.C6H5OH：石炭酸D.Na2CO3：纯碱3．以下化学用语正确的是（）A.乙炔的最简式：CH≡CHB.乙酸乙酯的分子式：C4H8O2C.CO2的电子式：COOD.S2—的最外层电子排布式：3s23p44．以NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A.NA个质子的质量约为1gB.32gS2和S4的混合物含有NA个S原子C.0.5molNa2O2含有NA个阴离子D.标准状况下,1mol己烷含有NA个分子5．以下“新闻”肯定是伪科学的是（）A.发现了铁元素+8价的化合物B.制得了能溶解任何物质的溶剂C.发现微量的NO有益健康D.找到了常温常压下合成氨的催化剂二．选择题（共36分），每小题3分，只有一个正确选项。题号67891011121314151617答案6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞ZB.元素的非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3D.阴离子的还原性：X-＞Y2-＞Z3-7．利用下列各组物质制备和收集气体，能采用右图装置的是（）A.浓氨水与生石灰反应制NH3B.浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2C.过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2D.电石与饱和食盐水反应制C2H28．有关晶体的下列说法中正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.干冰融化时分子中共价键发生断裂D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏9．以下物质的制备原理错误的是（）A.无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2OB.钴的制备：3Co3O4＋8Al高温9Co＋4Al2O3C.烧碱的制备：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑D.漂粉精的制备：2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为（）A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB211．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原12．在含氧酸中有一种称为原某酸的，它们的性质都不稳定。例如，原硅酸的化学式为H4SiO4；原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯酯类的是（）A.C(COC2H5)4B.CO(OC2H5)2C.H2C(COC2H5)2D.HC(OC2H5)313．以下实验装置不用于分离物质的是（）ABCDA.BCD14．下列实验用错试剂的是（）A.用水萃取乙酸乙酯中的乙酸B.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C.用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污D.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银15．常温下，测得某氨水溶液的pH约为12，将其与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是（）A.Cl-B.NH4+C.H+D.OH-16．根据有关化学原理，下列判断正确的是（）A.常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离度一定大于BB.晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体C.在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属D.能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在17．根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7，需要进行三个操作。这三个操作不包括（）A.升温结晶B.趁热过滤C.降温结晶D.蒸发结晶三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。题号1819202122答案18．可逆反应A（g）+B(s)2C(g)+Q(Q0)进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是（）A.增大B物质的量B.升温C.减压D.使用适宜催化剂19．下列离子方程式正确的是（）A.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2OB.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O→2NaHCO3↓C.少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O+SO2→2NH4++SO32－+H2OD.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—→Al(OH)3↓+2BaSO4↓20．原硅酸的分子式为H4SiO4，其分子结构有4个羟基，由若干个原硅酸分子间脱水形成的物质通常用xSiO2·yH2O表示其组成，若有三个原硅酸分子脱水，此过程脱去的水分子数与y的值分别为（）A.3、4B.2、4C.3、3D.3、821．以下决定物质性质的因素全面、正确的是（）A.元素的化学性质：元素原子的最外层电子数B.KNO3的溶解度：温度C.分子间作用力：相对分子质量D.气体摩尔体积：温度、压强22．充分灼烧ag某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了bgCO2和cgH2O，则以下判断正确的是（）A.肯定能确定该物质的最简式B.肯定不能确定该物质的最简式C.肯定不能确定该物质的分子式D.肯定不能确定该物质的结构式第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。23（A）下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。（1）短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是______（写元素符号）。（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。a.左下角b.右上角c.分界线附近（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（选填代号）。a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力c.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱23（B）下图为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积）随原子序数变化的关系。（1）第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于_________________晶体。第三周期原子体积最小的元素核外电子排布式为_________________________。（2）试预测下列元素原子体积的关系：Se_____Br；Xe_____Ba（选填、=或）。（3）从图中可以得出的结论有______________（选填代号）。a.同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大b.每一周期中，碱金属的原子体积最大c.同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小（4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。试写出一条Ⅶ族元素所形成的化合物某种性质的变化规律：_______________________________________________________________。24．某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：____________________________________________________。（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：_____________________________________________________。（3）pH为5—9时，体系中的氧化反应为HI→I2；当pH4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_______→________。（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的______________________（填物质的性质）。25．甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。已知温度、压强和水碳比[)()(42CHnOHn]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：图1（水碳比为3）图2（水碳比为3）图3（800℃）（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。（2）升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__________。（3）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填、=或）；在图3中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（4）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是____________________________。五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。26（A）、为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下三种实验方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O)，消耗KMnO4溶液bmL。（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和__________________、_________________。（2）在方案Ⅲ中滴定时是否需要选择指示剂?_____________(填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是_______________________________。（3）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。（4）用方案Ⅲ的实验数据，计算Na2SO3的纯度为__________________。（5）实验中发现，方案Ⅱ测定的Na2SO3纯度比方案I和方案Ⅲ的结果都要低得多。试分析产生上述现象的原因_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）请再设计一个测定Na2SO3固体的纯度的实验方案。_______________________________________________________________________