08届高三化学物质的量单元测试题

08届高三化学物质的量单元测试题（第三章物质的量）考试时间：75分钟班级_______________姓名__________________分数__________________一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．0.012Kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molSO2在标准状况下的体积约为22.4LC．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe含有约6.02×1024个电子2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0℃，1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NAB．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D．35.5gCl2作氧化剂参加反应时可接受NA个电子4．若将等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀，需用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比为（）A．9∶4∶1B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3∶15．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）Ａ．容量瓶事先未烘干B．空盘时天平指针向标尺右边偏转C．定容时观察液面仰视D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容6．某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．250160nmB．nnm925001600C．nnm1625001600D．nnm25250016007．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入amolH2S和bmolSO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是（）A．4.40B．8.00C．5.60D．2.868．1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mLB．336mLC．224mLD．168Ml活塞9．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子数B．相对分子质量C．质量D．密度10．右图是某物质的溶解度曲线，根据该图判断下列说法错误的是（）A．M点对应的溶液是t2℃的不饱和溶液B．在保持溶质和和溶剂质量不变的情况下，使M点溶液达到饱和需降温(t2－t1)℃C．130gM点溶液最少要蒸发50g水后才能成为t2℃的饱和溶液D．若保持温度不变，100gM点溶液需含溶质60g才能达饱和11．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（）A．1/6B．2/3C．1/4D．1/312．若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是(10W／aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a13．将100g浓度为18mol·L━1、密度为pg·cm━3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成9mol·L━1的硫酸，则需水的体积为（）A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/pmL14．某温度下，MgCl2饱和溶液的浓度为40%，在足量此溶液中加入4.6g无水MgCl2，最终析出水合物晶体40.6g，则该水合物晶体的化学式是（）A．MgCl2·7H2OB．MgCl2·2H2OC．MgCl2·5H2OD．MgCl2·6H2O15．某含氧强酸HmXOn，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L，溶液的质量分数为20%，密度为1.5g/cm3，则m值为（）A．300AB．150AC．100AD．200A16．原子虽小,但也有一定的体积。已知铜的密度为ρ=8.9×103kg·m-3,铜的相对原子质量为64,通过估算可知一个铜原子的体积约为()A．8×10━24m3B．1.2×10━26m3C．1.2×10━29m3D．7×10━6m3选择题答案表：题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题(共4小题,计26分)17．(6分)某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：(1)下面他的操作应该是，使。(2)若称取的wgNaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）。18．（6分）将4mLO2和3mlNxHy(y＞x)混合气体在150℃和1.05×105Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10.（1）此反应的化学方程式是（用NxHy表示）__________________________（2）推算NxHy化学式的根据是___________（3）x与y的关系式为__________________19．(6分)(1）48gRO42-中,核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R元素的摩尔质量为。（2）同温同压下，测得氢气的密度为0.089g·L-1,某种有刺激性气味的气体X的密度为2.857g·L-1。又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两种元素的质量比为1：1。则该气体X的化学式为。（3）有一真空瓶的质量为M1g,该瓶充入空气后总质量为M2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3g，A的相对分子质量为。20．（8分）常温下A和B两种气体组成的混合气(A的相对分子质量小于B的相对分子质量)中只含有氮和氢两种元素,而且不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确A为,为,其理由是。若上述气体中氮和氢的质量比7：1,则在混合气体中A和B的物质的量之比为,在混合气体中A的体积分数为。三．计算题（共2小题,计26分）21．（12分）某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：实验顺序加热前（g）加热后（g）13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。（2）通过计算解释图像中产生AB段的原因。（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。22．(14分)将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol。（有关反应方程式：①N2O42NO2；②2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；③NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O）（1）若A＝0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？若能，当B＝1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。（2）若仅已知A＝0.8，试求B值的范围。（3）求A＝0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO3的物质的量（可用含有关字母的代数式表示）。参考答案题号12345678答案CBDDCBDB题号910111213141516答案ADADADBC17．继续加入样品（2分）指针指在标尺的中间（2分）①③⑥（4分）；18.（1）4NxHy+yO2=2xN2+2yH2O（2）质量守恒定律和阿佛加德罗定（3）2x+y=819．(1)32g·mol-1(2)SO2(3)M3-M1M2-M1×2920．NH3、N2；纯NH3中N和H的质量比为14/3,混入N2将使N和H的质量比大于14/3;4：1；80%21．（1）CaSO4·xH2OCaSO4+xH2O136+18x13618x3.442.720.72x=2CaSO4·2H2O（4分）（2）实验数据和图象AB段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。CaSO4·2H2OCaSO4·yH2O+(2-y)H2O172136+18y3.442.90112()424222yCaSOHOCaSOHO该化合物是或（4分）加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO4·H2O，所以图象中存在一段时间内质量不变的AB段。（3）CaSO4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。（1分）22．（1）能；NO为0.3mol，N2O4为0.2mol，NO2为0.3mol。（2）0.8B1.6；（3）B－0.8△