08届高三化学电化学单元练习

08届高三化学电化学单元练习一、选择题（每题只有一个正确答案，每题三分，共21分）1、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极2、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)下列说法正确的是()A．放电时储氢合金作正极B．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH－－6e－＝LaNi5+6H2OC．充电时阳极周围c(OH－)增大D．充电时储氢合金作负极3、下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列对爱迪生蓄电池推断错误的是（）①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O－2e－=Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤4、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）A．Na2SO4B．NaNO3C．KOHD．CuSO45、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是()A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸D．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极6、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32－+6H2O，则下列说法正确的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－+8OH－CO32－+6H2OC．标准状况下，通入5.6LO2，并完全反应后，有0.5mol电子转移D．放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低7、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液中，其电极产物可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7二、选择题（每题有一个或两个正确答案，全对得3分，共30分，少选得1分，错选、不选、多选得0分）8、某甲烷—氧气燃料电池的结构如右下图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以30%KOH溶液为电解质溶液，气体由多孔碳孔隙逸出并在电极表面放电，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O。下列说法中正确的是（）A．用多孔碳作电极，是为了增大气体与溶液的接触面积，加快气体的放电速率B．若b处通入的气体为氧气，则B极为负极C．当发生反应的O2为5.6L（标准状况）时，则有2mol电子发生转移D．正极的电极反应为CH4+10OH－－8e－CO32－+7H2O，放电一段时间后该极附近溶液的pH降低9、某学生设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置。通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（）A．电源中的a为正极，b为负极B．不能使用NaCl溶液作电解液C．A、B两端都必须使用铁作电极D．B电极发生的反应为2H2O+2e－＝H2↑+2OH－10、电脑右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法正确的是（）A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e－CO2+6H+D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－4OH－11、用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液负载KOH溶液abBAe－负载催化剂（电极）催化剂（电极）质子交换膜H+abe－放电充电的体积不变）（）A．1.25mol·L－1B．2.5mol·L－1C．0.50mol·L－1D．1.0mol·L－112、将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2OCH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH，现充分电解CH2Cl—COOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（）A．在阴极放出的气体是CO2B．加热后有不溶于水的油状物生成C．混合液蒸干后得到的固体是KOHD．混合液蒸干后得到的固体是KCl13、周期表中有些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似），如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并可热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是（）A．无色无味为电解生成的锂与水反应放出的氢气B．电解前LiCl加热时已发生水解C．电解时产生的无色气体是氧气D．无色气体是阳极放出的Cl2与水作用生成14、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水可以循环使用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－－4e－2H2O+O2D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－+2OH－2H2O15、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确．．．的是A．放电时负极反应为：3Zn—6e—+6OH—==3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe（OH）3+10OH—C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性减弱16、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0．2molCuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为()A．0.1molB．0.2molC．0.3mo1D．0.4mol17、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是()A．2I－－2e－＝I2碘遇淀粉变蓝B．Cu－2e－＝Cu2+Cu2+显蓝色C．2Cu+4I－－4e－＝2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝D．4OH――4e－＝2H2O+O2O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝123456789101112131415161718三、本题共五小题，共49分18、（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应，负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：。氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ氢氧化物沉淀完全时的ｐＨＦｅ3＋Ｆｅ2＋Ｃｕ2＋1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Ｃｌ2浓Ｈ2ＳＯ4ＮａＯＨ溶液ＣｕＯＣｕ（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳．．实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式、劣质不锈钢腐蚀的实验现象：。19、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统背日面时向日面时次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：已知：构成两电极的金属的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：(1)__________金属可能是最强的还原剂；__________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是_________________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极________，正极_____________。20、已知B、C、D、K都是气体单质，物质A的焰色呈黄色，I为4核10电子中性分子，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①--⑤都是用于工业生产的反应。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：B，J。（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→L；F+G→A+B+C。（3）若I与E以物质的量比1:2反应，得到F、G和二元素六核化合物M，则M的电子式是。(4)反应④用于工业生产时目前采用如图示装置,该装置的优点有：①;②。(5)如图示装置（溶液体积为100mL）,其阴极的电极方程式是，标况下，当电极上产生112mLB气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=。21、反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A～J中的物质：（1）A的电子式，H的结构式是；（2）A溶液的电解方程式是；C+B→J的离子方程式是；（3）请设计F→K的最佳途径（4）按设计得到1molK,电解B时转移的电子数目是，至少需要另加试剂的物质的量是：mol，：mol，：mol（可不填满）。22、目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题：（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。除去SO42-可用钡试剂，该钡试剂可以是。（选填a、b、c）a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（2）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。阳极的电极反应式为。电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化)。参考答案：金属电子流动方向电压(V)AA→Cu+0．78BCu→B—0．15CC→Cu+1．35DD→Cu+0．30阳离子选择膜饱和F溶液水F→K一、1、A2B3B4D5D6B7D二、8A9AD10AC11C12D13BC14B15CD16D17C三、18、（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+(2)装置图正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）（3）①通入足量氯气将