2007届高三化学第三次月考

2007届高三化学第三次月考试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共108分,考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1He4Li7C12N1416Na23Mg24S32K39Ca40Cu64Zn65Rb85.5W184第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分。第小题只有一个选项符合题意。）1、常温下NCl3是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥型空间结构，下列关于NCl3的叙述正确的是：A、在常温下能导电B、因N—Cl键的键能大，故沸点较高]C、与液氨类似分子间存在氢键D、所形成的晶体为分子晶体2、共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用力，下列晶体中，存在两种不同作用力的是：A、硫酸钠B、金刚石C、氯化钡D、固态氙3、下列各组离子能大量共存的是：A、I—、ClO—、H+、Na+B、K+、HCO3—、OH—、NH4+C、Fe3+、Cu2+、S042—、Cl—D、Ca2+、Na+、SO42—、SO32—4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A、0.1mol·L—1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NAD、1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA5、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下列有关判断正确的是：A、a为负极、b为正极B、c为阳极、d为阴极C、电解过程中，c电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变6、下列操作及变化中，属于物理变化的是：A、氧化钠在空气中加热变成过氧化钠B、加热胆矾晶体变成白色硫酸铜粉末C、河水加漂白粉进行消毒杀菌D、用渗析法除去淀粉胶体中的NaCl7、已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气。又知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=—534kJ/mol则肼与NO2反应的热化学方程式为：A、N2H4（g）+NO2（g）=2/3N2（g）+2H2O（g）；△H=+567.85kJ·mol－1B、N2H4（g）+NO2（g）=2/3N2（g）+2H2O（g）；△H=-567.85kJ·mol－1C、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=+567.85kJ·mol－1D、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-567.85kJ·mol－18、将由两种金属单质组成的混合物3g，投入到过量的水中，在标准状况下收集到气体1.12L。以下不可能形成此混合物的单质组合是：A、Na和KB、Li和NaC、Rb和CaD、Na和Cu9、H2O和D2O分别与钠反应（反应后溶液体积相同），当两个反应电子转移数目相等时，下列说法错误的是：A、同温同压下生成相同体积的气体B、反应后所得溶液的物质的量浓度相同C、参加反应的钠的质量相等D、参加反应的H2O和D2O质量相等10、下列说法一定正确的是：A、水溶液能导电的晶体一定是离子晶体B、熔融态能导电的晶体一定是离子晶体C、固态不导电，熔融态能导电的晶体一定是离子晶体D、固态能导电的单质晶体一定是金属晶体11、下列离子方程式正确的是：A、Ba（OH）2和Mg（HCO3）2反应：Ba2++OH—+HCO3—=BaCO3↓+H2OB、钠与稀盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑C、Ca（H2PO4）2跟过量NaOH反应：3Ca2++2H2PO4—+4OH—=Ca（PO4）2+4H2OD、氯酸钾固体与浓盐酸共热：ClO3—+6H++5Cl—△3Cl2↑+3H2013、向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入6.72L（已换算成标准状况）CO2气体。下列表示溶液中离子的物质的量与通过CO2的体积关系的图象中，符合题意的是（气体的溶解和bcCuCl2溶液a电源d电流方向离子的水解都忽略不计）：A、B、C、D、13、氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定易分解，在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断中错误的是：A、这里的“另一种反应物”具有氧化性B、CuH可作氧化剂、还原剂C、CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）D、CuH+HCl=CuCl+H2↑（常温）14、在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气的8倍，这时测得容器内的压强为p1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是：A、P1=8P2B、P1=4P2C、P1=2P2D、P1=P215、下列实验操作中,先后顺序正确的是:A、稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B、为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C、为检验酸性溶液中的Cl—和SO42—，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液。D、在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸16、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是：A、苯、酒精、硝基苯B、食盐、烧碱、硝酸铵C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D、氧化铜、二氧化锰、活性炭第Ⅱ卷（非选择题）17、（8分）现有质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配置500ml0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②试管③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有：（填序号，下同）___________________（2）经计算，需浓硫酸的体积为_________。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是：__________（3）将浓硫酸用适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL容量瓶中，转移时应用_____引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，轻晃容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度______处，改用______滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的______正好与刻度线相切。振荡摇匀后，装瓶贴签。（4）在配制过程中，下列操作能引起结果偏高的有：______________________________①洗涤量取浓硫酸后的量筒，交将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容前，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线18、（9分）已知三氯化磷和五氯化磷的有关物理量如下表。某学生拟用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。实验时，在蒸馏烧瓶d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入蒸馏烧瓶d中，氯气与白磷发生反应，并产生火焰。请回答下列问题：熔点沸点三氯化磷－112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a，b中应该装入的试剂分别是：a、_____________b、_______________（2）实验中需要加热的仪器有（填仪器对应的字母）________________________（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集，为保证三氯化磷蒸气完全冷凝，在水槽g中应加入：_______（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及盛放其中的物质都应是干燥的。为除去氯气中的水分并防止外界的水分进入装置，c中应装入下列物质中的（填字母，下同）_____，F中应装入下列物质中的____________A、碱石灰B、浓硫酸C、无水氯化钙（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使蒸馏烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在蒸馏烧瓶d的底部入放少量：______________（6）蒸馏烧杯e中收集到的三氯化磷中常含有少量的五氯化磷，请设计实验将三氯化磷与五氯化磷分离：______________________19、（5分）用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子称为离子方程式。请仔细阅读下列文字，回答相关问题：（1）已知硫酸铅不溶于水，也不溶于盐酸和硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，又有黑色沉淀产生，写出该反应的离子方程式：___________________________（2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：2.244.486.720.80.60.40.22.244.486.720.80.60.40.22.244.486.720.80.60.40.22.244.486.720.80.60.40.2gfedcbaAgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O（1）170g9.2g1.5×10—4g33.3gNH3（1）86g97.2g0.8g约0g上述物质相互间在液氨中能发生复分解反应的离子方程式为：（3）已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的颜色分别为白、淡黄色、黄色、黑色。向NaCl的溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再依次滴入NaBr、NaI、Na2S溶液时，发现沉淀的颜色由白→淡黄→黄→黑，写出离子方程式：AgCl+Br-=AgBr+Cl-；_________________;______________________.由此可以得出Ag2S、AgI、AgBr、AgCl的溶解度由大到小的顺序为__________________________.20、（9分）纯碱是一种重要的化工原料，很多工业都需要用到纯碱。（1）纯碱最早的工业生产方法是路布兰法，该方法第一步用硫酸将食盐转变成硫酸钠；第二步将硫酸钠与木炭、石灰石一起共热制得纯碱。其中第一步反应的原理是__________________，此步反应最明显的缺点是__________________。第二步中反应为：①Na2SO4+2C====Na2S+2CO2↑、②Na2S+CaCO3======Na2CO3+CaS，其中属于氧化还原反应的为_______________，该反应中氧化剂为_______________。（提取副产品）（2）19世纪中叶比利索尔维发明了氨碱法制纯碱，但存在原料利用率不高和副产品多的缺点。我国化学家侯德榜（如图）改革了此生产工艺，生产流程简要表示如上：上述生产流程中原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______________（填上述流程中的编号）的循环。上述流程中X物质的分子式为_______________。写出沉淀中发生的化学反应方程式_______________，从沉淀池中取出沉淀的操作是_______________（3）在实验室可以利用Na2CO3溶液通过一步反应可获得NaOH，请写出该反应的化学方程式_______________21、（12分）因生产过程中一些金属微粒混入部分锂电池，存在导致笔记本电脑冒烟、起火隐患，日本索尼公司2006年9月29日发布公告，要求紧急召回有缺陷的锂电池组。Ⅰ由于锂电池的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大，而广泛应用于心脏起搏器、手机、笔记本电脑。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2。锂电池比容量特别大的原因是_______________；该电池中的电解质溶液非水溶剂配制，为什么这种电池