08届高中毕业班化学摸底测试

08届高中毕业班化学摸底测试化学本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至4页，第II卷5页至8页。满分100分，考试时间100分钟。第I卷（选择题，共44分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23K一39Fe一56Cu一64Ag一108本卷共22题，每题2分，共44分。下列各题给出的四个选项中只有一个．．．．选项符合题意。1．某有机小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是A．月旨肪B．葡萄糖C．蛋白质D．氨基酸2．下列化学用语正确的是A．C2H4——乙烯的最简式B．C2H6O——乙醇的结构简式3．下列有关环境保护的说法错误的是A．含N、P的化合物大量排放可使水体富营养化而产生“水华”现象B．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量C．甲醛、苯等是房屋装修中常见的污染物，对人体有害D．废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞等重金属污染土壤及水体4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O5．下列有关比较中，大小顺序不正确的是A．热稳定性：PH3H2SHClNH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合H十的能力：D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeC13溶液6．下列离子方程式正确的是A．甲酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-===H2OB．氯气通人冷的氢氧化钠溶液中C．铝片投人氢氧化钠溶液：D．在Ca(HCO3)2溶液中加人过量NaOH溶液：7．下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙醋③淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、乙烯⑤硫化铝、硫铁矿、蔗糖A．①④B．②③C．①⑤D．①③④⑤8．下列各组离子中能大量共存，且加人过量NaOH溶液或适量稀H2SO4都能产生白色沉淀的是9．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA,C和D的气态氢化物的稳定性CD,E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E10．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3)，反应原理是：某学生欲检验．．该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I)BaCl2溶液、(II)x溶液、（III)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是A．(I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C．(II）所盛x应为品红溶液D．(III）的作用是检验生成的SO2气体11．用0.1mol·L一1盐酸分别跟20mLNaOH溶液及20mL氮水完全反应，都消耗20mL盐酸。则NaOH溶液与氨水的关系是A．c(OH一）相同且B．pH相何C．电离程度相同D．物质的量浓度相同12．下列说法正确的是A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键C．只有离子晶体中才存在禽子D．构成原子晶体的粒子是相同或不同的原子13．下列实验中，仪器的下端必须插人液面下的是①制备氢气的简易装置中用来加人稀硫酸的长颈漏斗②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管④将氯气溶于水制取氯水时的导气管⑤蒸馏石油时的温度计A．③⑤B．①③④C．②④⑤D．全部14．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．1L1mol·L一1的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NAC．1mol苯中含有3NA个C=C双键D．46gNO2与N2O4的混合物中含3NA个原子15．有如下几种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯，②用水与过氧化钠固体反应制氧气，③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳，④氧化钙与浓氨水反应制氨气，⑤NaI固体和浓硫酸混合共热制碘化氢；⑥电石与饱和食盐水制乙炔。不宜采用的方案有A．仅①③⑤B．仅①②③C．仅③④D．全部下列关系式中正确的是A．2a=d0B．bd0C．2a=b0D．2c=d017．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式A．方框中的物质应为Cu2SB．O2只作氧化剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移18．霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素的结构如图所示。下列说法中不正确的是A．霉变的大米、花生等绝对不能食用B．l个黄曲霉素分子中至少有8个碳原子共平面C．1mol该化合物能与7molH2发生加成反应D．1mol该化合物与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH19．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将生成的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通人水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为A．3.2gB．1.6gC．9.6gD．6.4g20．已知某溶液中存在OH一、H＋、NH4+和Cl一四种离子，其浓度大小有如下关系。其中不可能的是A．①②B．②③C．③D．④21．将Mg条、Al条平行插人一定浓度的NaOH溶液中，如图所示用导线连接起来。下列叙述符合事实的是A．断开K2，闭合K1时，Al电极反应为：Al+4OH－一3e一===AlO2-＋2H2OB．断开K2，闭合Kl时，由于Mg比Al活泼，故Mg失去电子被氧化成Mg2+C．断开K1，闭合K2时，电子由Mg向Al流动D．断开Kl，闭合K2时，溶液中立即会有白色沉淀析出22．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理不正确的是A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L一1B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加人混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物未与盐酸完全反应第II卷（非选择题，共56分）注意事项：1．第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。23．(9分）已知A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数均小于8，其中只有B是金属元素。A元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，且A与B可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和。请回答下列问题：(1)B、D的元素符号分别是：B_________,D________(2)A与C形成的化合物属于_________晶体；C与D形成的化合物的电子式是：________________________(3）写出A、B形成的化合物与CO2发生氧化还原反应．．．．．．的化学方程式：________________________________________________________________。(4)A、B、C形成的化合物的水溶液的pH_______7（填“,=”或“”)，原因是___________________________________________________________（用文字表述）。24．(10分）某含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验步骤如下：①准确称量mg样品；②向样品中加人10mL5mol·L一1的盐酸，再加人蒸馏水，配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中配得的溶液，加人3mL溴水，加热使之完全反应；④趁热迅速加人质量分数为10％的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；⑤过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重。请根据上面的叙述回答：(l）溶解样品时要加人盐酸，其目的是_______________________________________(2）配制250mL溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是__________________________________________________________(3）加人溴水时发生反应的离子方程式是：____________________________________________________(4）若坩埚质量为W1g，增锅与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_____________________________25．(9分）下图中A至I分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B。其中E、F、J在通常情况下是气体单质，E为有色气体，J是空气中含量最多的气体，X是一种常见的金属单质。部分产物和反应条件略去。填写下列空白：(l）写出A溶液电解的化学方程式：_______________________________________(2）若将amolD全部转化为C，则B的物质的量的取值范围为______________(3)C+D→I的离子反应方程式为_______________________________________(4）一定条件下，H可进行如下转化：。将K溶液逐滴滴人C溶液至过量，可观察到的现象是__________________________________________________________________________________________________________________。26．(7分）在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g）xC(g)+2D(g）。2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD，同时测得C的浓度为0.4mol·L一1。请填写下列空白：(1)x＝_________；用D的浓度变化表示的化学反应速率为___________________(2)A的平衡浓度为_______________________,B的转化率为_____________。(3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加人C和D各43mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加人___________物质______mol27．(6分）某温度时，测得0.01mol·L一1氢氧化钠溶液的pH＝11。(1）则该温度下水的离子积（Kw)=______________________________(2）在此温度下该溶液中由水电离出的H十的物质的量浓度为_________mol·L一1(3）在此温度下，将p=a的氢氧化钠溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得溶液为中性，且a=12,b=2，则Va：Vb===_________________。28．(15分）已知X是二氢香豆素类化合物，是香料工业的重要化合物。X可以通过下列途径合成。请根据上图回答：(1)D中含有的官能团名称是_________、__________；反应①属于______反应；反应③属于__________反应。(2）化合物B的结构简式为______________________或_______________________(3）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，下同）________________________________________________________________________(4）化合物F的分子式为C6H