2007届高三(理综)化学查漏补缺试题

重庆市垫江师范学校2007届高三化学查漏补缺试题2007.1.25整理：李昌德老师寄语：工整、规范、整洁的答卷非常重要，希望同学们养成良好的答题习惯！考生注意：1．本试卷满分108分，考试用时54分钟。2．请务必用钢笔或圆珠笔将答案清楚地写在试卷相应的位置。考试结束只交答卷。3．可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg:24AL:27Cl35.5，H39，Fe56，Cu64。一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。请将选择题答案填入第2页答题栏）6．下列做法会导致食品对人体有害的是()①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”喂养生猪；⑤用小苏打做发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果。A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤7．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（）A.c(Na＋)c(HRO3－)c(H＋)c(RO32－)c(OH－)B.c(H＋)＋c(H2RO3)=c(RO32－)＋c(OH－)C.c(Na＋)＋c(H＋)=c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)D.两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等8．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是c9．将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如上图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是A..2mol、3mol、4molB.2mol、3mol、8molC.3mol、2mol、8molD.3mol、2mol、4mol10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH＞0则下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，平衡逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大11．下列离子方程式中正确的是A．澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH+HCO3－H2O+CaCO3↓B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至4SO2-沉淀完全：2H+＋4SO2-＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OC．Fe(OH)3溶解于氢碘酸（HI）溶液中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－12．下列四个实验结论中，肯定有错误的是①有一瓶澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出结论是含有Ca2+、Fe2+、Na+、Cl－和23CO②一固体混合物溶于水后，检验出含3NONaCl－+－K、、、，则固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物。③固体氢氧化钠部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含有较多的3HCO－④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度A．①②B．①③C．②③D．②④13．下列叙述中，正确的是①中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1醋酸所需同种碱液的量不同②体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等③常温下，pH=3的甲酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水中的c(OH—)相等④锌与pH=4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈A．①③B．①④C．②D．②③重庆市垫江师范学校2007届高三化学查漏补缺试题老师寄语：态度决定一切，细节决定成败。高2007届理科班姓名__________得分____________一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）题号678910111213答案二、非选择题（本题包括4小题，共60分）26．（19分）Ⅰ（6分）(1)下列操作正确的是(填字母编号)(错选扣分)A．将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pHB．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下C．焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液或标准溶液E．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量F．配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放人容量瓶中加水稀释G．用盐析法除去淀粉溶液中混有的NaCl杂质H．用待测液润洗滴定用的锥形瓶I．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸J．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶K．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中Ⅱ．（13分）已知在pH为4～5的溶液中，2Cu几乎不水解，而3Fe几乎完全水解。某学生拟用电解4CuSO溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程图如下：酸化的CuSO4溶液，含有少量Fe2(SO4)3，pH=3.8加入过量的黑色粉末A,充分搅拌后过滤1沉淀物B滤液通直流电2某电极增重ag另一电极上产生标准状况下的气体：VmL试回答下列问题：（1）步骤①中加入A的化学式为______，其作用是____________；沉淀物B是_______（填化学式）。（2）步骤②中所用部分仪器如下图所示：则A应连接直流电源的______极，写出B电极上发生反应的电极方程式______（3）下列实验操作属必要的是________（填字母）。A．称量电解前电极的质量B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量D．电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次姓名班级学号E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________。（5）铜的相对原子质量的计算式是_________________。（6）从能量转化的角度来看，步骤②的变化是将________能转化为________能。27．.(14分)如下图所示，A溶液呈蓝色。(图中参加反应的水及生成的水已略去)请回答下列问题：(1)写出A的化学式：；G的化学式：；(2)B元素在元素周期表中的位置为：；(3)写出电解A溶液的离子方程式：；(4)若向F的溶液中加入足量的NaOH溶液，可观察到的现象；(5)若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的负极材料可以是：；正极的电极反应是。28．（15分）Ⅰ（7分）(1)25℃时，取0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合液中水电离出的c(H+)_________原盐酸中水电离出的c(H+)；（填“＞”、“＜”或“＝”）②求出混合溶液中下列算式的精确．．计算结果（填具体数字）c(Cl－)－c(M+)＝__________mol·L-1c(H+)－c(MOH)＝__________mol·L-1(2)25℃时，如果取0.2mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为Ⅱ．(8分)下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.700.077主要化合价+1+1－2－3，+5+2、+4试回答下列问题：⑴五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于。⑵写出下列有关反应的化学方程式：①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：；②R2X2与ZX2反应：。⑶X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e－结构，且含有非极性键)的电子式。(4)已知Z的燃烧热是393.5kJ/mol，表示Z的燃烧热的热化学方程式是；29．（12分）在省实验调演活动中，某校几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究。①第一小组同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学方程式表示第一小组同学的观点：；②第二小组同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他们设计了如下装置进行实验：镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持第二小组同学的观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有，理由是；③第三小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他们向蒸发皿中的固体滴加少量水，现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请写出上述过程中发生的化学反应方程式：，生成淡黄色固体的化学方程式是；④第四小组同学在探究上述实验的基础上又通过查阅资料得知，Al4C3能象淡黄色固体一样，遇水也能剧烈反应。请你写出Al4C3和水反应的化学方程式。重庆市垫江师范学校2007届高三化学查漏补缺试题化学试题参考答案2007.01.26（考查《考试大纲》中要求的无机化学）题号678910111213答案CBCACABD26．（19分）Ⅰ、BDJ（6分。每个2分）(2)Ⅱ（13分）（1）CuO（1分）；与H反应，调节溶液的pH在4～5之间使3Fe完全水解（1分）；3Fe(OH)（1分）（2）负（1分）4OH--4e2H2O+O2（2分）（3）A、B、D、E；（2分）（4）溶液变为红色（1分）（5）V11200a（2分）（6）电，化学（2分）27．（14分。每空2分）.(1)ACuSO4；GFe2（SO4）3；（各2分）(2)四、Ⅷ；（2分）(3)2++222Cu2HO2Cu+4H+O电解（2分）(4)先有白色沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色再变成红褐色；（2分）(5)铁；（2分）Cu2++2e-=Cu（2分）28．（15分）Ⅰ（7分。每空2分）(1)＞9.9×10－710－8(2)c(Cl―)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH―)Ⅱ(每空2分，共8分)．⑴第三周期、ⅠA族⑵①C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O②2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2⑶(4).C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol29．（共12分）29．（12分）原创题，根据教材内容，镁在空气中燃烧与O2和CO2反应，其产物是氧化镁。那么对镁与空气中的氮气的反应，比较陌生。本题通过实验探究的形式出现，怎样才能确定氮气与镁发生了化学反应呢?第一根据生成固体的颜色与氧化镁的颜色不同，第二根据容器内水的液面的变化来确定。同时推测氮气与镁反应的产物和产物与水反应的化学方程式。本题注重考查学生根据实验现象和所学知识进行推理的能力，并学会举一反三，触类旁通。①2Mg+O2点燃2MgO，2Mg+CO2点燃2MgO+C②钟罩中的水面上升大大超过钟罩容积的1/5空气中O2的体积分数约为1/5CO2的体积分数很小，只有和N2反应钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的1/5③Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑3Mg+N2点燃Mg3N2④Al4C3+12H2O==4Al(OH)3↓+3CH4↑【考后练习】1．C2．A3．D4．B5D．6．C7．C8．B9．A10D．11D．12．A13．B【考后练习】：1．据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是