2007学年第一学期11月高三化学期中考试试卷

如东县2006～2007学年第一学期期中考试试卷高三化学2006.11本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。考试时间120分钟，满分150分。第一卷（选择题共64分）注意事项：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。原子核在一定条件下发生裂变(fission)或聚变(fusion)能释放出大量的能量，这就是核能。下面是一个自发进行的核裂变过程：n4MoBaCf10106421425625298＋＋。下列有关说法正确的是A．核裂变或聚变中化学能转变为核能B．该核裂变中质子数守恒C．Ba是人工核反应制得的超铀元素D．Mo10642中含有106个中子2．固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。下列物质能作为固体电解质的是A．铜B．碳素钢C．氯化钠晶体D．干冰3．NaBH4含有BH4－离子（H为－1价）而具有极强的还原性。在金属和非金属底物材料上用NaBH4镀镍，可得到耐腐蚀、坚硬的保护层（3Ni3B＋Ni），反应方程式为：20NiCl2＋16NaBH4＋34NaOH＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10NaB(OH)4＋40NaCl＋35H2↑关于该反应的说法不正确．．．的是：①B元素在反应前后化合价不变；②（3Ni3B＋Ni）是还原产物，H2是氧化产物；③每生成1molH2时，转移的电子数为2mol；④NaBH4的还原性强于H2；⑤H2中的H元素来自于NaBH4和原子弹爆炸时的巨大威力H2O；⑥（3Ni3B＋Ni）是一种化合物，化学式为Ni10B。A．①②③⑥B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．②③⑤⑥4．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAB．铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2＋离子数为0.5NAC．将5.0mol·L－1的FeCl3溶液20mL滴加到沸水中形成的胶体中，分散质粒子数为0.1NAD．26.75gNH4Cl中含有的共用电子对数为2NA5．下列各种情况下一定不能．．．．大量共存的离子组是A．能与Al反应放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、SO42－B．0.1mol·L－1NaOH溶液中：NH4＋、NO3－、Br－、HCO3－C．能与Na2CO3反应放出CO2的溶液中：H＋、Mg2＋、Ba2＋、I－D．pH为1的紫色溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－6．能证明CH3COOH为弱电解质的实验是①分别测定浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液的pH；②分别向浓度均为1mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液中投入大小外观基本相同的Zn粒；③测定一定浓度的CH3COONa溶液的pH；④将1.0mol·L－1的HCl溶液和1.0mol·L－1的CH3COOH溶液分别稀释100倍，并分别测定两种溶液稀释前后的pH；⑤将等浓度盐酸和醋酸分别滴加到等浓度的Na2CO3溶液中。A．除⑤外均可以B．只有①和③C．全部D．只有②和⑤7．下列各项因果关系中正确的是A．金刚石的熔点高于晶体硅，因为两种晶体中原子间平均距离前者小于后者B．水的热稳定性比较高，因为水分子之间存在氢键C．金属晶体能导电，因为金属晶体中存在金属阳离子D．离子晶体硬度较大、难于压缩，因为离子晶体中的阴、阳离子排列很有规则8．2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确．．．的是A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L－1B．1.12L的气体全部为NOC．反应后溶液中c(NO3－)＝1.6mol·L－1D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合：Ba2＋＋－24SO＝BaSO4↓＋－3HCO＋OH－＝CaCO3↓＋B．碳酸氢钙溶液与少量的石灰水反应：Ca2＋H2OC．用惰性电极电解AgNO3溶液：D．Na2O2粉末加入水中：2－22O＋2H2O＝4OH－＋O2↑10．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15mol·L－1。下列有关判断不正确．．．的是A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·(L·s)－1C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D．该反应达到平衡时的标志是容器中气体压强不再改变11．如下图所示的转化关系中，每个字母代表一种物质。其中B是常见的金属单质，X、Y是常见的非金属单质，其余均为由两种元素组成的常见化合物（每步转化中无关生成物没有列出）。当X为黄绿色气体、Y为无色气体时，下列各种推断合理的是：①组成B的元素处于元素周期表中的第三周期第IIA族；②C是一种熔点很高的物质；③D的水溶液显酸性；④E是一种液体，且分子中两种组成元素的原子个数比为1∶1；⑤在X＋E→Y的反应中，X的氧化性大于Y。A．①③⑤B．②④C．④⑤D．②③④⑤12．X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z与X的核电荷数之比为3∶2，W原子的最外层电子数比次4Ag＋4H＋＋O2↑4Ag＋＋2H2O电解外层电子总数少1。有关下列叙述正确的是A．最高价氧化物对应的水合物的碱性：YOH＞Z(OH)2B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2WC．X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比可能为1∶2D．X、W两元素形成的化合物中X通常为负价13．下图为一种氢氧燃料电池的示意图。关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是A．a电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2OB．b电极上发生的电极反应为还原反应C．外电路中电子从b电极流向a电极D．电池工作时电池内部的电解质溶液pH不变14．常温下，amLpH＝4的HCl溶液中加入pH＝10的一元碱AOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A．V(总)≥2amLB．V(总)≤2amLC．c(H＋)＝c(OH－)＜c(A＋)＝c(Cl－)D．一定不存在AOH分子15．下列关于晶体的说法正确的是A．离子晶体中一定不含共价键B．金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高C．CaF2晶体中与一个Ca2＋距离最近且距离相等的阳离子有4个D．SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合16．在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B发生如下可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)；ΔH＝Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如右图所示。下列判断确的是A．P1＞P2，x＝1B．P1＜P2，x≠1C．T1＜T2，Q＞0D．T1＞T2，Q＜0CaF2晶体结构模型Ca2＋F－第二卷（非选择题共86分）注意事项：请用0.5毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答，在试卷上作答一律无效。三、（本题包括2小题，共22分）17．（10分）下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题：⑴中和热测定实验中应用到上述仪器中的（填序号），该仪器在中和热测定实验中放置的位置是；⑵配制一定物质的量浓度溶液的实验中应用到上述仪器中的（填序号），如果读数时视线偏高，则所得溶液的物质的量浓度将（填“偏大”“偏小”或“不变”）；⑶若B仪器漏水，则应采取的措施是。18．（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：⑴试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，；⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为，碾碎后加入试剂1静置，过滤药片一段时间后新制氯水试剂2淡黄色溶液淡红色溶液血红色溶液溶液褪色写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式；⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）。四、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C60(分子结构如右图所示)的物质N60，计算机模拟结果显示，N60与C60有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将N2进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N60分子团，该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N2并释放出大量的能量。已知E(N－N)＝167kJ·mol－1，E(N＝N)＝418kJ·mol－1，E(N≡N)＝942kJ·mol－1。（E表示键能，即打开1mol气态化学键所需要的能量）回答下列问题：⑴N60分子中每个N原子最外层有个电子；⑵N60稳定性较差的原因可能是；⑶1molN60受热分解为N2时放出的热量为；⑷N60潜在的商业用途可能是。20．（10分）下列框图中每个字母代表一种物质，其中A是金属单质，B、F是气态非金属单质，其余均为化合物。已知D为淡黄色固体粉末，C为无色无味的液体，G是空气中含量较少的气体，当空气中G的含量增多时会造成“温室效应”。A、D、E、H、M、N中含有同一种金属元素。回答下列问题：⑴写出：A离子的结构示意图，F分子的电子式；③②①△G＋CXBACDFEGBMH＋C△NCMG⑵写出下列反应的化学方程式：①，②；⑶X可以是多种类型的物质，H是由三种元素组成的盐。请列举出X可以代表的四种不同物质，写出相应的反应③的离子方程式：，，，。五、（本题包括1小题，共10分）21．（10分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥．．．．．．．．．．．．．．．，均匀的分布在中心原子周围的空．．．．．．．．．．．．．．间．；Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，