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《氧化还原反应》专项练习一、选择题1、下列叙述中,正确的是()A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、下列反应中水作为还原剂的是()A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H23、下列变化不属于氧化还原变化的是()A、AgI的见光分解B、将Cl2通入到石灰水中C、NO2转化为N2O4D、将H2S通入到稀硝酸溶液中4、为了治理废水中Cr2O72-的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为()A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO45、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为:W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z26、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是()A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B、I-、H+、Na+、NO3-C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-D、Cu2+、Al3+、Br-、Na+7、用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时,消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中的化合价是()A、+1B、+2C、+4D、+58、一定条件下,在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2,恰好反应完全,若反应生成物中只有N2和HCl气体,则反应前后的气体体积比为()A、5:7B、7:5C、7:11D、11:79、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:aM2O7X-+bS2-+cH+==dM3++eS+fH2O,若b=3,d=2,则M2O7X-中M的化合价为()A、+4B、+5C、+6D、+710、对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法()A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H211、制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后下列结果不可能出现的是()A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无12、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是()A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S↓+18H2OC、FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S↓+16H2OD、FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S↓+18H2O2、已知锌与某浓度的稀硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时,物质的量之为5:12,则还原产物为()A、N2OB、NOC、NH4NO3D、N215、赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2,对于该反应的下列说法中正确的是()A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6二、填空题30、臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝,反应中有氧气产生.则反应的方程式是,反应中氧化产物是,还原产物是.1、()KMnO4+()HBr=()Br2+()MnBr2+()KBr+()H2O,其中还原剂是___若消耗0、1mol氧化剂,则被氧化的还原剂是____mol.2、()NH4NO3=()HNO3+()N2+()H2O,反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_____.3、()KClO3+()HCl=()KCl+()Cl2↑+()H2O,该反应中被氧化的HCl占参加反应的HCl的_____.4、()K2CrO7+()H2SO4+()C=()Cr2(SO4)3+()K2SO4+()CO2↑+()H2O,若生成1molCO2,则有____molCr原子被______.6.氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的碱性氧化物,能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是:将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中,然后用高锰酸钾溶液滴定,反应后锰元素以+2价形式存在。(1)写出配平的化学反应方程式。①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________。②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。(2)Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。(3)若某次测定中称取5.0g矿样,用高锰酸钾溶液滴定时,消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL,则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。三、平下列化学方程式:1、()Fe(OH)3+()NaOH+()Cl2=()Na2FeO4+()NaCl+()H2O2、()K2MnF6+()SbF5=()F2+()KSbF6+()MnF33、()H2C2O4+()KMnO4+()H2SO4=()CO2+()K2SO4+()MnSO4+()H2O4、()BrO3-+()Br-+()H+=()Br2+()H2O5、()Fe(NO3)3+()NaOH+()Cl2=()Na2FeO4+()NaNO3+()NaCl+()H2O6、()NaIO3+()NaHSO3=()NaHSO4+()NaSO4+()I2+()H2O7、()ClO-+()H2O2=()Cl-+()O2↑+()H2O8、()P4+()HNO3=()H3PO4+()NO2↑+()H2O9、()H2O2+()Cr2(SO4)3+()_____=()K2SO4+()K2CrO4+()H2O10、已知1molCuSCN在下列反应中失去7mol电子,配平:()CuSCN+()KMnO4+()H2SO4=()HCN+()CuSO4+()MnSO4+()K2SO4+()H2O
本文标题:《氧化还原反应》专项练习
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