2007届上学期河东三中高三化学期中考试模拟试题

2006-2007届上学期河东三中高三化学期中考试模拟试题范围:1-5单元命题人:高仁兵2006-10-1本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：6O：16Na：23Fe：56Al：27S：32Cu：64Mg：24Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷为选择题，共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项正确．．．．．．．．．．。1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：；下列说法正确的是()A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移4、下列关于胶体的叙述不正确的是()A用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B光线透过胶体时胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动不是胶体稳定的主要原因D胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液5.下列物质不能用化合反应制取的是（）A、CaCO3B、Fe（OH）3C、H4SiO4D、FeCl26．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中不正确的是（）A．将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023B．在含196gH2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数小于4×6.02×1023C．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA．D．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA7.某酸根离子RO3所含电子数比硝酸根离子NO3的电子数多10，则下列说法正确的是①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1②RO3中R元素与NO3中N元素的化合价相同③RO3与NO3只可能被还原，不可能被氧化④R和N不是同周期元素，但是同主族元素（）A.①③④B.①②④C.①②D.③④8．下列每组三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。将三种溶液充分混合后，可能不产生沉淀的是（）A、Na2SO3、BaCl2、稀HNO3B、AlCl3、Ba（OH）2、HNO3、C、FeCl3、KSCN、HClD、NaAlO2、NaOH、H2SO49、在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是A．溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-总数不变，有O2放出C．溶液的pH增大，有O2放出D．溶液中Na+总数减少，有O2放出10．下列关于氧化物的各项叙述正确的是：①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥11．已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：abcdec↓↓/↑—b↓/↓——可以判断c与e分别为（）A．Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2B．Ca(OH)2与Ba(NO3)2注：“↓”表示生成沉淀“↑”表示生成气体“—”表示无明显现象C．Na2CO3与Ca(HCO3)2D．HCl与Ca(OH)212．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：cdD．e元素在自然界中主要存在于海水中13.下列离子方程式正确的是A、在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+2H20+CO32-B、在溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2气Fe2+2Br+2Cl2===Fe3+Br2+4ClC、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2OD、在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量Ca2++2ClO-+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO14．相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2g·cm-3，浓度为bmol·L-1，若2a=b，ω2＜2ω1，则ρ1与ρ2的大小关系是（）A．ρ1=ρ2B．ρ1＞ρ2C．ρ1＜ρ2D．无法比较15．实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：。反映上述有关反应的离子方程式错误的是()A．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．2HCO3—+2AlO2—+H2O=2CO2↑+2Al(OH)3↓C．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3===Al3++3H2O16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少17.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色18．某结晶水合物化学式为R·nH２Ｏ，其式量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bgH２Ｏ中恰好形成Vml饱和溶液。下列表示式正确的是()A．25℃时R的溶解度为：MbnanMa18)18(100gB．饱和溶液溶质的质量分数为：)()18(baMnMa%C．饱和溶液物质的量浓度为：MVnMa)18(1000mol·L-1D．饱和溶液的密度为：banMa)18(g·mL-119．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是：()A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；C．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打；D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；20．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）考试号：姓名：班级：A．硫酸铜溶液的PHB．溶液中溶质的质量分数C．硫酸铜的溶解度D．溶液中Cu2+的数目选择题答案栏：（每题2分共40分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案2006-2007届河东三中高三化学期中考试模拟试题第Ⅱ卷（非选择题共60分)注意事项：1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2．答卷前将密封线内的项目写清楚。3．本卷共7题。二实验题(共21分)21．(3分)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E．向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同F.向某溶液中先通Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+22．（5分）铝及其化合物在生活中有着广泛应用。在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。其原理为。明矾处理后的水中含有较多的阴离子为；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象：。23．（13分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：班级考号姓名①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液ｅ．Na2SO3溶液三推断题(共三小题26分)24.（12分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号YZ（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）。E分子的空间构型为。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使300℃土壤酸化，有关的离子反应方程式为。（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。（5）将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lLlmol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是。25．(6分)pH＝1的溶液x中含有三种常见．．金属阳离子，用x溶液进行如下实验：(1)根据有白色沉淀甲生成，可判断x溶液中有阳离子，阴离子。(2)综合分析有红褐色沉淀乙生成，(填“能”或“不能”)确定x溶液中的一种金属阳离子，理由是。(3)根据有白色沉淀丙生成，可判断x溶液中可能有阳离子。26．（8分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：溶液x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙红褐色沉淀乙+过量NaOH溶液+过量盐酸通入适量CO2⑴B的电子式为，I原子的结构示意图______________。⑵据上述转化关系图C→E、D→F、E→F、I→F、I