2007届江苏省太仓高级中学高三化学期中模拟试题

2007届江苏省太仓高级中学高三化学模拟试题答题时可能用到的数据：H—1O—16C—12N—14Na—23Fe—56Cu—64Mg—24Ca—40Ba—137总分150分第一卷（选择题共60分）一．选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意，）1．俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论Ｃ》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X289115。下列有关叙述正确的是（）A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．核素X289115中中子数与质子数之差为174C．113号元素最高正价应为＋3D．115号与113号元素的原子质量比为115:1132．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维下列说法正确的是（）A、羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B、聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C、该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇D、由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应3．下列有关叙述正确的是（）A．“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。B．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。C．右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）D．化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处4．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）5．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)ABCD低高物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O22MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4MoO3+H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是（）A、MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B、MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C、H2MoO4是一种强酸D、利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:26．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（）A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上B、全氟冰烷的电子式为：C、相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键二．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。）7．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）（I）（II）A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.05NAB．1LpH=1的水溶液中水合氢离子数为0.1NAC．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD．标准状况下，2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRTCCCFFFFFFFF原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是（）A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：MLC．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等11．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R1=R2=—CH3，则其化学式为C12H16C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的12．将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混和，在加热条件下充分反应后，对所得到的固体进行测定，发现Na2O2无剩余。则所得固体的物质的量(n)为（）A．1moln2molB．1moln≤4molC．1mol≤n4molD．2moln4mol13．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是（）A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁D．Fe与S能直接化合生成FeS；Cu与S也能直接化合生成Cu2S14．可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2=4Q1，则甲容器中，H2的转化率为（）A．20%B．25%C．75%D．80%15．已知：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。现有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1︰1︰1B．1︰3︰1C．3︰3︰8D．1︰1︰4甲MgACBNaOH溶液乙第二卷（非选择题共90分）三．（本题包括2小题，共22分）16．(12分)⑴下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是(填序号)①已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离②配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+⑥将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成(2)某校化学兴趣小组学生进行如下实验。a、使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：步骤①观察到的现象是：红色固体变黑。步骤③的主要操作包括：加热浓缩，冷却结。b、硫酸铜溶解度的测定：用两个相同的石墨电极电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是Cu2++2Cu。已知饱和CuSO4溶液的质量为60g，通电10min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4g，此温度下CuSO4的溶解度是：20g。c、某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如右图，验证该实验，该反应的化学方程式是：Cu＋HO＋HSO＝CuSO＋2HO。若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是铜屑放入HO中不发生反应，若在HO中加入稀硫酸，铜屑可逐。17．（10分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO2的实验。(1)选择制取SO2的合适试剂____________。①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中NaOH溶液的作用是。(3)你认为该装置是否有不足之处？。如果有，请一一说明。Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到H2O2铜屑稀硫酸图14以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是___________________________________。(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是。四．（本题共3小题，共30分）18．（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：(1)C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是____________（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式___________。(2)D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：。(3)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。19．（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反