高三化学基本理论测试

高三化学基本理论测试可能用到的相对原子质量：K39Ca40Na23Mg24Al27Zn65Fe56H1Cu64Ag108F19Cl35.5Br80I127O16S32N14P31C12Si28Ba137第Ⅰ卷（共70分）一、选择题(每小题3分，共30分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中)1．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关TiTi50224822和的说法中正确的是A．TiTi50224822和原子中均含有22个中子B．TiTi50224822和互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由TiTi50224822和组成的金属钛单质互称为同分异构体D．TiTi50224822与为同一核素2．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X4Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是A．②B．①②④C.②⑤⑥D．①②③④3．常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能．．．出现的结果是（）A．pH＞7，且B．pH＞7，且)()()()(3COOCHcOHcHcNacC．pH=7，且D．pH＜7，且)()()()(3OHcNacHcCOOCHc4．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的L层电子数为（a+b），M电子层数为（a－b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A．能与H2O反应B．既能与H2SO4反应，又能与NaOH反应C．易溶于水D．能与NaOH反应5．室温下，体积相同pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加水稀释10倍后，两溶液的pH均为4B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，醋酸溶液pH均增大，盐酸pH不变D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多6．四个试管中都装有5mL0.1mol•L―1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol•L―1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A．20℃，8mL硫酸，2mL水B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，8mL硫酸，2mL水D．30℃，4mL硫酸，6mL水7．已知工业上真空炼铷的原理如下：，对于此反应的进行能给予正确解释的是（）A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性不如RbCl强D．铷的游离状较化合态更稳定8．将一定量的固体42SOAg置于容积不变的1L密闭容器中（装有少量催化剂），某温度下发生反应：(s)SOAg42)(gSO)O(sAg32，)(g2SO3)(gO)(g2SO22，反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)＝0.4mol•L―1，c(SO2)＝0.1mol•L―1，则下列叙述中不正确的是（）A．容器里Ag2O的物质的量为0.5molB．SO3的分解率为20％C．在这10min内的平均反应速率112OminLmol0.005vD．缩小容器体积，达到新平衡后c(SO3)大于0.4mol•L―19．在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O42NO2建立平衡后，再通入一些N2O4气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中的比值．新平衡与旧平衡相比（）A．新平衡时大B．新平衡时小C．不变D．无法确定10．在一体积为1L密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0mol·L－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6mol·L－1D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）11．某黄色溶液中含有下列离子：K+、NH4、Fe3+、Ba2+、SO24、HCO3、Cl－、S2－中的两种或多种，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确．．．的是（）A．溶液中存在Fe3+B．溶液中可能存在大量Ba2+C．溶液中不存在大量HCO3和S2—D．溶液可能呈强碱性12．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB（g）＋C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响13．某固定体积的密闭容器中充入amolA发生反应：)(A气a)()(CB气气cb，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变C．若a＞b＋c时，A的转化率不变D．若a＜b＋c时，A的转化率变小图I：在条件I时的反应情况图Ⅱ：在条件Ⅱ时的反应情况图III：在条件III时的反应情况图Ⅵ：在条件Ⅵ时的反应情况0.20.40.60.81.0c(A)(mol/L)01020304050t(s)0.20.40.60.81.0c(A)(mol/L)01020304050t(s)0.20.40.60.81.0A的转化率01020304050t(s)0.20.40.60.81.0c(B)(mol/L)01020304050t(s)2007051514．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH―＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2SO23+SO2+；△H0。下列叙述中，错误的．．．是（）A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO23+SO2+2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO23）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强15．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L—1。下列说法正确的是（）A．4min时，M的转化率为80%B．前4min，用M表示的平均反应速率为0.8mol·L—1·min—1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L—116．有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）②H2（g）+21C2H4（g）CH4（g）③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H＝－XkJ·mol—1④C（s）+21H2（g）21C2H2（g）；△H＝－YkJ·mol—1⑤C（s）+H2（g）21C2H4（g）；△H＝－ZkJ·mol—1当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡也向右移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是（）A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Z＞X＞Y17．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述不正确的是（）A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞XB．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C．工业上，电解X和Y形成的熔融化合物制取Y单质D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应18．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，20070515c（NH4＋）由大到小的顺序是：①③②B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4＋）c（Cl—）C．0.2mol·L—1Na2CO3溶液中：c（OH—）=c（HCO3－）+c（H+）+c（H2CO3）D．0.1mol·L—1的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1NaOH溶液等体积混合：c（Cl—）c（NH4＋）c（Na+）c（OH—）c（H+）19．下列叙述正确的是（）A．将pH=2H2SO4与pH=12NH3·H2O溶液等体积混合后，混和液pH7B．将pH=12Ba（OH）2与pH=14NaOH溶液等体积混合后，混和液13pH14C．pH=13Ba（OH）2与pH=1HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D．某温度下水的离子积为1×10—12，若使pH=1H2SO4与pH=12NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：120．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③第Ⅱ卷（共80分）三、实验题21（12分）某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，称重质量为ag，然后投到盛有10mL10mol·L—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。（2）刚刚开始时产生气泡速率慢，其原因是。反应一段时间后，反应速率明显加快，其原因是。（3）写出所形成原电池负极是：。（4）欲利用此反应测定合金中铝的含量，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种．．．不同方法所需数据。方法需测定的数据①测定产生的H2的体积②[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol·L—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：。[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加7mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如下图所示。据此，回答下列问题：（5）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C1/C2=；（6）B点时溶液呈碱性的原因（用离子离子方程式表示）22．（10分）（1）实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。只加盐酸、不加铁粉，溶液在配制过程中会发生什么变化，用离子方程式表示为；滴加盐酸的原因（用离子方程式和简明文字表示）（2）氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.76.4≥≥4.4①下列氧化剂中最适合做氧化剂X的是（填序号）A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．I2②物质Y的化学式是；③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。四、填空题23．（10分）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H10K1=1mol·L—1②CO（g）+Cl2（g）COCl2