高校自主招生考试模拟试题化学试卷（二）

高校自主招生考试(化学)模拟试题(2)1．北京奥运会期间，倡导“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指()A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品C．奥运场馆建设均采用天然材料建造，不使用人工合成材料D．所有奥运用品都是绿色的2．下列分子中，所有原子都处在同一平面上的是()A．环乙烯B．丙炔C．乙烷D．苯3．下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24L中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1g与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×10234．常温下，某无色溶液中由水电离产生的，则此溶液中一定能大量共存的离子组是()A．、、K+、B．Na+、、OH-、Br-C．Na十、K+、NOF、SC埒一D．K+、、、Cl-5．下列表述中，合理的是()A．把通入品红试液，可验证水溶液的酸性B．构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向溶液C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低D．已知：则6．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()7．右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是()A．非金属性：YZMB．离子半径：M-Z2-Y-C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强8．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是()A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：B．在一定条件下，电解熔融状态的制Ce，在阴极获得铈C．用溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同系物9．反应，在温度或压强改变时，AB％(含量)的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是()A．、、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，、中最少有一种为非气体，正反应放热C．AB为气体，、中最少有一种为非气体，正反应吸热D．AB为液体，、中最少有一种为非气体，正反应吸热10．将ll.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是()A．0.3mol和0.3molNOB．0.2mol和0.1molC．0.1molN0、0.2mol和0.05molD．O.6molNO11．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是)为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：(1)通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是______________(填字母代号)。A．浓硝酸B．氯水C．烧碱(2)稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是_____________(填字母代号)。A．84消毒液(主要成分是NaCl0)B．75％酒精C．臭氧D．双氧水(3)写出催化溶液制氧气的化学方程式_________________________________________________。(4)在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的气体。①若实验室要制备纯净的，从下列给出的试剂中最好选择___________(填字母代号)。A．石灰石B．浓盐酸C．稀硫酸D．纯碱②与上述所选试剂对应的气体发生装置是____________(填字母代号)。(5)①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的_________反应(填字母代号)。A．乙醇B．溶液C．环己烯D．苯e．溶液②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是_____________________________________________________________。已知1mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×1023，锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反应的化学方程式___________________________________________。12．(1)在298K时，1mol在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式_______________________________。(2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通人乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为______极(填写“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应是________(填字母代号)。A．B．C．D．(3)在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为_________________________________；如果起始时盛有l000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃，足量)，一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是______________________________________；若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入___________(填物质名称)，其质量约为___________。13．A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1／5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_____________；A与E形成的化合物的电子式是_______。(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是__________________________________________________________。(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是______________________________________________________________________。(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_____________________________(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是___________________________________________________________。(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和右图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是_____________；b是_____________。②合金中A元素的质量分数是___________(用含m、a、b的式子表示)。14．某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2％和7.32％。(1)A的分子式是____________。(2)已知：答案与解析索取邮箱：[e-mail]又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物(如等)已略去。请回答：①步骤Ⅰ的目的是______________________________________________________；②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是___________________________；③的反应类型是________________；④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M(M与反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环)请写出该反应的化学方程式______________________；⑤A的结构简式是_______________；上述转化中的化学方程式是____________________________________________。(3)已知A的某种同分异构体N具有如下性质：①N与反应，溶液呈紫色；②N在一定条件下可发生银镜反应，N与在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；③在通常情况下，1molN能与含1mol的浓溴水发生取代反应；④N分子中苯环上的取代基上无支链。请写出：N可能的结构简式_____________________________(写一种即可)。答案与解析索取邮箱：[e-mail]