［高中化学］盐类的水解

智浪教育-普惠英才盐类的水解1.（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2.（09年安徽理综·13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误．．的是（）A．VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+）B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-）C．VaVb时：c(CH3COO-)c(K+）c(OH-）c(H）D．Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)3.（09年全国理综卷I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c(4NH)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)B．c(4NH)＝c(Cl)，c(OH)=c(H)C．c(Cl)＞c(4NH)，c(OH)＞c(H)D．c(Cl)＞c(4NH)，c(H)＞c(OH)4.（09年天津理综·4）下列叙述正确的是（）A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降考试说明：①明确盐类水解的定义、实质和表示方法②掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律智浪教育-普惠英才③掌握影响盐类水解的因素④了解盐类水解的应用⑤会比较盐溶液中离子浓度大小命题趋势：由于高考强调以能力立意，所以复习时要注意理解盐类水解的实质，并能综合运用盐类水解的知识解决实际问题。要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，该类试题重现率较高，这是历年高考的大热门高考趋势：从08、09两年看试题的具体情境可能各不相同，但其共同点是最终形成盐溶液、或盐与酸（碱）的混合溶液，要求比较离子或溶质粒子浓度的大小。通常情况是既与盐类的水解有关，也与弱电解质的电离有关，具有一定的灵活性和综合性。而且特别注重对溶液中各种守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的考查，要求有一定的解题技巧一、盐溶液的酸碱性。1.强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3）2.强碱弱酸盐（CH3COONa、NaClO、Na2CO3、Na3PO4）3.强酸强碱盐（NaCl、NaNO3、Na2SO4）盐类水解分析表各项盐的分类是否水解水解离子方程式溶液酸碱性典型实例强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、盐类水解的概念1.盐类水解的概念：。2.盐类水解的特点：3.盐类水解的实质：【例1】能使H2O十H2O＝H3O+＋OH电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是（）智浪教育-普惠英才A．在水中加小苏打B．在水中加稀疏酸C．在水中加明矾固体D．在水中加NaHSO4固体答案：C【例2】（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO+H3O+B．CO2+H2O3HCO+HC．23CO+H2O3HCO+OHD．HS—+H2O2S+H3O+答案：C【例3】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为（）A.abB.a=10－6bC.b＝10－6aD.a＝b答案：B三、盐类水解的规律有弱才水解无弱不水解谁强显谁性两强显中性越弱越水解两弱双水解【例4】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HY,HX,HZB．HZ,HY,HXC．HX,HY,HZD．HY,HZ,HX答案：C【变式训练1】①在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为：。②在常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为：。③在相同的温度下，物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液，铵根离子浓度大的为：四、影响盐类水解的因素（1）内因：（2）外因【例5】下列操作中，能使电离平衡H2OH＋OH，向右移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100℃，使pH＝6答案：B【例6】（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L智浪教育-普惠英才的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B．c(OH)c(A-)c(B-)c(H+)C．c(OH)c(B-)c(A-)c(H+)D．c(OH)c(HB)c(HA)c(H+)解析：根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A－)＜c(B－)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH)＜c(A－)和c(B－)。答案：A。【变式训练2】把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液五、水解的应用【例7】实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A.增加硫酸铁的溶解度B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH答案：B【例8】泡沫灭火器内含浓的NaHCO３溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4)3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。①写出灭火器倒置时反应的离子方程式②灭火器内NaHCO３溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是：。③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议（填“合理”或“不合理”），理由是。④有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议（填“妥当”或“不妥当”），其原因是。答案：①Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑;②使Al3+(相当于酸)略过量,有利于生成CO2；③不合理，Al3+物质的量一定时,用与NaHCO3等物质的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火。④不妥当，Al2(SO4)3水解呈酸性,会腐蚀铁筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反应生成的Al(OH)3会覆盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行。【例9】分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。智浪教育-普惠英才（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。答案：（1）K2CO3当23CO水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4溶液中虽然NH4＋水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4。（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4。（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2六、溶液中离子浓度大小比较一、掌握有关知识要点弱电解质的电离水的电离盐类水解二、理解四种守恒关系以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，存在的离子有：。分析在存在的反应有（写离子方程式）。1.电荷守恒：。2.物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，。3.质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH）水。得质子守恒关系为：三、考虑两个特定的组合：当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）时，电离大于水解，水解忽略不计四、分析思路：【例10】（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(24SO)＞c(4NH)＞c(OH)＝c(H)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH)＞c(3HCO)＞c(H)智浪教育-普惠英才C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H)＝c(3HCO)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(COOCH3)＋c(OH)＜c(CH3COOH)＋c(H)解析：B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3－的浓度永大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH)=C(H)+C(Na＋),由物料守恒可得：2c(Na＋)=C(CH3COO－)+C(CH3COOH)，将两式中的C(Na＋)消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH)=2C(H)+C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH)－C(H)－C(CH3COOH)=C(H)－C(OH)，因为pH=4.75，故C(H)－C(OH)0，所以D项不等式应为””，故错。答案：AC【变式训练3】（09年上海化学·17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c(3HCO)＞c(ClO)＞c(OH)B．c(ClO)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO)＝c(3HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(3HCO)＋c(ClO)＋c(OH)【例11】（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO23和OH-B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，23CO会发生水解，生成3HCO，所以A错；电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(3HCO)+2C(23CO)+C(OH)物料守恒：C(Na+)=C(3HCO)+C(23CO)+C(H2CO3)两式相减得：C（H+）+C（H2CO3）=C（23CO）+C(OH)所以B错误。C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，