高三化学考点专题研究精练试题2

智浪教育-普惠英才第二节物质的量浓度一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2010·广东联考理综)以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．室温下，14g乙烯分子含有共价键数为3NAB．标准状况下11.2L己烷所含分子数为0.5NAC．1L2mol·L－1的AlCl3溶液中含Al3＋数为2NAD．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO2－3解析：A正确；B项己烷在标准状况下为液体；C项Al3＋在溶液中存在水解；D项晶体中以HCO－3形式存在。答案：A2．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO2－3D．Ba2＋解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO2－4，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO－3和H＋，使溶液具有强氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋，因此M应为Mg2＋。或此题全部根据离子共存，也可判断只有Mg2＋符合要求。答案：B3．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液解析：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，配制时要配500mL，则用硫酸铜或胆矾均要0.05mol，然后配成500mL溶液，并不是加入500mL水。答案：Dks5u4．已知25%的氨水密度为0.91g/cm3,5%的氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算解析：由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合的ww1＋w22＝15%。智浪教育-普惠英才答案：C5．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。答案：C6．(2010·华师大一附中模拟)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol解析：c(Mg2＋)＝1000ρwM＝1000×1.18×5.1%24＝2.5075(mol/L)c(Cl－)＝2c(Mg2＋)＝5.015mol/L，n(Cl－)＝5.015mol/L×0.3L＝1.5045mol。答案：D7．(2011·菏泽模拟)某同学用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：智浪教育-普惠英才你认为该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处解析：两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。答案：B8．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，溶液定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌溶解C．转移碳酸钠溶液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：A项错在不能在容量瓶中溶解物质；B项错在加入100mL蒸馏水溶解Na2CO3，所配溶液体积不一定是100mL；C项错在未用玻璃棒引流。答案：D9．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()A.a22.4B.ab22400C.1000ab2240＋36.5aD.ab22400＋36.5a解析：根据c＝nV来进行计算，n＝a22.4mol，V＝a22.4×36.5g＋100g1000bg·L－1，最后得到C答案。答案：C10．(2010·四川理综卷)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A.ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)ks5uB.w＝17c/(1000ρ)C.w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。答案：A11．(2010·烟台模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液智浪教育-普惠英才C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液解析：A中“1L水”，溶液体积不一定为1L；C中蒸发掉50g水后，溶液的体积不一定是50mL；D中未指明溶液体积。答案：B12．(2011·原创)下列说法正确的是()A．某温度时，pH＝6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH－B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023解析：选项A，没有给水的体积，不能计算OH－的物质的量；选项B，两种气体反应后生成NO2，NO2与N2O4建立平衡，使分子数减小，故小于6.02×1023；选项C，阳极上是粗铜，放电的还有比铜活泼的金属；选项D，三价铁离子水解，数量减少。答案：Dks5u二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(14分)(2010·东北育才一模)配制500mL0.25mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为________________________________________。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_________________________________________________________________________________________________。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6g”或“31.61g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)配制方法：某同学设计了四个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。智浪教育-普惠英才②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm。④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________和步骤________之间，补充的操作是______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液。计算时要抓住溶质守恒。答案：(1)5.0g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)↓↑↓↓↑↓↓↑(3)偏低②③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶14．(15分)(2011·常州模拟)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________________________；________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________智浪教育-普惠英才0.1mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________________________________。解析：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝c稀·V稀c浓＝0.5×0.51000×1.84×98%98L＝0.2518.4L＝13.6mL，选用15mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)BCEF(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌15．(14分)(2011·台州模拟)有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。(1)现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸________mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是____________。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________