高三化学考点专题研究精练试题6

智浪教育-普惠英才第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性解析：钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水反应，生成NaOH和H2，说明钠的还原性很强。答案：C2．(2011·潍坊模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是()A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化解析：钠在空气中露置，物质转化如下：Na――→①Na2O――→②NaOH――→③NaOH潮解――→④Na2CO3·10H2O――→⑤Na2CO3粉末，可知A正确。答案：A3．(2011·天津耀华中学)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察ks5uD．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：A项，氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，在空气中燃烧为淡蓝色的火焰，A项错误；铂丝的焰色反应为无色，B项错误；观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝智浪教育-普惠英才色钴玻璃，其他焰色反应不需要，C项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以D项正确。答案：D4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：解决此题关键要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaCl2反应中有BaCO3沉淀生成。答案：C5．(2011·临沭一中期中考试)钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是()A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂解析：过氧化钡的化学式是BaO2。答案：A6．(2011·试题调研，天津滨海联考)16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是()A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2O(g)C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D．NaHCO3、Na2CO3和O2解析：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑168184416．8g1.8g4.4g2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O215688智浪教育-普惠英才7.8g4.4g7．8gNa2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4gCO2完全反应生成Na2CO3和O2。所以最后容器内的物质是Na2CO3、O2、H2O(g)。答案：B7．(2011·模拟精选，北京东城模拟)200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol－1)()A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4解析：本题属于有关混合物的计算题；设气体混合物中CO2的物质的量为x，H2O的物质的量为y。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2Δm256x28x2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2Δm24y2y则：28x＋2y＝3.644x＋18y＝11.6，解得：x＝0.1，y＝0.4。M＝11.6g0.5mol＝23.2g·mol－1。答案：C8．(2011·湖南湘潭模拟)下列对Na2O2的叙述中，正确的是()A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂解析：本题考查有关过氧化钠的知识。在Na2O2中Na呈现＋1价，所以O的价态为－1价，A项正确。Na2O2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做干燥剂，B项错。与水和CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C、D项错。答案：A9．(2011·广西柳州模拟)下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做()智浪教育-普惠英才A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠解析：据题意分析：硫代硫酸钠(Na2S2O3)表明Na2SO4分子中的一个氧原子被一个硫原子代替，代替氧的硫原子化合价仍为－2价，而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物，硫的价态发生了改变；过氧化物中含有过氧离子即O2－2，超氧化物中含有超氧离子即O－2，它们的价态都与原先氧的价态不同，综上分析应选A。答案：A10．(2011·河南联考)过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是()A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液解析：在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反应；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；在D中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应。答案：B11．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，OA＝AB，OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)()A．M中只有一种溶质的只有(1)B．M中有两种溶质的有(2)和(4)C．(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D．(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)解析：图(1)中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图(3)中OA＝AB，说明溶质只有Na2CO3；图(2)中OAAB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3智浪教育-普惠英才两种溶质，只有AB2OA时，才能得出M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)；图(4)中OAAB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质。经上述分析，只有选项B正确。答案：B12．(2009·全国理综Ⅰ，11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w2－53w131w1B.84w1－w231w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w1解析：样品加热发生反应为：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm16810662m(NaHCO3)w1－w2质量差为w1－w2，故样品中NaHCO3质量为：168w1－w262g，Na2CO3质量为w1g－168w1－w262g，其纯度(质量分数)为mNa2CO3m样品＝w1g－168w1－w262gw1g＝84w2－53w131w1。答案：A二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(13分)(2010·大连质检)如下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。(1)写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F________。(2)写出反应①②③的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。答案：(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH智浪教育-普惠英才(2)①2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O③Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO314．(13分)(2011·武汉质检)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。③原NaOH溶液的物质的量浓度为____________________________________________。解析：根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1mol/L×0.025L＝0.0025mol，此时发生的反应为CO2－3＋H＋===HCO－3，所以可知溶液中含有的CO2－3的物质的量为0.0025mol，后加的50mL盐酸和HCO－3反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1mol/L×0.050L＝0.005mol，所以CO2的体积为0.005mol×22.4L·mol－1×1000mL·L－1＝112mL。在B中先加入的60mL盐酸都没有气体生成，又加入15mL盐酸才生成气体，也就是说n(HCO－3)＝0.1mol/L×0.015L＝0.0015mol，则原溶液中只有0.0015molCO2－3，含有0.006－0.0015＝0.0045(mol)OH－，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为1∶1，则原溶质为碳酸钠，若1∶1，则原溶质为NaHCO3和Na2CO3的混合物，若1∶1，则为NaOH和Na2CO3的混合物。答案：(1)①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3(2)①112②NaOH、Na2CO3③0.150mol/L15．(13分)将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：智浪教育-普惠英才(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________。(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。解析：由题图可知OA段没有产生CO2气体，故发生的反应为