1996广州市高一化学竞赛试题和参考答案

1996广州市高一化学竞赛试题时间：150分钟满分130分题号一二三四五六总分得分可能用到的相对原子质量：H＝1Na＝23C＝12O＝16S＝32一、选择题（单选或双选。将其选项的序号填入下表中）（本题共30分）题号123456789101112131415答案1、属于原子晶体的化合物是（A）金刚石（B）金刚砂（C）石墨（D）石英2、下列反应不属于置换反应的是（A）2Al+2NH3高温2AlN＋3H2（B）2C＋SiO2高温2CO＋Si（C）Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2（D）2H2S＋O2==2H2＋2S3、1994年11月9日，欧洲一科研机构，在德国达姆斯特但用62Ni和208Pb经核聚变反应，反应时释放出一个中子，并转化为第110号元素的一种同位素，则此同位素的中子数为：（A）158（B）159（C）160（D）1614、己知元素的某种同位素，形成离子化合物的化学式为NaxB，晶体中1个B的微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的符号正确的是(A)baB（B）a+baB(C)a+b-xa-xB（D）a＋b+xa+xB5、A、B、C均为短周期元素，A原子的最外层只有1个电子；B原子的最外层电子层数的2倍；C元素是地壳中最丰富的元素。那么，A、B、C三种元素组成的化合物，可能是（A）A3BC3（B）A3BC4（C）A2BC3（D）A2BC4学校姓名考号考生证号_________________6、A＋、B2＋、C2－、D－四种离子，均具有Ar原子的电子层结构。四种离子半径从大到小的顺序，正确的是（A）A＋B2＋C2－D－（B）D－C2-A+B2+（C）C2-D－B2+A+（D）C2-D－A+B2+7、B元素的最高正价与负价的绝对值相差为4，B元素与A元素能形成离子化合物，这种化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（A）Na2O（B）KCl（C）K2S（D）Na2S8、设N。为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（A）在标准状况下，22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2N。（B）2×10－4m3，浓度为1000mol.m－3的硫酸钠溶液中，离子数为0.3N。（C）277kg时，3.6×10－4m－6的水，所含的分子数为0.3N。（D）0.027kg铝作还原剂时，释放出来的电子数为3N。9、两种短周期元素A和B，可以组成化合物AB3。当B的原子序数为n时，A的原子序数为①n－2②n－4③n＋4④n＋6⑤n＋8其中正确的是（A）①③（B）②③④（C）①③⑤（D）①②③④⑤10、下列叙述正确的是（A）分子中键能越大，键长越短，分子稳定性越弱（B）非极性分子中一定有非极性键（C）离子化合物中不可能含有共价键（D）构成分子晶体的微粒中可能不含共价键11、下列分子熔化时，只需要克服范德华力的是（A）SiO2（B）SO2（C）CaCl2（D）CH412、某元素M中中子数比质子数多1，6.9克M与氢气在高温时反应生成7.2克7.2克MH离子化合物，则M元素在周期表的位置是（A）第三周期（B）第二周期（C）IA族（D）ⅡA族13、用二氧化锰作催化剂分解氯酸钾制得得氧气，往往具有特殊的异味，这种气体通过KI－淀粉溶液时，溶液变蓝，氧气中可能混有（A）Cl2（B）O3（C）Br2（D）F214、氰（CN）2、氧氰（OCN）2、硫氰（SCN）2等称为拟卤素，它们与卤素单质的性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3（SCN）2＝2Fe（SCN）3Ag＋＋CN－＝AgCN↓（白）拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤素和次卤酸弱。下列反应式，不正确的是（A）2CN－＋Cl2＝2Cl－＋（CN）2（B）（CN）2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O（C）（OCN）2＋H2O＝2H++OCN-+OCNO-（D）MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O15、从某些性质看，CN－似Cl－，NH3似H2O，NH2－似OH－，由此判断，下列方程式所表示的反应中，正确的是①2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2②NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3③Ag＋＋CN－＝AgCN↓（白）④CuO+2NH4Cl△CuCl2+2NH3+H2O（A）①②（B）③④（C）①②③（D）①②③④二、选择题（单选或双选，将其选项的序号填入下表中）（每小题3分，共15分）题号1617181920答案16、一只烧瓶，充满了纯净的氮气（标况），做喷泉实验时充满了水。则所得氨水的摩尔浓度（以SI制标准单位表示）正确的是（A）44.6mol.m-3（B）0.089mol.dm-3（C）890mol.m-3（D）0.0446mol.dm-317、同温同压下，将NO、NO2和O2按一定体积比充满烧瓶，然后倒立于盛有足量水的水槽中，最后液体充满了烧瓶，则原烧瓶中NO2、NO和O2的体积比是①1：1：1②4：3：1③4：24：7④4：24：19⑤任意比（A）只有④（B）①、④（C）①、②、④（D）只有⑤18、a升CO2气体，通过足量的Na2O2，所得气体与b升混合后得到C升气体（相同状况下），下列表达不正确的是（A）若ab，则C21(a+b)（C）若ab，则C=21(a+b)（D）若a＝b，则C＝21(a+b)（D）若ab，则C21(a+b)19、四个可加热的密闭容器中，分别装有：①Na2O2NaHCO3②Na2O2和NH4HCO3③Na2O2和Ca（HCO3）2④Na2CO3和NaHCO3各容器中每种物质均为0.5摩尔，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是（A）①②（B）②④（C）②③（D）①④20、将一定量的金属钠在空气燃烧（假定全部生成Na2O2），并将所得固体产物溶于73.6克水中，收集到1.12升气体（标况），下列说法正确的是（A）原金属钠的质量是2.3克（B）原金属钠的质量是4.6克（C）所得溶液的质量百分比浓度为20％（D）所得溶液的质量百分比浓度为10％三、填空题（共5小题，共18分）21、核内中子数为x的R3＋离子，质量数为y，则w克该离子的氧化物所含的质子数为____________________________22、1摩尔某元素的单质，能与43摩尔O2化合，生成的氧化物中含50个电子。该元素位于__________周期，_________族，原子结构示意图是___________23、在一支容积为V毫升的量气管中，充满NO2和O2的混合气，将其倒立于盛足量水的水槽中，若完全反应后，剩余气体为y毫升。设原混合气中NO2为x毫升，请写出x的三种取值范围不同时，y与x的函数关系。x的取值y＝f（x）（1）____________________________（2）____________________________（3）____________________________24、20毫升5摩尔/升的CuSO4溶液中，通入2.24升到H2S（标况）后，所得溶液中加入2摩尔/升的NaOH溶液V毫升，刚好使溶液呈中性，V＝____________25、将a1克钠溶于b1克水，将a2克Na2O2溶于b2克水，均得到10％的NaOH溶液，如果a1：a2＝46：78，则b1：b2＝______________四、化学方程式书写（共24分）按下列给出的条件，写出相应的化学方程式。提示：N、P、S、Cl等元素，处于中间价态时，在碱性介质中，容易发生歧化反应（自身氧化还原反应），而在酸性介质中，则易发生逆歧化反应（高价氧化低价，转化为中间价态）。26、将Cl2通入热的KOH溶液中27、将26题所得的产物取少量，加稀H2SO428、将NO2通入浓的NaOH溶液（反应后无气体放出）29、将一定浓度的酸性碘酸钾溶液，过氧化氢溶液以及含有催化剂Mn2＋的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的颜色从无色转到蓝色再恢复无色循环变化，这称为“化学振荡”。其中颜色由无色变为蓝色的原因是碘酸钾在稀H2SO4的酸性环境中（Mn2＋作催化剂）被H2O2还原为单质（同时有O2放出），碘遇淀粉显蓝色，写出这个反应的化学方程式（用双线桥标明化合价升降）。30、某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混合，造成一死一残的严重事故。写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2）（双线桥标明化合价的升降）。五、实验题（共18分）31、某高一学生设计了一套常温产生氯气并将它吸收的微型装置（见左图）。装置中大试管内盛液体吸收剂C，小试管中盛反应试剂B（可以是固体，也可以是液体，可以是纯物质，也可以是混合物），滴管中的A是液体反应试剂。请你根据上述条件，提出三种发生和吸收氯气的不同方案，并要求三种方案的A、B、C均不同。方案ABC（1）（2）（3）写出其中一个方案中的有关反应的化学方程式32、请你设计一个方案，使潜艇或宇宙飞船仓内混浊的空气更新。写出化学方程式并以文字扼要说明。六、计算题（共25分）33、W克的Na2O2、NaHCO3的混合物，等分为两份，其中一份加过量的盐酸，收集到896毫升气体（标况），将这些气体与另外一份混合物充分反应后，气体体积变为672毫升，问原混合物中Na2O2、NaHCO3各若干摩？w的值是多少？34、《化学实验与思考》上介绍了用双指示剂测定混合碱含量的实验：实验的要点是准确称取一定量样品，溶于水后，先用酚酞为指示剂，用已知浓度盐酸滴定至红色刚消失，消耗盐酸V1毫升；再向溶液中加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定，刚呈橙红色，消耗盐酸V2毫升，根据V1、V2及盐酸浓度和样品质量，可计算出样品中各种碱的百分含量。35、某中学课外活动小组，张小明同学一次实验记录如下：准确称取混合碱样品1.296克，溶于水后，定容为100毫升，吸取25.00毫升，置于250毫升锥形瓶中，加入酚酞指示剂3滴，用0.1000摩/升的盐酸滴定至红色刚褪去，消耗盐酸20.00毫升；继续加入甲基橙指示剂3滴，用0.1000摩/升盐酸滴定至溶液刚呈现橙红色，耗去盐酸30.00毫升。问：（1）此混合碱含那些主要成分？说明判断依据。（2）各种碱的百分含量是多少？1996年广州市高一化学竞赛参考答案一、选择题（共15题，每题2分，共30分）题号123456789101112131415答案BDCBCCDDCADDADBDACABCD二、选择题（共5分，每题3分，共15分）题号1617181920答案ABDBBD三、填充题（共5题，共18分）21、（3分）242482xyyw22、（3分）三、ⅢA23、（6分）（1）x＝0.8vy＝0（2）vx0.8vy=345vx（3）0x0.8vy=454xv24、（3分）10025、（3分）756：738四、化学方程式书写（共5小题，24分）+13823△26、（4分）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O27、（4分）5KCl+KClO3+3H2SO4==3K2SO4+3Cl2↑+3H2O28、（4分）2NO2+2NaOH△NaNO3+NaNO2+H2O29、（6分）2KI+5O3+5H2O-12+H2SO4======I02+K2SO4+6H2O+5O0230、（6分）10KMn+7O4+6P0====5K2O+3P+52O5+10Mn+4O2五、试验题（2小题，共18分）31、（本题13分，其中方案设计9分，书写有关的化学方程式4分）方案ABC（1）HCl（浓）KMnO4(S)NaOH(溶液)（2）NaCl（饱和）+H2SO4Ca(ClO)2漂白粉Na2SO3溶液或Na2CO3溶液（3）H2SO4NaCl+KClO3Na2S（其他合理方案也可以）（方程式略。按合理方案写出正确的方程式则满分。）Mn2+升1×2×5降5×2升5×3×2降3×5×2