2013年奉贤区高二学业水平化学调研卷

2013年奉贤区高二学业水平考试化学模拟卷（考试时间90分钟满分100）2013.5.30本卷命题人员梁成森董旻顾蕖甘相对原子质量：Na—23Cl—35.5H—1Al—27O—16S—32C—12N—14Cu—64一、（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1、今年3月11日是日本大地震核辐射两周年，在福岛地区仍可检出辐射的碘-131，已知碘-131具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含碘-127对人体无害。对于放射性同位素13153I，其左下角数字“53”表示A．质量数B.中子数C.质子数D.电子数2、电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是A．H2OB.Cl2C.NH3D.NaCl3、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银4、下列溶液由于水解而呈酸性的是：A.NaHCO3溶液B.AlCl3溶液C.Na2S溶液D.NaHSO4溶液5、氯化钠固体溶解于水时，溶液的温度变化不显著的原因是A.只发生了水合过程B.只发生了扩散过程C.因为物质溶解过程中不伴随有能量的变化D.水合过程放出的热量近似于扩散过程吸收的热量6.与NaOH含有相同化学键的物质是A.NaClB.K2SO4C.SO2D.NH37、同温同压下，下列各反应为放热反应，其中放出热量最小的是A．2A（l）+B(l)→2C(g)B．2A（g）+B(g)→2C(g)C．2A（g）+B(g)→2C(l)D．2A（l）+B(l)→2C(l)8、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．CO2的电子式：....COO................B．C原子的结构示意图C．醋酸的结构式：CH3COOHD．乙烯的比例模型：9、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－→BaSO4↓C．氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH→NH4++CH3COO-+H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+→H2O+CO2↑10、右图是电解氯化铜溶液的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是A．a为正极，b为负极B．b极上产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体C．b极上发生氧化反应D．反应的总化学方程式是11、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③C．②③④D．全部12、能证明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B.品红溶液通入SO2气体后红色消失C.显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失13、.的正确命名是A.2，2－二乙基丁烷B.3－甲基－2－乙基戊烷C.2－乙基－3甲基－戊烷D.3，4－二甲基已烷14、二氧化氮通入水中，发生下列反应：3NO2+H2O→2HNO3+NO↑该反应中，有关下列说法正确的是A.H2O作还原剂B.被氧化与被还原的物质的量之比为1:2C.H2O作为溶剂D.NO2既作氧化剂，又作还原剂15、下列实验操作会引起测定结果偏高的是A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热晶体完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却。B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C.测定一包碱石灰的质量，为了结果更加准确，用电子天平称量了很长时间。D.取待测液的滴定管用水洗后，直接盛放待测液16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+17、实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A．CH4B．HClC．Cl2D．NH318、有关实验室制取乙烯的说法中错误的是A.温度计要伸入到反应物的液面以下B.酒精与浓硫酸混合时应把酒精倒入浓硫酸中C.反应过程中溶液的颜色逐渐变黑D.生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味气体19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAB．2.24L水蒸气含有的分子数为0.1NAC．0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NAD．15g甲基（-CH3）含有10NA个电子20、总物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是A.6.5B.7.3C8.2D.18二、（本题共25分）21．元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：ABCDE（1）写出A的气态氢化物的电子式。（用元素符号或化学式表示，下同）（2）A、B可以组成一种常见的气体，这种气体在固态时被称为__________，可用于人工降雨，该分子内含有________（填“极性键”或“非极性键”）。（3）A、B、C、D、E五种元素中原子半径最大的是，C、D的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：（4）F是第三周期第ⅥA族元素，F元素的非金属性比B元素的非金属性（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。22.实验室制备硫化氢往往用稀硫酸或稀盐酸而不能用稀硝酸是因为会发生以下反应：3H2S+2HNO3（稀）→4H2O+3S↓+2NO↑（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目（2）该反应中被还原的元素是，还原剂是（3）若反应中转移1.2mol电子，则生成气体L（标准状况下）。23．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：gOgSO222KJgSO19023（1）一定温度下的密闭的容器中，下列描述中不能．．说明上述反应已达平衡的是。a.正v（O2）=1/2逆v（SO3）b.SO3的质量保持不变c.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2d.SO2的百分含量保持不变（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，正v（选填“增大”、“减小”，下同），逆v，平衡向方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。（3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.20mol，10s后测得SO2的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为mol/(L∙S)。；若继续通入氧气，则平衡时的SO2转化率（选填“增大”、“减小”）24．空气质量是全社会非常关注的一个问题，其中影响空气质量成分之一，是硫氮化合物。请完成下列填空：（1）写出工业合成氨的化学方程式：农业上在施用氨态氮肥时，应注意不能与物质混合，以免发生“跑氨”现象。（2）铜与浓硫酸共热反应，实验室可制备二氧化硫，化学方程式为______________________;如余气直接放空，会造成环境问题，处理该气体的方法是__________________________________。（3）浓硝酸和浓硫酸具有很强的氧化性，但在常温下，通常用铝槽车运输浓硝酸和浓硫酸的原因是_____________________。三、（本题共14分）25．海域辽阔，海水资源丰富，利用海水可以制得取食盐、碘、溴、金属镁等产品，下面是海带提取单质碘的流程：根据上述流程，请回答下列问题：（1）在提取碘的过程中，有关的实验操作名称：（Ⅰ）、（Ⅱ）；（Ⅲ）（2）含碘离子的溶液中通入适量氯气，反应的离子方程式为___________________。（3）碘水中加入CCl4后，充分振荡后静置分层，CCl4在下层，这是因为；如果在太空中做该实验，则可能出现的现象为________________.晒干灼烧（Ⅲ）（Ⅱ）氯气适量（Ⅰ）后浸泡海带海带灰的悬浊液残渣含碘离子的溶液含碘的水溶液含碘的CCl4溶液晶态碘26．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度进行了如下实验，请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。①需称量NaOHg；②配制标准溶液时，不需要用到的仪器是：A．胶头滴管B．锥形瓶C．容量瓶D．玻璃棒③上述②中仪器标明体积和温度的是______（填字母）。（2）滴定。①取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴作指示剂，用上述配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作，记录数据如上表。②滴定达到终点的标志是。③第2次滴定后滴定管的读数如右上图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为mol/L。（3）会造成实验结果偏低的操作是（填写编号）。a.滴定时不小心滴定管中的液体滴在锥形瓶外b.锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液c.未用标准液润洗滴定管d.振荡时溶液溅出锥形瓶外四、（本题共11分）27．苯是重要的有机化工原料。它具有特殊的结构。完成下列填空：（1）苯不能使溴水褪色，说明苯分子中不存在乙烯一样的（填官能团）。（2）苯既能与液溴发生（填反应类型）反应，又能与氢气发生（填反应类型）反应，说明它同时具有饱和烃和不饱和烃的性质.（3）苯与液溴发生反应的化学方程式是___________________________________.（4）和苯具有相同最简式的最简单的炔烃与足量氢气加成后的产物互为同系物的是（选填编号）。a．C2H4b．C2H2c．C4H10d．CH2=CHCH328.石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是有关由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。次数滴定前（mL）滴定后（mL）10.3021.2020.10填写下列空白：(1)写出乙烯的一种用途：__________________________________，乙烯→B的反应类型：_____________。(2)高聚物A的结构简式：__________________。(3)B+C→D的化学反应方程式：__________________________________。五、（本题共10分）29．氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，完成下列计算：（1）0.45molCuO完全反应生成氮气的体积为L（标准状况）。（2）3molNH3和3molCuO反应生成1molN2，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。（保留一位小数）写出必要计算过程。（3）氧化铜也可与甲烷发生类似的反应，化学方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu2.016L（标准状况）含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。计算原混合气体中甲烷的物质的量和二氧化碳的体积分数。（体积分数保留一位小数）写出必要计算过程。H2O催化剂A浓H2SO4△DO2催化剂O2催化剂CH3CHOCBCH2==CH22013年奉贤区高二学业水平考试化学模拟卷参考答案与评分标准20130530一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案CADBDBADCD题号11121314151617181920答案DBDDCCDBCD二、（本题共25分）21.（7分）（1）（1分）（2）干冰（1分）；极性键（1分）（3）Na（1分）；NaOH，Al（OH）3(各1分)（4）弱（1分）O2+2H2S→2H2O+2S↓（1分）22.（6分）（1）（2分，方向、数目各1分）（2）+5价的氮（1分）；H2S（1分）（3）8.96（2分）23.（6分）（1）c（1分）（2）减小；减小（各1分）；逆反应（1分）