2014年高一化学竞赛辅导选拔考试以及答案

高一化学竞赛辅导选拔考试注意事项：①考试时间：90分钟试卷满分：150分②可能用的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Al—27S—32Fe—56Cu—64I—127Ba—137第Ⅰ卷（选择题）共100分（本题包括50小题，每小题2分，每题有一个或两个选项符合题意）1．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据：①用量筒量取5.13mL盐酸；②用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；③有广泛PH试纸（PH值由1——14）测得某溶液的PH值为2.2；④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。其中测量数据合理的是（）。A、①②B、②④C、①③D、①④2．下列说法正确的是（）。A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子D．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫3．下列属于非电解质的是（）。A．Cl2B．NH3C．CH3COOHD．C6H5ONa4．已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m5.下列描述正确的是（）。A．1molNa2O2参加化学反应总是转移1mol电子B．1molCl2参加化学反应总是转移2mol电子C．1mol固体Na218O2与足量CO2反应后，固体质量增重26gD．金属钠应保存在CCl4中6．下列离子方程式书写正确的是（）。A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+7．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()。A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N28．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）。A、K＋一定存在B、100mL溶液中含0.01molCO32－C、Cl－可能存在D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在9．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）。A．10molB．13molC．12molD．11mol10．NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（）。A、5.3gB、4.7gC、5.0gD、4.0g11．将agCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmLcmol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2dL（折算成标准状况）。则d等于（）。A、11.2bc×10-3B、22.4bc×10-3C、22.4（3a－4bc×10-3）D、22.4（3a－4bc）×10-312．将一定质量的Zn、Fe、Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标况），原混合物的质量可能为（）。A、2gB、4gC、8gD、10g13．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（）。A．45.8%B．57.6%C．72.3%D．无法确定14.已知反应（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应（2）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是（）。A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B．氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．I2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物15．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()。①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3BaCl2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④16．下列各组离子一定能大量共存的是（）。A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－17.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸物质的量为（）。A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol18.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA2NaNH3===2NaNH2H2CaO2NH4Cl===CaCl22NH3H2O3Mg(NH2)2===Mg3N24NH3NH4ClNaNH2===NaCl2NH319．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气，H2中的一种或几种，依次进行如下处理（每一处处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变成蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，由此可以确定混合气体中（）。A、一定含有H2O蒸气、CO2、可能含有H2、COB、一定含有H2O蒸气、CO，可能含有H2、CO2C、一定含有CO、CO2，可有含有H2、H2O蒸气D、一定含有H2、CO，可能含有H2O蒸气、CO2.20．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是（）。A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应21．下列各组物质的稀溶液混合,再加入适量硫酸溶液,静置后,颜色没有明显改变的是（）。A．酚酞溶液、NaOH、KNO3B．Ba(NO3)2、NaNO3、CuCl2C．FeCl2、KSCN、NaNO3D．品红溶液、Na2SO3、KCl22．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为（）。A、I2O4强氧化性B、I3O5强还原性C、I4O9强氧化性D、I4O7强还原性23．下列制取物质的方案正确的是（）。A.用生锈的铁与稀H2SO4反应制绿矾B.铜先被氧化成CuO，再与稀H2SO4反应制CuSO4C.过量的Fe与Cl2加热反应制FeCl2D.MnO2与稀盐酸反应制Cl224．下列离子方程式书写正确的是（）。A．碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－==CO32－+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2－＝2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++2H2O+NO↑25．1998年美国科学家合成出具有极强爆炸力的“N5”，已知它是带电荷的呈V形构型，5个氮原子最外层都满足8电子结构，且含2个NN，可将其视为“n5N”，则n值为()A．1B．2C．3D．426.下列说法正确的是：（）A．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B．化学反应限度大，该反应的速率也大C．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境27.秤取160gCuSO4（160g/mol）250gCuSO4·5H2O(250g/mol)分别溶于水时，前者释热66kJ/mol，后者吸热11kJ/mol。则CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)的热效应是（）A．释热77kJ/molB．释热55kJ/molC．吸热77kJ/molD．吸热55kJ/mol28.从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是（）①②③④A．仅①正确B．②④正确C．全部正确D．正确①②④29.NaH是离子化合物，与H2O反应，有气体生成，现有NaH与Al粉的混合物mg投入足量水中，全部溶解，生成ngH2。则原混合物中Al粉的最大质量为：（）A．（36n–2m)gB．g524nmC．（2n–m)gD．（24m–5n)g30.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O–24e－=6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，将生成的CO2和水随时排出，保持电解质浓度恒定D．在电池反应中，每消耗1molO2，理论上能生成标况下CO222.4/6L31.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得物质的量之比为()(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:132.将a%的酒精和（100-a）%的乙醇溶液等体积混合后所得乙醇溶液的质量分数可能是（）A大于50%B小于50%C小于或等于50%D大于或等50%33.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种的卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:()A.IBr加入Na2S溶液中产生白色浑浊:IBr+S2-=I-+Br-+S↓B.IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2C.IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2ODIBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+34.若NA表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4N2+4NH3↑+3SO2↑+6H2O中，当有NA个电子转移时，以下说法正确的是：:()A.有1/2mol(+6价S)被还原B.有1/3molSO2生成C.有1/3mol(-3价N)被氧化D.有2/3mol(NH4)2SO4分解35.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为:()A．1:1:1B．1:3:1C．3:3:8D．1:1:436.在11P+15CuSO