2015年上海初三化学压轴训练

学科辅导讲义年级：初三辅导科目：化学学员姓名：课题中考备战教学目的压轴训练——基础提升巩固教学内容气体的制备实验及其综合探究物质的性质实验及其综合探究物质的分离实验及其综合探究物质的检验实验及其综合探究图像类解析*气体篇常见气体的化学性质，几种常见气体的检验；1．用几种简单装置或试剂判断一种混合气体中的气体成份是，切记每一步操作不能生成或带入原混合气体中的一种或多种成份，否则会影响判断（*气体通入含水的液体时，常会夹带一定的水蒸气）；2．气体还原某物质前对气体进行验纯，实验装置内空气做杂质排除处理，实验结束后酒精灯与导管的移除先后顺序，实验结果后常会继续同一段时间该气体，为了防止高温生成物可能被空气中的氧再次氧化；3．有气体产生的实验，在实验结束后，由于装置内可能含有该气体，会导致用该气体换算某物质时有一定的质量误差，能明确的分辨误差的原因；4．常用气体制备的实验装置的特点——固固加热、固液常温；实验装置的选取：从反应物状态与反应条件角度考虑；5．气体收集时，对气体是否可溶于水，能比较气体的密度与空气密度的大小，CO、H2、SO2、HCl等气体的尾气处理（如果气体可能跑到环境中，通常需要做尾气处理；反之则另当考虑）。*物质性质篇常见金属的活泼性顺序；酸、碱的pH值确定及酸碱滴定、指示剂的运用；其它知识的点的运用（计算公式，题干中已有信息的提炼）。*物质分离篇常见固体、液体的颜色；放热反应；沉淀、气体、指示剂等综合运用。(提纯、分离过程中，某体系物质成分的判断——①明确实验操作前体系的成份②每一步实验操作后各体系中物质变化的判断③能够将整个实验操作的流程做一个详尽的判断)。*物质的检验篇熟记几种常见实验现象（沉淀、气体），具备简单实验探究的能力。*图像题分析方法：1.看清题意2.将所述反应的方程式进行写下3.观察图像横、纵坐标的定义4.分析A.沉淀——沉淀的产生点（沉淀会不会与溶液中某些成份反应）；判断沉淀的成份；不同沉淀的量的比较；反应物与沉淀的变化（*反应物的量变化的大小关系）B.气体——气体的产生点（一般不受溶液成份影响）；反应物与气体的变化（*反应物的量变化的大小关系）；反应前与反应后固体质量的变化C.反应快慢——活泼性、催化剂；生成物的量——注意反应物的物质的量关系D.反应过程中各物质的量的变化——金属活泼性（反应的先后）；反应物的质量变化大小；生成物的质量与反应物的大小关系E.其它——中和反应中pH的变化（注意反应后生成物的pH值，对曲线中一段水平直线的分析）；溶液中加入某种溶质，对溶液的成份分析（某温度下CuSO4饱和溶液中加入无水硫酸铜固体/胆矾固体；某温度下Ca(OH)2饱和溶液加入CaO固体）；酸碱的稀释——酸无限稀释不会变为碱性，碱无限稀释不会变为酸性。例1．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：（一）资料收集：①H2+CuO==加热==Cu+H2O②CO+CuO==加热==Cu+CO2③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色（二）设计实验装置请分析上面信息后回答：①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是；②装置C的目的是，装置D的作用是；③装置E内观察到的现象是；④实验中两次用到装置A，其目的分别是，；请你设计一种尾气处理方案：。例2.实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：（1）装置I是加热固体的装置，指出其中的错误；要改正错误需要操作的按钮是（填字母）。（2）使用装置II制取O2,化学方程式为。（3）使用装置II前要检验气密性，方法是。（4）实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体，可选用装置III来收集的气体有（填化学式）。（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：（5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→→→→E（填写字母）。（6）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中的质量分数为。（7）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会（填“增大”、“减少”或“不变”）例3.对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验。实验内容实验现象A试管内无明显现象，B试管中镁带表面观察到的现象是__________C、D两试管中均观察到有气泡产生。E试管中观察到的现象是_________________;F试管中无明显现象。结论酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。不同的酸具有相似的化学性质。不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。请分析上述现象并回答:①不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有______________（填元素符号)。②不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，因此，可用_____________鉴别盐酸和硫酸。③清洗试管时，将C,F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的自色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学力程式为_________________________________，白色沉淀中可能还含有___________(填化学式)。例4.酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．实验一：某实验小组开展了如下探究活动（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有________________生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，将被测液用玻璃棒蘸取少量，均匀涂抹在pH试纸上，将pH试纸与标准比色卡作对比pH＞7实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．实验二：某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：（1）实验1目的是；（2）实验2中发生反应的化学方程式是；（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是；（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应；②例5.食盐是日常生活中的必须品，也是重要的化工原料。一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。请回答：Ⅰ.步骤①和②的操作名称是（7）；Ⅱ.步骤④操作时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止（8）。Ⅲ.猜想与验证：猜想验证方法实验现象结论猜想1：固体A中含CaCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。（9）猜想1成立猜想2：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入（10），再滴入（11）溶液。有气泡放出，无白色沉淀（12）猜想3：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再（13）。（14）猜想3成立Ⅳ.鉴别NaCl和KNO3溶液的两种方法分别是（15）；（16）。粗盐水、搅拌①泥沙滤液1Na2CO3(过量)、搅拌②固体A滤液2NaCl溶液适量盐酸③④NaCl晶体例6.某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：（1）加入氢氧化钠溶液的目的是；（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：；（3）（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是；（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为；【组成确定】（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。【含量测定】（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品。计算过程：【总结反思】（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是。例7.实验室有4瓶没有标签的无色溶液溶液，甲、乙两组同学对溶液的鉴别进行了探究。（1）据老师说，这4瓶无色溶液可能是Na2CO3、CuSO4、NaOH、Ca（OH）2和稀HCl溶液中的4种，同学们思考后，当即否定了CuSO4溶液，原因是；（2）甲组同学把4种无色溶液分别贴上A、B、C、D标签，按以下步骤进行探究：第1步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次滴加稀盐酸，实验现象如下：溶液ABCD现象无明显现象无明显现象产生气泡无明显现象实验解释：C溶液中发生反应方程式为：。第2步：取3支试管，分别加入少量的A、B、D溶液，然后依次通入第一步C溶液中产生的气体，可观察到A溶液中有白色沉淀，B、D溶液中均无明显现象。实验结论：A是溶液。第3步：用两支玻璃棒分别蘸B、D溶液在酒精灯上加热，观察到蘸有B溶液的玻璃棒上水蒸干后没有白色固体，蘸有D溶液的玻璃棒上有白色固体析出。实验结论：B是溶液；D是溶液。（3）乙组同学通过讨论后认为，不需外加试剂也能鉴别出四种溶液。分别做了如下实验：同学实验操作实验现象结论小娟用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象所滴加的溶液是稀盐酸小华一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象所滴加的是Na2CO3溶液小刚三支试管溶液中都无现象所滴加的是NaOH溶液乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的，所滴加的溶液应该是溶液，由此鉴别出了四种溶液。例8.金属与人类的生产生活息息相关。①自然界中除了陨石外难以找到单质铁，这是因为较活泼的金属元素往往以（11）（填“化合”或“游离”）态存在于自然界。②古人在孔雀石上烧烤食物时无意中获得铜，其中涉及木炭与氧化铜的反应，该反应的化学方程式为（12），其中的还原剂是（13）；我国是最早使用胆铜法炼铜的国家，其反应原理是：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4，该反应利用了铁的金属活动性比铜（14）（填“强”或“弱”）。③为了从废弃黑色铜丝（表面有黑色氧化铜）中回收金属铜，现制定甲、乙两种实验方案。Ⅰ.甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是（15），氢氧化钠溶液的作用是（16）。Ⅱ.乙方案中发生反应的化学方程式为（17），反应后烧杯内溶液的溶质为（18）。Ⅲ.理论上，方案（19）（填“甲”或“乙”）最终所得铜的质量较大。例9．能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）[来源:学科网ZXXK]ABCDA．用木炭还原氧化铜B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应C．镁在氧气中燃烧D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解例10．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图。正确的分析是（）A．反应结束时能收集到（a－b）g氧气B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的含量的不断增大例11.下列图①-④分别与相应的操作过程相对应，其中错误的是（）A．①在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水B．②向一定质量盐酸中加入过量石灰石C．③向一定量的碳酸