2015年中考化学复习题 综合计算有答案解析

2015年化学中考复习二轮专项练习-综合计算一、选择题1．钢铁是使用最多的金属材料．（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．2．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为A．3.6gB．8.0gC．16.0gD．18.0g3．向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．4．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确．．．的是（）物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4D．物质Q可能是该反应的催化剂15．如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是()A．镁和铜的密度不同B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同C．加热不充分，没有完全氧化D．实验的误差造成6．将6．8g含杂质的锌粒，加入到盛有50．0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56．6g。试计算：（1）生成氢气的质量。（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0．1%）。7．化学小组在实验室用高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为60g，小习同学继续加热该固体至不再有气体产生时，所得固体质量为56．8g，冷却后向56．8g固体中加足量水，过滤得到的滤渣为纯净物，质量为17．4g。剩余固体中钾元素的含量为……（）A．25%B．52%C．50%D．26%8．一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为………………………（）A．10：1B．5：1C．10：3D．20：39．在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是A．64gB．18gC．80gD．9g10．质量法是化学实验中测定物质组成时常用的一种方法。现有11g气体，经测含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有关说法正确的是A．气体可能是CO2和O2的混合物B．气体可能是CO和CO2的混合物C．气体组成有4种情况D．若气体由三物质组成，则三物质质量比可能是7:3:411．现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8％，加入8gCuSO4作催化剂制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为A．7．4％B．10％C．8％D．11．1％12．向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为A．5.85gB．11.7gC．14.2gD．23.4g二、填空题13．（5分）煤、石油、天然气是化石燃料。（1）石油属于（填“纯净物”或“混合物”）（2）天然气（主要成分CH4）完全燃烧的方程式是；（3）煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃烧，会向空气中排放t二氧化硫。14．实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如下图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：（1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是。（简单描述即可）（2）取出200g该浓盐酸，稀释成18．25%的稀盐酸，需要加入水的质量为g。（3）现用刚配好的100g18．25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）15．（11分）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：（1）实验操作是按照以上（甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由色逐渐变为色。发生反应的化学方程式为。（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是；（3）右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式。（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液g。16．10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为三、简答题17．下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。（1）稀释浓硫酸时用到玻璃棒，玻璃棒在这里的作用是；（2）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸g；（3）取适量9.8%的硫酸与某金属反应可生成氢气，请写出一个符合要求的化学方程式。18．向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图，结合下图回答问题：(1)写出生成沉淀的化学方程式：(2)通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。①②19．(15分）兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红（Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。一、铁红制备的流程图分析（1）写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_。（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(填仪器名称）（3）你认为对气体C最佳的处理方法是_。A．冷却后排入空气B．燃烧后排放C．再通入反应炉（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_。（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是。洗涤干燥得到K2S04晶体时，可选用下列__(填字母）洗涤剂；A．KCl的饱和溶液B．水C．K2S04的饱和溶液为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_(选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加_，观察现象即可判断。A．AgN03溶液B．过量的BaCl2溶液C．过量的Ba(N03)2溶液二、铁红的性质实验【问题讨论】【资料1】草酸晶体（H2C204·3H20)在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4·3H2OC02↑+C0↑+4H20（6）实验前应先_。（7）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是__、___(填字母编号）。A．浓硫酸B．澄清的石灰水C．氢氧化钠溶液（8）C装置的作用是。【数据分析与计算】用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe2O3)和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图。【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。（9）800℃以上时，管内固体成分的化学式为；（10）写出管内固体质量由48g变为46．4g时反应的化学方程式_。【实验评价】请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。参考答案1．（1）4.2;(2)2.1%;生铁【解析】试题分析：（1）设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x3CO+Fe2O32Fe+3CO284112x5.6gx=4.2g最少需要4.2克一氧化碳．（2）设样品质量为1，样品中的碳元素的质量=1×32%××100%=0.021样品中、碳元素的质量分数为：=2.1%，含碳量在（2%～4.3%）之间，属于生铁答：（1）最少需要4.2克一氧化碳（2）合金中碳的质量分数为2.1%，属于生铁考点：根据化学反应方程式的计算；生铁和钢；化合物中某元素的质量计算．2．C【解析】试题分析：根据关系式法：因为MgO+H2SO4====MgSO4+H2OMgSO4+2NaOH====Mg(OH)2↓+Na2SO4得到关系式MgO～MgSO4～2NaOH～Mg（OH）2，固体质量增加40805818因为CuO+H2SO4====CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4得到关系式CuO～CuSO4～2NaOH～Cu（OH）2，固体质量增加80809818即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份，设氢氧化钠的质量为x，可得ggx126.151880x=16g故选C考点：根据化学方程式的计算3．10g【解析】试题分析：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O10044x4.4gx=10g答案：反应消耗的碳酸钙的质量10g．考点：根据化学反应方程式的计算4．A【解析】试题分析：根据反应前后质量的变化，判断它到底是反应物还是生成物，N反应物前质量1g，反应后质量26g，质量增加了，故N是生成物，生成了25g，P反应物前质量32g，反应后质量12g，质量减少了，故P是反应物，反应了20g，而Q的质量不变，故可能是该反应的催化剂，故D正确，再根据质量守恒定律，可得出M一定是反应物，并且反应了5g，故M反应后的质量=18g-5g=13g，故B正确，该反应可表示为P+M→N，是一个化合反应，故A错误，故选A考点：质量守恒定律，催化剂的概念5．B【解析】试题分析：由镁、铜与氧气反应的化学方程式可知，2Mg+O2点燃2MgO，2Cu+O2△2CuO，等质量的镁、铜与氧气反应需要的氧气的质量、生成的氧化物的质量是不同的，故选B考点：图像题；根据化学方程式的计算6．(1)0．2g(2)95．6%【解析】试题分析：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，所以生成氢气的质量=6．8g+50g-56．6g=0．2g(2)根据化学方程式：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑中锌与氢气的质量关系，可算出锌的质量，进而求出锌粒中所含锌的质量分数解：设锌的质量为xZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2X0．2g65:2=x:0．2gX=6．5g锌粒中所含锌的质量分数=6．5g/6．8g×100%=95．6%考点：质量守恒定律应用，根据化学方程式计算7．D【解析】试题分析：根据化学反应：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，其中MnO2不溶于水，所以过滤得到的滤渣为纯净物，质量为17．4g，即MnO2的质量，分两段时间反应得到，后一段时间产生氧气质量=60g-56．8g=3．2g，根据方程式中KMnO4与O2的质量关系为316:32，可知剩余固体中还有KMnO4的质量=31．6g，MnO2与O2的质量关系为87:32，可知后一段时间加热得到的MnO2质量=8．7g，所以可判断前一段时间加热得到的MnO2质量=17．4g-8．7g=8．7g，所以根据方程式中K2MnO4与MnO2的质量关系为197:87，可算出剩余固体中K2MnO4的质量=19．7g，所以钾元素质量=31．6gKMnO4中钾元素质量+19．7gK2MnO4中钾元素质量，根据元素质量=物质质量×元素的质量分数,经过计算剩余固体中钾元素的含量为26%，故选A考点：根据化学方程式计算8．A【解析】试题分析：根据质量守恒定律：元素的种类和质量不变，固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，盐酸中的氯元素全部转变为氯化钙中的氯元素，所以根据氯化钙的化学式CaCl2中钙元素和氯元素的质量关系，求出钙元素质量，Ca:Cl的质量比=40：71=x：150×7.3%×35.5/36.5×100%,x=