初中化学竞赛2

初中化学竞赛专题（广东省）012005年广东省茂名市高州市“缅茄杯”学科竞赛试卷（初三化学）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．汞俗称水银，是常温下唯一呈液态的金属．保持汞化学性质的最小粒子是（）A．汞元素B．汞分子C．汞原子D．汞离子显示解析2．已知A元素原子最外层有6个电子，B元素原子最外层有2个电子，则A、B两种元素构成的化合物的化学式为（）A．ABB．AB2C．BA3D．BA显示解析3．有Fe、Al、Zn、Mg四种金属的混合物共20g，与l00g稀硫酸恰好完全反应，把所得的溶液蒸干，得到干燥的固体质量为44g．则稀硫酸的质量分数为（）A．19.6%B．20.0%C．22.4%D．24.5%显示解析4．已知在相同条件下，气体的分子数之比等于体积数之比．现有CO、O2、CO2的混合气体10mL，点火爆炸后恢复到原来状态，体积变成了8mL，通过氢氧化钠溶液后，最后剩下的气体体积为2mL（与原来状态相同）．则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比是（）A．2：2：1B．5：1：3C．1：3：5D．3：1：1显示解析5．甲、乙两同学分别按下图中的图（a）、图（b）装置做质量守恒定律的探究实验．他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图（c）所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（）A．甲、乙都偏向右边，但偏差值不同B．甲、乙都偏向左边，但偏差值不同C．甲、乙都指向正中D．甲指向右边，乙指向正中显示解析二、填空题（共3小题，每小题3分，满分16分）6．初中化学教材中常用下列术语描述物质的性质，请从I组中挑选适当术语的代号，填在II组的横线上：I组性质：a．氧化性，b．还原性，c．可燃性，d．毒性，e．吸水性，f．溶解性，g．稳定性，h．腐蚀性，i．吸附性，j．脱水性，k．碱性，1．酸性．请选择合适的代号（a～1）填写下列空格（每空只填一个代号）．II组事实：（1）浓硫酸通常用作气体干燥剂，是因为它有．（2）我国古代用墨绘制的字画历久不褪色，是因为碳具有．（3）氢气用作高能燃料，是因为它有．（4）氧气在燃烧反应中一般表现出．（5）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的．（6）浓酸和浓碱对人的皮肤有．（7）在标准状况下，氧气不易溶于水，氢气难溶于水，甲烷极难溶于水，这是指它们的．（8）pH等于12的溶液，使酚酞试液变红，溶液呈．显示解析7．x、y、z是中学化学中常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据如图所示的关系，回答：（1）如果x是固体，则y是，z是．反应方程式②是高温．（2）如果x是气体，则反应方程式②是△．该反应属于反应类型．显示解析8．如图是木炭还原氧化铜的实验．于实验前后对两个试管的物质进行称量，并检查了装置的气密性，肯定不漏气．某次实验的数据如下：反应前反应后质量差试管+固体混合物65.8g61.4g△m1试管+石灰水118.8g122.6g△m2（1）△m1与△m2的关系在理论上应该是△m1△m2（填“＞”、“＜”或“═”）的．（2）本次实验结果与理论值是否一致？答：，其原因可能是什么？（最少答出两种原因）①，②．显示解析三、解答题（共2小题，满分19分）9．某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告（1）实验目的：测定．（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO与Na0H的混合物）．（3）实验步骤：实验内容和步骤实验现象结论（或化学方程式）①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应发生的化学方程式：③反应完全后，称得装置总质量为119.8g产生H2的质量为0.2g．粗锌的纯度为65%（4）问题探究：（说明：不考虑空气中CO2、和H2O对实验的影响）①该实验中碱石灰的作用是，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．②若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定（填“能”或“不能”），理由是．③若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）显示解析10．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析，其中含有H2O9.4%，Na2CO310.6%，其余是NaOH．若将10.0g该样品放入含有HCl14.6g的盐酸中，使其充分反应，残余的盐酸再用20.0%的NaOH溶液恰好中和至pH=7，蒸发所得溶液，蒸干，计算得到的固体质量是多少克？显示解析2006年广东省茂名市高州市“缅茄杯”学科竞赛试卷（初三化学）一、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）1．人们研究原子结构时发现，原子核外电子排布是有一定规律的，如核外各层电子总数不超过2n2个（n为电子层数），最外层电子数不超过8个等．现有X、Y两种元素，X元素原子核外有3个电子层，最外层电子数是次外层电子数的1/4；Y元素的-2价阴离子核外共有10个电子，则X和Y元素形成的化合物的化学式可能是（）A．XYB．XY2C．X2Y3D．XY3显示解析2．人类的认识过程是一个不断深化的过程．在初中，我们从得氧失氧的角度认识了氧化反应、还原反应；在高中，我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化．因此元素化合价有升降的化学反应是氧化还原反应．据此判断下列化学反应不属于氧化还原反应的有（）A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2C．Li+MnO2═LiMnO2D．Na2SiO3+2H2O+CO2═Na2CO3+H4SiO4↓显示解析3．取5克不同的碳酸盐混合物与足量稀盐酸充分反应，有可能产生2.2克二氧化碳的是（）A．Na2CO3和CaCO3B．CaCO3和MgCO3C．MgCO3和BaCO3D．Li2CO3和K2CO3显示解析4．将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，一定条件下发生反应得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，则反应前碳和氧气的质量分别为（）A．1.2克和8.8克B．2.8克和7.2克C．3.6克和6.4克D．4.4克和5.6克显示解析5．下列图象表示四种相应的操作过程，其中图象与操作过程一致的是（）6．A．分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾B．相同质量的镁、锌分别跟足量的稀硫酸反应制氢气C．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至两者恰好中和D．某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体显示解析二、填空题（共4小题，满分32分）6．阅读下面科普短文，然后回答问题．臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热．O3的氧化能力比O2强得多．若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3．臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加．如不采取措施，后果不堪设想．（1）O2和O3性质不同的原因是．（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到的现象．（3）写出在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式放电．（4）应采用什么方法保护臭氧层？答：．（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．SO2与O3反应的化学方程式为．显示解析7．实验室常用锌粒跟稀硫酸反应制备氢气．小玲想知道稀硫酸中的什么粒子能使锌粒溶解，她分别在a、b、c三支试管中加入了几粒锌粒，请你与小玲一起通过如下图a、b、c三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是；（2）通过实验a可以证明；（3）要证明另外两种粒子能否溶解锌，还需要进行实验b和c，在c中应加入；（4）探究结果是；你认为除实验b和c所用的试剂外，还能溶解锌的两种常见物质是．显示解析8．（1）20世纪初，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论--质子论．质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱．根据这个理论，试判断：①H2SO4②OH-③H2PO4-④NO3-⑤Al3+中属于酸的是（填序号，下同），属于碱的是．（2）下表是几种常见气体单质的物理常数：物理常数H2N2O2Cl20℃时的溶解度1.9229.469.51460密度（g/L）0.08991.25061.4293.214熔点（℃）259.14209.86218.4100.98沸点（℃）252.4195.8182.9634.6从这些物理常数中你能总结出非金属气体单质沸点、密度、溶解度的变化规律吗？①；②；③；由此可见，非金属气体单质的物理性质与其有关．（3）如下图所示，往试管中放入几小块生石灰，然后把试管放在盛有25℃时的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管滴入5mL蒸馏水．试回答下列问题：实验时观察到烧杯中出现的现象为；产生上述现象的原因是，，．显示解析9．有三种不溶于水的粉末：白色粉末X，黑色粉末Y和黑色粉末Z．现按下图装置做实验：（1）现象及分析：现象A处有气泡冒出，X溶解B瓶试液变红C处黑色粉末Y逐渐减少E处黑色粉末Z变成红色F瓶澄清石灰水变浑浊G处气体燃烧分析结论X是；Y是；Z是．（填化学式）（2）若改为C管装黑色粉末Z，E管装黑色粉末Y，则C管和F瓶中会出现什么现象？显示解析三、解答题（共1小题，满分8分）10．取18克Na2SO4与NaCl的混合物，加入50克水充分溶解后，再加入70.8克某溶质质量分数的BaCl2溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．（1）计算原混合物中NaCl的质量；（2）20℃时，过滤去沉淀后的滤液中加入20克NaCl固体恰好达到饱和．计算20℃时该溶质的溶解度．显示解析5.2007年广东省茂名市高州市“缅茄杯”学科竞赛试卷（初三化学）一、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分。每小题都可能有1—2个正确答案，每小题2分，若有2个答案的，每选对1个得1分，但选错1个则该小题为0分。）1．根据如图判断，下列说法错误的是（）A．20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解B．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大C．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等D．将20℃时NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小了显示解析2．家用液化石油气钢瓶如出现裂纹，容易造成液化气泄漏，引发火灾．检验家用液化石油气钢瓶完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上稀盐酸，过一段时间后，若观察到有粗线裂纹，表明该处确实有原先看不见的细裂纹，要将该钢瓶作报废处理．你认为产生粗裂纹的主要原因是（）A．原裂纹处油漆过厚B．裂纹处表面积很大，铁与盐酸反应较快C．裂纹处的尘埃对铁与盐酸的反应起催化作用D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性盐显示解析3．已知在相同条件下，气体体积比等于气体分子数比．二氧化硫跟硫化氢气体混合即发生反应生成硫单质和水（化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O），在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应完毕恢复到原状态时，气体体积是反应前气体体积的四分之一．则a与b之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4显示解析4．某化学实验兴趣小组设计了右图所示实验装置，开始时夹子处于关闭状态．将液体A滴入试管②中使之与气体B充分反应，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了起来．由实验现象分析，液体A和气体B的组合不可能是下列