初中化学竞赛练习1

（）1、四种化合物:CH4、C2H6、C2H2、C2H4若碳的质量相同时，则氢元素的质量比为A．4∶3∶2∶1B.4∶6∶2∶4C.4∶3∶1∶2D.不可比（）2、5g某金属M的样品(杂质不参与反应)与25g20%的盐酸恰好完全反应,反应生成的氯化物中Cl%为50%,则样品中M的质量分数为A．50%B.95.5%C.97.3%D.99.1%（）3、现有Fe、CuO、稀H2SO4为原料制取铜，下面两种方法是方法一：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑H2＋CuO＝Cu＋H2O方法二：H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2OFe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu要制得一样多的铜，下列说法错误的是A．消耗的Fe一样多B.消耗的CuO一样多C.生成的FeSO4方法一多D.消耗的H2SO4一样多（）4、某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案：①CuOCuSO4Cu；②FeH2Cu他若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为………………………………（）A.①多B.②多C.一样多D.无法判断（）5、由反应物粒子一举直接实现的变化称为基元反应，某反应是通过三个基元反应实现的Ga4++Mn2+→Ga3++Mn3+Ga4++Mn3+→Ga3++Mn4+Mn4++Ti+→Mn2++Ti2+该反应的催化剂是A.Ge4+B.Mn2+C.Mn3+D.Ti+（）6、可燃冰是一种晶体,该晶体平均每46个H2O分子构建成8个笼,每个笼内可容纳1个CH4分子或一个游离的H2O分子.若晶体每8个笼有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离的H2O分子填充.则可燃冰平均组成可表示为()A.3CH4·H2OB.CH4·3H2OC.CH4·6H2OD.CH4·8H2O（）7、由钾和氧组成的某种物质中含钾的质量分数是78/126,其阴离子只有过氧根离子(O22-,与钾形成的化合物的化学式为K2O2)和超氧根离子(O2-,与钾形成的化合物的化学式为KO2)两种.此物质中过氧根离子和超氧根离子的个数比A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.1∶3（）8、经测定某固态物质中只含铁和氧两种元素，且其中铁元素和氧元素的质量比为21：8，该物质的组成可能为（）A．Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.FeO和Fe2O3的混合物E.FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质组成的混合物（）9、氯气和氧气都是活泼的非金属单质,在一定条件下都能跟甲烷起反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知Cl2和CH4充分反应后的生成物是A.CCl4和HClB.CCl4和Cl2C.CH2Cl2和H2D..C和HCl（）10、某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HC1中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热CuO粉末的试管，发现试管中有红色物质出现．最后将试管中导出的气体通入放有白色CuSO4粉末的U形管，未见有明显现象产生。根据上述实验可以判定该混合气体中△△一定没有[信息:100克水只能溶解0.17gCa(OH)2,Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O]A、H2B、H2和CO2C、COD、H2、CO2和HCl()11、在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y可能分别是A、X：AlY：FeB、X：ZnY：FeC、X：ZnY：AlD、X：FeY：Zn()12、在一在空气中暴露过的KOH(部分KOH与空气中CO2反应生成K2CO3,KOH还会吸收空气中的水分)固体，经分析知其中含H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH90%。若将此样品W(g)加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。将中和后的溶液蒸发，可以得到的固体质量是[2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2OK2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O＋CO2↑]A、30.8gB、34.8gC、30.8g~34.8g之间D、无法计算（）13、已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：2W–+X2→2X–+W22Y–+W2→2W–+Y22X–+Z2→2Z–+X2。以上反应均在同温同压、同浓度下进行，正确的结论是A、氧化性是：Y2＞X2B、还原性是：Y–＞Z–C、2Z–＋Y2→2Y–＋Z2的反应能够进行D、在X–、Y–、W–、Z–中X–的还原性最强14、已知一个NO2分子质量为nKg,一个N2O3分子质量为mKg(设两分子中的氮原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的1/16为相对原子质量的标准,则NO的相对分子质量是.15、天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如在某种氧化镍（NiO）晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某种氧化镍样品组成为Ni0.97O，该晶体中Ni3+和Ni2+的离子个数比为_______。已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成______________或______________。16、混合物MgO、MgCO3、Mg、Mg(OH)2共15g，投入到100g14.6%的盐酸中恰好完全反应，求：原混合物中镁元素的质量分数。17、在10克氯酸钾和二氧化锰的混合物中，含二氧化锰10%，加热后冷却，试管内的剩余固体中含二氧化锰为12.5%，求氯酸钾分解的质量分数是多少？2KClO32KCl＋3O2↑MnO2△18、某课外活动小组，利用一氧化碳气体测定CuO的还原率。实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过100%，后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据见如下图表：试回答：（1）改进实验装置前，测得的CuO的还原率超过了100%，其可能的原因之一是通入的CO气体中混有____________气体。（2）若生成的气体在D装置中被完全吸收，则测得的CuO的还原率为_____________。（3）此改进的实验装置仍有不完善的地方，请提出改进方案______________________。19、请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_____________________。（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是。丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指________________，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。混合气体的量（g）7CuO的量（g）20沉淀的量（g）20NaOH溶液浓H2SO4表面含CuO的铜网ABa结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是________________________________________________________。20、已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和Fe2O3，在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究。．I生成固体组成分析(1)实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是。(2)为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现的现象，则生成的黑色固体全部是铁。Ⅱ生成气体成分分析【提出假设】生成气体的可能组成有三种：假设1：生成气体是二氧化碳；假设2：生成气体是一氧化碳；假设3：生成气体是。【设计实验】为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图。(1)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，分析不通入空气的主要理由是。A．空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊B．空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果C．空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果(2)定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有。(3)定量研究：现准确称取16.0g氧化铁与2.4g木炭粉混合，在上述装置中完全反应。测得剩余固体质量为11.2g，且能完全溶于稀盐酸。【实验结论】处理上述实验数据后可知，假设正确。【拓展与延伸】合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9:20时，其催化活性最高。现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C高温4FeO+CO↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向240gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量是g。21、一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到一氧化碳，二氧化碳，水的总质量为27.6g，若期中水的质量为10.8g则一氧化碳的质量是？SO2NaOH溶液CCADABDCADEAACBB14、16（m-n）/2n-m15、6:912PbO·PbO2Pb(PbO2)216、32%17、56.7%18、（1）CO2（2）小于或等于100%19、