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金山区2014年第一学期期末考试高三化学试卷2014.01考生注意:1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不评分。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分。每小题2分,每题只有一个正确选项)1.不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是A.外出时使用PM2.5口罩,减少有害物质的吸入B.改燃煤为燃气,可减少废气中SO2等有害物质的量C.利用太阳能、潮汐能、风力发电,以获取清洁能源D.使用“乙醇汽油”,减少汽车尾气中有害气体的排放2.2-氯丁烷常用于有机合成等,有关2-氯丁烷的叙述正确的是A.分子式为C4H8Cl2B.与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C.微溶于水,可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D.与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种3.在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A.34S原子核内中子数为16B.16O2比18O2沸点更低C.2H+的酸性比1H+的酸性更强D.13C和15N原子核内的质子数相差24.某种解热镇痛药的结构简式为:当它完全水解时,可能得到的产物有A.2种B.3种C.4种D.5种5.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中错误的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中,有两种物质可以循环利用C.捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品,可减少碳排放D.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示,它的熔点为150℃,燃烧热极高。下列说法肯定错误的是A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D.氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质(n为正整数)7.短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是A.M2+的离子半径比N2―小B.M的原子序数比N小C.M和N原子的电子层数相等D.M和N原子最外层电子数相等8.有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的(装置如图)说法错误的是A.转移电子0.8mol时产生氢气8.96L(标准状况)B.从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液C.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气D.装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过9.氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸,可以在常温下用HCl+SO3→HSO3Cl制得,下列说法正确的是A.HSO3Cl具有强腐蚀性B.HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得C.HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO3ClD.常温下,0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液,pH等于110.FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物,与酸反应时生成H2S2,H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合,则反应完毕后不可能生成的物质是A.H2SB.SC.FeSD.FeSO411.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡后溶液变蓝,再加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A.氧化性:ClO->SO42->I2B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C.ClO-与I-在碱性条件可以发生氧化还原反应D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色12.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是A.a点对应的溶液中大量存在:Al3+、Na+、Cl-、NO3-B.b点对应的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、I-10-610-710-710-6C.c点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl-13.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q2Q1Q3D.Q1Q3Q214.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论错误的是A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+15.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是测定乙醇分子结构合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2配制稀硫酸溶液并回收CCl4ABCD16.碳有多种单质,下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.72gC60中含有0.1NA个碳原子B.0.5mol金刚石中含有2NA个碳碳单键C.1.2g由14C组成的单质中含有0.6NA个中子D.在12g石墨片层结构中,含有六元环的个数为0.5NA17.室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全,恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL。则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.4∶3三、选择题(本题20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。)18.某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度,并将实验结果绘图示意,反应完毕后铁片质量为cg(已知锌的密度为ρg/cm3)。下列叙述错误的是A.t1时刻锌镀层已完全反应B.锌镀层的厚度为a-cρb220mlN2+60mlH2V(H2)/mLt1t/minABOC.反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一D.有原电池反应发生,正极的电极反应式为Zn-2e→Zn2+19.下列关于化工生产的叙述中,符合目前工业生产实际的是A.石油工业中,采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B.硝酸工业中,为了加快氨氧化的速率,通常使用铁触媒作催化剂C.纯碱工业中,氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用,提高了原料的利用率D.合成氨工业中,采用高压条件,增大合成氨反应的平衡常数,增大原料转化率20.明矾与氢氧化钡溶液反应,对应的离子方程式正确的是A.0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.0.2mol明矾与200mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合Al3++SO42-+Ba2++4OH-→AlO2-+BaSO4↓+2H2OC.一定量的氢氧化钡完全反应,且生成沉淀物质的量最少Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,生成沉淀物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+2BaSO4↓21.25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-B.相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3NaCNCH3COONaC.等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性D.amol/LHCN与bmol/LNaOH等体积混合溶液c(Na+)c(CN-),则a一定小于b22.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/LB.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D.1.12L气体不可能是NO、NO2的混合气体第II卷(共84分)四、(本题共12分)磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构式为),三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍等等。完成下列填空:23.磷元素原子核外最外层电子排布式为。NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为。24.氧原子核外有种不同能量的电子。25.写出与磷同周期的主族元素中,离子半径最小的元素,其最高价氧化物对应水化物的电离方程式。26.磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。27.三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物,其结构式为。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为____________。28.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定条件下能发生如下反应:__Ni2++__H2PO2-+→__Ni+___H2PO3-+。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。五、(本题共12分)铁是最常见的金属之一,铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示:化学反应[来源:学科网ZXXK][来源:Z_xx_k.Com]平衡[来源:学科网ZXXK][来源:Zxxk.Com]常数温度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K3??完成下列填空:29.反应①是(选填“吸热”,“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系,则K3=(用K1、K2表示)。30.973K时,若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡,有3mol电子发生转移,则在2min内v(CO2)=。若压缩容器的容积为原来的一半,平衡将移动(选填“向左”,“向右”,“不”),CO2的浓度将(选填“增大”,“减小”,“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有。31.在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色,反应的离子方程式是;若在其中加入少量KCl固体,溶液的颜色________(选填“变深”,“变浅”,“不变”)。32.若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液,再滴加KSCN溶液,则不呈红色,若再加入足够量FeCl3溶液.又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释。六、(本题共12分)海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。完成下列填空:33.氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作,正确的操作顺序是。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液a.②⑤④
本文标题:上海市金山区2014届高三上学期期末考试化学试题
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