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2013—2014学年交大附中高一上学期期末模拟试卷(A)相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56一、选择题(本题包括20小题,共40分,每小题只有一个正确选项)1、1911年,根据粒子射线实验的基本事实,提出了原子结构的行星模型的伟大科学家是A、门捷列夫B、道尔顿C、卢瑟福D、汤姆孙2、科学工作者最近制造出第112号元素,写出,关于新元素的原子的下列叙述中正确的是A、其核内中子数112B、其原子质量是12C的277倍C、其核内中子数与质子数之差为53D、其原子核外的电子数为2773、下列原子(离子)的结构示意图错误的是4、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A、MgCl2B、Br2C、KOHD、H2S5、与4.4g二氧化碳所含原子数相同的一氧化碳的质量是A、1.5gB、3.0gC、4.5gD、9.0g6、下列电子式,书写正确的是7、下列物质,按熔点由低到高的顺序排列的是①SiO2、NaCl、Na、CH4;②NaCl、Na、H2O、CH4;③F2、Cl2、Br2、I2;④H2、Na、NaCl、SiA、①③B、②④C、①②D、③④8、固体烧碱溶于水明显放热,这是因为①在溶解过程中,Na+和OH-与水结合成水合离子,这是个放热过程②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程③过程放热量超过了过程②的吸热量④过程吸热量超过了过程①的放热量A、①②B、①③C、①②③D、①③④9、NA代表阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是A、标准状况下,22.4L的CCl4中含有的分子数为NAB、18gD2O中含有的电子数为NAC、1L1mol/L的盐酸溶液所含的分子数为NAD、4g氦气中所含的质子数为2NA10、用铁棒与石墨棒做电极来电解饱和食盐水,电解前在食盐水中滴加酚酞试液,电解时下列叙述中正确的是A、铁棒连接直流电源的正极,石墨连接直流电源的负极B、溶液中的OH-离子向阳极移动,阳极周围显红色C、跟直流电源正极相连的电极上产生能使KI淀粉溶液变蓝的气体D、跟直流电源负极相连的电极上发生氧化反应,产生无色可以燃烧的气体11、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采用的方法是A、用干燥的蓝色石蕊试纸检验B、用干燥的有色布条检验C、将气体通入AgNO3溶液中D、用湿润的碘化钾淀粉试纸检验12、某元素R的原子结构示意图为,该元素不可能形成的化合物是A、HRB、HROC、H2RO3D、HRO413、下列有关离子方程式书写正确的是A、CaCO3与盐酸反应制CO2:CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑B、实验与浓硫酸反应制HCl:H2SO4(浓)+Cl-微热HSO4-+HCl↑C、电解熔融的氯化钠:2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-D、Ba(OH)2与小苏打恰好完全反应:Ba2++HCO3-→BaCO3↓+H2O14、下列各组中两种物质发生变化时,所克服的作用力属于同种类型的是A、二氧化硅和氯化镁熔化B、碘和氯化铵受热变成气体C、钠和硫受热变成气体D、氯化钠和硝酸钠溶于水15、氯气跟氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O,下列叙述中不正确的是A、氯气既是氧化剂,又是还原剂B、次氯酸钠是氧化产物,氯化钠是还原产物C、氢氧化钠既不是氧化剂,也不是还原剂D、电子的转移数是2,从氯气转移到氢氧化钠16、下列说法中正确的是A、加热胆矾失去结晶水,得到白色的无水硫酸铜,这一过程叫风化B家用石碱(Na2CO3•10H2O)久置后,有块状变成粉末状,这一变化是风化的结果C、白色的无水硫酸铜粉末遇水形成蓝色的硫酸铜那个晶体,这一过程叫潮解D、从冰箱中取出物品,表面很快出现水珠,这种现象叫潮解17、已知氧化性从强到弱的顺序是:Cl2Br2Fe2+I2,则下列化学方程式(或离子方程式)中错误的是A、Cl2+2FeCl2→2FeCl3B、Br2+2Fe2+→2Fe3++2Br-C、2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2D、I2+2Fe2+→2I-+2Fe3+18、做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡,但食用时开启后的罐头易生锈,其所发生的反应正确的是A、负极Sn-2e→Sn2+B、正极Fe-2e→Fe2+C、正极2H2O+O2-2e→4OH-D、负极Fe-2e→Fe2+19、同温同压下等体积的SO2与CO2气体,下列叙述错误的是A、两种气体中含有相同的质子数B、SO2与CO2的密度之比为16:11C、SO2与CO2的质量之比为16:11D、SO2与CO2含有的电子数之比为16:1120、1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+14.29KJB、H2(g)+O2(g)→H2O(l)+285.8KJC、2H2+O2→2H2O+571.6KJD、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)-571.6KJ二、填空题(本题包括6小题,共25分)21、某元素R3+离子的结构示意图为,则该元素氧化物的化学式为,1mol该元素的单质跟足量稀H2SO4反应,转移的电子数为mol,生成氢气的体积(标准状况)为L.22、判断a、氧化锰;b、碘化氢;c、氢氧化钠;d、硫酸,属于离子化合物的有,属于共价化合物的有。23、硝酸钾溶于水,溶质在水分子作用下向外扩散成离子,这是(填“物理”或“化学”)过程,(填“放热”或“吸热”),硝酸钾溶于水,溶液温度下降,是因为大于所以溶液温度下降。24、4.9g硫酸的物质的量是mol,其中含个氢原子,与升(标况)氯化氢具有相同的氢原子数。25、25℃,101.3KPa时,1g甲醇(CH4O)完全燃烧生成CO2和H2O(l),同时放出22.68KJ热量,试写出这个燃烧反应的热化学方程式,甲醇的燃烧是。26、有A、B、C三种元素,A3+和B-离子的核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同;G元素原子的M层电子数比N层电子数多5个:(1)这三种元素分别是:A;B;C。(2)写出元素A的原子结构示意图。(3)写出B原子的电子式。三、实验题(本题包括2小题,共15分)27、从海水中提取溴的过程可采用如图表示:(1)为什么要在酸性条件下,而不能在碱性条件下氧化Br-?原因是。(2)氧化后生成的单质溴为什么可用热空气吹出?原因是。(3)用热空气吹出的Br2用SO2和水吸收,写出这一反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。28、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组实验均各取30mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据见下表:实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲组实验中,盐酸(填“过量”、“适量”或“不足量”),理由是;(2)丙组实验中,盐酸(填“过量”、“适量”或“不足量”),理由是。四、计算题(本题包括2小题,共20分)29、某密闭容器内有6g炭和14g氧气,在一定条件下完全反应,计算:(1)生成的混合气体中CO与CO2各占多少克?(2)生成的混合气体的平均相对分子质量为多少?30、Na2SO3•7H2O是食品工业常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数(保留2位小数)(2)计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。(3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃,析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g,计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
本文标题:上海市交大附中2013—2014学年高一上学期期末模拟化学试卷
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