上海市交大附中2010届高三上学期期中考试化学试题

上海交通大学附属中2010届高三上学期期中考试高三相关化学试卷(满分150分，120分钟完成。答案一律写在答题纸上)命题：宋志心审核：陈晓芬校对：丁宏梅相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；S-32；Fe-56；Ba-137一、选择题(每小题只有1个正确选项)1．下列化学用语完全正确的是（）A．二氧化硅的电子式B．乙醇的分子式C2H5OHC．碳酸氢钙的化学式CaHCO3D．氮原子的核外电子排布式322221pss2、某国科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．水分子中各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”3、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（）A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据各元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金属和非金属C．根据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质4、以下“新闻”肯定属伪科学的是（）A．发现了含+8价铁元素的化合物B．制得了能溶解任何物质的溶剂C．发现微量的NO有益健康D．找到了常温常压下合成氨的催化剂5、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10kg重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（）A．它耐高温，抗氧化B．它是一种新型无机非金属材料C．它没有固定熔点D．它比钢铁轻、硬，但质地较脆二、选择题(每小题只有1个正确选项)6、铝、铍（Be）及其化合物具有相似的物理、化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中不正确的是（）A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOC．Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．虽然BeCl2的水溶液导电性强，但熔融态的BeCl2却不能被电解7、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为（）A、B3A2B、BA2C、A3B2D、AB28、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常压、25℃时，1L液态水中含有的H+数目10－7NA[来源:学科网]B．常温下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC．常温常压下，含NA个O2分子的空气的质量为32gD．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的碳碳双键的数目一定为2NA/n9、在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)之比等于1∶1，对原来未知溶液的判断正确的是（）A．可能是强酸溶液B．可能是强碱溶液C．可能是钠盐溶液D．不可能是盐溶液10、10℃下，有以下六种饱和溶液：①NH3·H2O和NaCl的混合液；②Ca(OH)2；③Ca(ClO)2：④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2，分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是（）A．②③⑥B．①⑤⑥C．②⑤⑥D．①④⑤11、利用下列各组物质制备和收集气体，能采用右图装置的是（）A、浓氨水与生石灰反应制NH3B、浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2C、过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2D、FeS与稀硫酸反应制H2S12、下列实验中设计出的“代用品”，其中正确的是（）①高锰酸钾代替KClO3（MnO2）加热分解制氧气；②浓溴水代替液溴与苯反应制溴苯；③用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘；④用饱和食盐水代替水与电石反应制乙炔；⑤用粗锌粉代替锌粒用启普发生器制H2；⑥用浓硝酸代替盐酸与大理石反应制CO2；A．①④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．全部13、按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是（）A．E表示反应生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示反应生成硫酸的物质的量14、香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如右图表示。下列有关叙述错误的是（）A．1mol香豆素-4能与含3molNaOH的烧碱溶液完全反应B．能发生水解反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．分子式为C10H9O315、某溶液中只可能存在Na＋、Al3＋、Br－、I－、CO32－、SO32－等六种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色无味气体产生；②向所得橙黄色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是（）A．Al3＋、SO32－、I－B．Na＋、Br－、CO32－C．SO32－、Br－、I－D．Br－、CO32－16、下列实验用错试剂的是（）[来源:学科网ZXXK]A．加浓硫酸蒸馏浓缩硝酸B．用氨水清洗试管内壁附着的银C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D．用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污17、将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是（）A．n=lB．ln2C．2≤n4D．n≥4三、选择题(每小题有1~2个正确选项)18、下列离子方程式的书写正确的是（）A．以石墨作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O[来源:学+科+网]C．H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O+2O22－→4OH－+18O2↑D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS－→CuS↓+H+19、将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(设硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值可能为（）A．2.24B．1.12C．1.00D．0.67220、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m，n均为正整数）。下列说法中正确的是（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱[来源:Zxxk.Com]B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．Y的氢化物的沸点不一定高于X的氢化物的沸点D．若X元素形成的单质具有强氧化性，则Y元素形成的单质一定也具有强氧化性21、将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或向其中加入少量CaO（但温度仍保持40℃），在这两种情况下均未改变的是（）A．溶液的质量B．溶液的质量分数C．溶液中Ca2+的数目D．Ca(OH)2的溶解度22、在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，则下列关系式不正确的是（）A．在A、B间的任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO—)c(OH—)c(H+)B．在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO—)c(OH—)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO—)c(Na+)c(H+)c(OH—)D．在D点：2c(CH3COO—)+2c(CH3COOH)=c(Na+)四、23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。AB[来源:Z_xx_k.Com]CDEFGJL[来源:学科网]MQ[来源:学科网]R请根据要求回答下列问题：（1）写出Q元素的元素名称和符号。（2）表中第三、四周期所列元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填写化学式）。（3）写出C元素原子核外电子的轨道表示式。（4）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素有种。（5）化合物LC2中所含的化学键有（填写编号）。①离子键②极性键③非极性键④金属键（6）写出由元素E和元素D形成的化合物的电子式。（7）MR3的水溶液呈性（填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因：。24、在一恒容密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol•L-1)随时间(min)的变化如图所示：试回答下列问题：（1）该化学反应的平衡常数表达式K=。（2）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为mol•L-1min-1。（3）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_________________________。（4）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。（5）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol•L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)，理由是。25、在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。其中，氧化反应为：H2O2－e→＋；还原反应为：MnO4－＋5e＋8H+→Mn2+＋4H2O。（1）完成上述氧化反应的方程式并配平。（2）写出该氧化还原反应的化学方程式：____________________________________。[来源:Z§xx§k.Com]（3）反应中被氧化元素是；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为_________个。（4）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：________________________________；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为______________个。五、26、现使用下列装置进行苯与液溴反应制取溴苯的实验。氢氧化钠溶液苯和液溴的混合物硝酸银溶液苯水水铁丝K1K2（I）（II）（III）（IV）根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞及旋塞，滴加一定量的苯和液溴的混合液后，塞紧分液漏斗活塞。装置（II）中发生的化学方程式为。过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察的现象是。（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）。（3）反应停止后需使装置I中的烧碱稀溶液倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是，将混合液先分液，再经过多次洗涤、分液后可得到色的较纯净的溴苯。27、为了探究铁和硫的反应产物中铁元素的化合价，某化学兴趣小组的几位同学设计了如下的实验来进行验证。其实验的主要步骤为：①将铁粉和硫粉按一定质量比混合，在惰气的环境中，用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体；②取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣；③在滤渣中加入适量稀硫酸得到澄清溶液；④。[来源:学+科+网]请回答下列问题：（1）步骤④的目的是，下列关于步骤④的实验操作能达到该目的的是（）A．取适量步骤（3）中的滤液于试管中，先加入少量新制的氯水，再加KSCN溶液B．取适量步骤（3）中的滤液于试管中，先加入少量KSCN溶液，再滴加新制的氯水C．取适量步骤（3）中的滤液于试管中，先加入适量铁粉，再用长胶头滴管吸取NaOH溶液，插入滤液液面下后