上海市奉贤区2011届高三4月调研测试（二模）化学试题

HHC=CCH3CH3上海市奉贤区2011届高三4月调研测试（二模）化学试卷2011.04（完卷时间120分钟，满分：150分）相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg_24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Ag-108，Ba-137第I卷（66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因2、下列化学用语正确的是A．硫的原子结构示意图：B．2-丁烯的结构式：C．乙酸的化学式：C2H4O2D．原子核内有8个中子的氧原子：188O3、3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个电子B．比4He少一个质子C．与4He的同分异构体D．是4He的同位素4、工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是A．该方法应用了原电池工作原理B．该方法不产生污染大气的二氧化硫C．该方法提高了硫酸的利用率D．该方法提高了铜的利用率[来源:学。科。网]5、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A②③⑤B①②③C①②④D③④⑤二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，再检验7、NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NAB．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NAC．关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJD．0.lmol/LFe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA8、在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B．a/2mol＞沉淀的物质的量＞0C．溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L9、下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D．甲基橙为橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-10、一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB．平衡时v正（O2）=4/5v逆（NO）C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小[来源:学科网]D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大11、下列对实验现象或结论的预测正确的是[来源:学&科&网]A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解12、瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是：A．瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2OB．瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸发生缩聚反应C．能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D．瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应13、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A.混合气→A→E→B→C→D→BB.混合气→C→D→E→E→AC.混合气→A→E→D→B→C→BD.混合气→B→E→A→D→C14、25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ki1.8×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）c（CN-），则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）15、下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且n(NH4HCO3)/n(KOH)＝5:83NH4+＋5HCO3—＋8OH－→5H2O＋5CO32—＋3NH3·H2OB．Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3—→BaCO3↓＋2H2O＋CO32—C．把FeO固体投入到稀HNO3中：FeO＋2H＋→Fe2＋＋H2OD．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－16、取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B．NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18mol/L[来源:学科网]C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。D.0—30mL之间的离子方程式：CO32-+H+→HCO3-17、研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂通电D．每生产6molCu，理论上需消耗11molO2三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18、下列实验装置设计错误，不能达到目的的是测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2的物质的量浓度并回收CCl4ABCD19、下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符的是A、AlCl3溶液滴入B、SO2气体通C、H2S气体通入D、CO2气体通入饱NaOH溶液中入氢硫酸中NaOH溶液中和Na2CO3溶液中20、人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=[O2]·[HbCO]/[CO]·[HbO2]B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力会受损D．把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动21、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①的左端溶液可能存在:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．①②之间（不含两点）所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．点③之后所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH-）[来源:学科网ZXXK]D．过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）22、向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为A．0.30molB．028molC．0.25molD．0.22mol第II卷（84分）四、（本题共24分)23．根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第________________族。其氧化物属于________晶体。（2）金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2一定条件2NaH）。生成物氢化钠的电子式为_________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。a．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCld．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如右图所示：①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_____________________。[来源:学科网]②根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。24、已知：还原性HSO3－I－，氧化性IO3－I2。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗NaIO3+囗NaHSO3→囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_________（填化学式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式__________________________；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为mol。25、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+49kJ某科学实验将6molCO2和8molH2