上海市崇明县2014届高三高考第二次模拟考试化学试题

崇明县2014年高考模拟考试试卷高三化学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ce-140第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）1．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是………………………………………（）A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸B．食盐和味精的成分中都含有钠离子C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯D．蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质[来源:学。科。网Z。X。X。K]2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是………………………………………（）A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：3As＞2S＞ClD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO43．下列化学试剂的保存不．正确．．的是……………………………………………………………（）A．金属钠保存在煤油中B．白磷保存在水中C．NaOH固体密封存放于塑料瓶中D．浓硝酸存放于棕色广口瓶中4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是……………………………………（）A．该物质中氮元素有两种不同的化合价B．该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物C．该分子中的4个氮原子构成正四面体D．该分子中氮原子的化学环境各不相同5．以下结论可靠的是…………………………………………………………………………（）A．核电荷数大的原子，半径更小B．金属键强的金属，化学活动性更强C．共价键强的化合物，沸点更高D．容易升华的固体，不会是离子晶体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）6．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知………………………………………………………………………………（）A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D．W的非金属性比Y的非金属性弱NO2NNO2NO2XYZW7．下列实验过程中，始终无明显现象的是…………………………………………………（）A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Na2S溶液中8．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是…………………………（）A．该过程中，能量的转化形式有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：22322Al3HOAlO3H一定条件↑D．总反应式为：222HO2H一定条件↑2O↑9．下列关于钠和铝的工业制法的叙述错误的是……………………………………………（）A．都可采用电解法B．原料皆为对应盐酸盐C．都是在熔融状态下发生反应D．都有非金属单质产生10．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是………………………………………………………………（）A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC．用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2D．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验11．溴是中学化学一种重要的试剂，下列关于溴的说法正确的是…………………………（）A．SO2和乙烯都能使溴水褪色，且原理相同B．溴水在铁作催化剂时能与苯反应生成溴苯C．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀D．在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀12．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是……………………………………………………（）A．新型合成氨方法是吸热反应B．新型合成氨方法可简化生产设备C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率D．两种方法中该反应的化学平衡常数相同13．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：244CuIHgCuHgI2Cu。下列说法不正确的是……………………………（）A．上述反应属于置换反应B．当有1molCuI反应时，转移电子为0.5molC．该反应中的氧化剂为CuID．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物14.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数氧化铝镓氧气铝铝镓合金水太阳能电池电解铝镓合金氢气阳光酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是………………………………………………（）A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为2244HSO2HSOB．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．电解质的强弱与所处的溶剂相关15．CuO和Fe2O3的混合物mg，向其中加入1mol·1L的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将mg该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为……………………（）A．(3.2)mgB．(23.2)mgC．(1.6)mgD．(21.6)mg16．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。如图所示，分别取1mol己烯雌酚进行4项实验。下列对实验状况与数据的预测与实际情况吻合的是……………………………………（）A．①中生成7molH2OB．②中无CO2生成C．③中最多消耗2molBr2D．④中发生消去反应17．如图表示水溶液中(H)c和(OH)c的关系，下列说法正确的是………………………（）A．ab直线上任意点溶液均显中性B．b点时，溶液的pH6，显酸性C．图中温度T1＞T2D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点三、选择题（本题共20分，每小题4分，只有一个或两个正确选项，答案涂写在答题纸上。）18．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是……………………………………………（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NAB．1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NAC．25℃时，pH13的2Ba(OH)溶液中含有的OH数为0.1NAD．常温常压下，17g羟基中含有的电子数为9NA19．下列离子方程式书写正确的是……………………………………………………………（）A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：323CaOHHCOCaCO↓2HOB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：22232AlOCO3HO2Al(OH)↓23COC．向NaHSO4溶液中滴加2Ba(OH)至刚好沉淀完全：2244HSOBaOHBaSO↓2HOD．向含有0.1mol溶质的FeI2溶液中通入0.1mol的Cl2：2+3222Fe2I2Cl2FeI4Cl20．测定322Cu(NO)nHO的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是…………………（）A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量32Cu(NO)C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO21．有一固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是…………………………………………………（）A．③中使KMnO4褪色的是2NOB．无法判断固体中FeCl2是否存在C．B的pH＞7D．固体由Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3组成22．将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W2g。下列所列关系式中正确的是……………………………………………………（）A．21235.5a(WW)VB．1V(Na)3(Al)11.2nnmolC．(Al)n＞1W50molD．12VaV11.2第II卷（共84分）四、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。23．Al原子核外电子占据个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为22626621S2S2P3S3p3d4S，铁原子核外有种能量不同的电子。24．下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是……………………………………（）A．Al的导电性、导热性比Fe更好B．3Al(OH)可溶于NaOH溶液，3Fe(OH)不溶于NaOH溶液C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D．在野外利用铝热剂焊接铁轨25．航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：，其中正极发生的电极反应式为：。26．取a克Cu­Al合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为。27．Al­Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：。28．取适量Al­Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是…………………………………………………………………………（）A．Mg作负极，Al作正极B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1:2D．若加入的是20mL1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少23五、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应有关物质的量随时间的变化如图所示。29．0～2min内的平均反应速率(HI)v11molLmin平衡常数表达式为K。30．相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，[来源:Z。xx。k.Com]则是原来的2倍。A．平衡常数B．HI的平衡浓度C．达到平衡的时间D．平衡时体系压强31．下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的………………………………………（）A．充入少量氨气B．降温至0℃C．充入少量硫化氢D．加压32．常温下，将pH3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为311.010molL的氨水bL；②31(OH)1.010molLc的氨水cL；③31(OH)1.010molLc的氢氧化钡溶液dL。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：。33．常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别