青浦高三年级化学学科监测试卷

2012学年度第一学期青浦区高三质量调研化学试卷（一模）2013．1【考生注意】1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80[来源:学§科§网Z§X§X§K]一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．为了加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境。《上海市再生资源回收管理办法》从2012年12月1日起施行。下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是[来源:学*科*网Z*X*X*K]2．下列物质与其用途相符合的是()①Cl2一做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③NaClO—漂白纺织物④SO2—作防腐荆⑤淀粉一检验I2的存在⑥HOCH2CH2OH—抗冻剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤D．全部3．下列有关化学用语使用正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl4．下列说法正确的是()A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C．原子晶体熔化要破坏共价键D．只有离子化合物中才存在离子5．类比归纳是学习化学的重要方法，对如F类比的说法正确的是()A．CO2、SO2部是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2都是第IVA族的最高氧化物，则它们的物理性质也相似D．Al2O3与Fe2O3化学式相似，都是不溶于水的碱性氧化物二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等7．下列物质性质的比较，正确的是A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3B．熔点：KNaLiC．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3Na2CO3D．还原性：S2-Br-I-8．在一定条什下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是A．一滴香：B．芬必得：C．维生素B5：D．扑热息痛：9．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是①氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多④氨的液化比氢容易得多A．①③B．②③C．①④D．②④10．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是A．①②@④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是()A．1L1mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023B．18gD2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023C．标态下，22.4LNO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×102312．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是13．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。下列说法止确的是()A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．1molHNCO与NO2反应时转移3mol电子C．HNCO是强氧化剂D．反应中CO2是氧化产物14．下列叙述不正确的是()A．铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e4OH-D．工业上电解饱和食盐水的阳极反麻：2Cl--2eC12↑15．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4C1的热稳性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深16．下列装置或操作与实验目的最相符的是()A．①——实验室制取并收集足量NH3B．②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置C．③——检查装置气密性D．④——利用排空气法收集CO217．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元素的质量是()A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小19．下列反应的离子方程式错误的是()A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-BaSO4+NH3•H2O+H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O2HCO3-D．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O3I2+6OH-20．今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；(2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()A．K+可能存在B．混合溶液中c(CO32-)为1mol/LC．Cl-一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在21．常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9mol/LB．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C．c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/LD．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3mol/L22．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bgH2O中恰好形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是()A．饱和溶液物质的量浓度为：1000aM18nMV1000a(M-18n)mol/LB．饱和溶液溶质的质量分数为：aM18n100%()MabC．25℃时R的溶解度为：100aM18n18naMbg/100gH2OD．饱和溶液的密度为：aM18n()abg/mL四、（本题共8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：元素相关结构和性质A其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。B其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。[来源:Z_xx_k.Com]C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多。D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+123．表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有_____________、_____________。24．B元素的氧化物所对应的晶体属于____晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：_______________________。25．钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为_____________。C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）_____________（填序号）。A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气B．气态氮化物具有很强的热稳定性C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性D．在HXO中X的化合价均为+l价五、（本题共8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。27己知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。[来源:Z.xx.k.Com]28．已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________。29．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：30．溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应：AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+2H2O[来源:学科网]在较强酸性时，上述氧化还原反应向____进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H3As3还原I2？为什么？_______________________________________。六（本题共8分）科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。31．下列叙述正确的是()A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d和点e处的n(N2)相同D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大32．在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g)，673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数值为：_____________。33．K值越大，表明反应达到平衡时()。A.H2的转化率一定越高B．NH3的产量一定越大C．正反应进行得越完全D．化学反应速率越大34．1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为：H2-2e2H+，则阴极的电极反应为：_____________。七、（本题共12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通