南昌大学2012大学化学竞赛考试试题

南昌大学2012大学化学竞赛考试试题班级专业：______学号：______姓名____________试卷总分：100分考试时间：120分钟一、选择题(共15题30分)1.2分(4334)已知H3PO4的电离常数：K1=7.510-3，K2=6.2310-8，K3=3.610-13，则0.10mol·dm-3H3PO4溶液中氢离子浓度(mol·dm-3)为……………………………………………………（）(A)0.1(B)2.710-2(C)2.410-2(D)7.510-32.2分(4036)下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且分子(离子)构型为直线型的是……………………………………………………………………………………………（）(A)2ICl(B)4SbF(C)IF3(D)4ICl3.2分(4338)三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是………………………………（）NCl3PCl3(A)NH3和HClPH3和HOCl(B)HNO3和HClH3PO3和HCl(C)HNO3和HClPH3和HOCl(D)NH3和HOClH3PO3和HCl4.2分(3657)当0.075mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10mol·dm-3)，若控制FeS不沉淀析出，溶液的pH值应是……………………………………………………………（）(Ksp(FeS)=1.110-19，H2S：Ka1=9.110-8，Ka2=1.110-12)(A)pH≤0.10(B)pH≥0.10(C)pH≤8.710-2(D)pH≤1.065.2分(4544)已知：Ag++e=Ag=0.80V，Ksp(AgCl)=2.810-10.在25℃时，AgCl+e=Ag+Cl的1为…………………………………………………（）(A)1=+0.059lgKsp(AgCl)(B)1=-0.059lgKsp(AgCl)(C)1=0.059lgKsp(AgCl)(D)1=0.059(AgCl)lgspK6.2分(7103)对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是………………………………………（）(A)直接与中心体键合的配位体的数目(B)直接与中心体键合的配位原子的数目(C)中心体接受配位体的孤对电子的对数(D)中心体与配位体所形成的配价键数7.2分(4532)铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是………………………（）(A)铜的黑色氧化物和亚硫酸(B)铜的红色氧化物和过二硫酸(C)铜的红色氧化物和稀硫酸(D)铜的黑色氧化物和稀硫酸8.2分(0419)下述叙述中正确的是…………………………………………………………………（）(A)在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B)因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C)单质的mfH和mfG都为零(D)在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的92分(4074)按分子轨道理论，N2、2N、22N的稳定性由大到小的顺序是……………………（）(A)22N2NN2(B)N22N22N(C)2N22NN2(D)2NN222N10.2分(4112)根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是……………………………………………………………………………………（）(A)d2(B)d3(C)d4(D)d811.2分(0720)用0.020mol/LZn2+溶液滴定0.020mol/LEDTA溶液。已知lgK(ZnY)=16.5,lgZn=1.5,lgY=5.0,终点时pZn=8.5,则终点误差为--------------------------------()(A)+0.1%(B)-0.1%(C)+3%(D)-3%12.2分(0922)(1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液(2)用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是--------------------------------------------------------()(A)一样大(B)(1)(2)(C)(2)(1)(D)缺电位值,无法判断13.2分(0338)NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是--------------------------()(已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36;NH3的pKb为4.74)(A)NH4++H2PO4-=NH3+H3PO4(B)H2PO4-+H2PO4-=H3PO4+HPO42-(C)H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-(D)H2PO4-+H2O=HPO42-+H3O+14.2分(1070)用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是----------------------------------()(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定15.2分(1057)用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------()(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了BaCl2(C)沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D)沉淀灼烧的时间不足二、填空题(共25分)16.2分(0405)反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)在298K时，mrH为164.0kJ·mol-1，则反应的mrU=______________________kJ·mol-1。175分(1017)H3O+离子的中心原子O采用______________杂化，其中有_______个单键和________个配键，该中心原子的价层电子对构型为___________，离子的几何构型为___________。18.2分(0637)已知下列反应：H3O++NH3=NH4+H2OH2S+S2=HS+HSNH4+HS=H2S+NH3H2O+O2=OH+OH按照上述各碱强度减小顺序的排列为___________________________。按照上述各酸强度减小顺序的排列为__________________________。19.2分(1355)漂白粉的有效成分是________________，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的方程式是_________________________________________________________。20.2分(0819)请填写下面的空格：化学反应条件的改变对E，k，K的影响活化能Ea速率常数k平衡常数K升高温度加正催化剂21.2分(1234)Ba2+有毒，但由于BaSO4________________和_______________，因此可用于消化道X射线检查疾病时的造影剂。22.2分(0936)原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_________________________________该元素在周期表中位于第_________周期第__________族。23.2分(0917)波函数是描述_________________________数学函数式，它和____________是同义词。2的物理意义是____________，电子云是____________的形象化表示。24.2分(0633)某混合碱(可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3)溶液,用HCl溶液滴定至酚酞终点,消耗HClV1(mL),再滴定至甲基橙终点,又消耗HClV2(mL),若V1V2,则混合碱的组成为__________________;若V1＜V2,则混合碱的组成为__________________。25.2分(4116)在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：、、。26.2分(1135)在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%,若浓度为2c时,T=________。三、计算题(共25分)27.5分(4368)硼砂[Na2B4O5(OH)4]的水溶液是很好的缓冲溶液，用反应式表示其缓冲性质，并计算其pH值。已知：K(H3BO3)=5.810-1028.10分(0764)(1)若向Cu┃Cu2+(1.0mol·dm-3)‖Ag+(1.0mol·dm-3)┃Ag电池的Ag+溶液中加入Cl离子，使达平衡后的[Cl]=1.0mol·dm-3，再向Cu2+溶液中加入足够NH3，使Cu2+全部生成高配位Cu(NH3)24离子，设平衡后的[NH3]=2.0mol·dm-3，电池的正负极不变，写出此电池的电池符号，电极反应，电池反应；(2)实验测得此电池电动势为0.29V，如已知AgCl的Ksp=1.610-10，Ag++e=Ag，=0.80V；Cu2++2e=Cu，=0.34V。试求Cu(NH3)24的K稳；(3)求此反应的平衡常数和ΔrGm。29.5分(0460)已知在298K时有下列热力学数据：C(s)CO(g)Fe(s)Fe2O3(s)mfH/kJ·mol-10-110.50-822.2mS/J·K-1·mol-15.74197.5627.2890假定上述热力学数据不随温度而变化，请估算Fe2O3能用C还原的温度。30.5分(2150)称取某风干试样0.9738g,在100~110℃加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。四、问答题(共20分)31.5分(1552)设计以辰砂为原料制备升汞和甘汞的简单步骤，并写出有关反应方程式。325分(2751)在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?33.5分(4386)医药上常用H2O2(30%或3%)消毒灭菌，你知道其作用原理吗？在实验室中如何制备H2O2？其结构是怎样的？如何鉴别？使用及保存时应注意什么？34.5分(7664)写出下列各物质的化学式或名称：(1)金红石；(2)摩尔盐(Mohr’sSalt)；(3)红矾钠；(4)铀黄；(5)HN3；(6)Na2S2O4·2H2O；(7)Na2B4O5(OH)4·8H2O；(8)黄血盐；(9)SiH4；(10)(NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O