高中化学竞赛题--离子反应

中学化学竞赛试题资源库——离子反应A组1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是AMg2＋BCa2＋CNa＋DFe3＋2．某化合物M在固态时不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于M的说法中正确的是AM为非电解质BM是强电解质CM是离子晶体DM为弱电解质3．仅能在水溶液中导电的电解质是ASO3BNaClCNa2CO3DNH4Cl4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DSO25．对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气③该物质的水溶液中阳离子只有H＋，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是A①②③均能说明该物质是酸B①②③均不能说明该物质是酸C只有③能说明该物质是酸D②③能说明该物质是酸6．下列哪一事实可以肯定某物质是碱A能与酸反应，生成盐和水B其水溶液中，有金属阳离子和OH－离子C其水溶液能使酚酞溶液变成红色D其水溶液中的阴离子只有OH－离子7．只能在水溶液中导电的电解质是ANaNO2BCl2CKHCO3DNaOH8．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO42－离子的个数比可能为A3︰1︰10B3︰5︰1C3︰10︰1D3︰1︰59．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋︰K＋＝3︰4，则SO42－和Cl－的个数比可能是A3︰2B1︰3C1︰8D任意比10．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－、Cl－，其中Na＋、SO42－、OH－的个数比为8︰1︰2。则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是A1︰1︰1B1︰4︰2C1︰2︰4D1︰3︰211．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A只有S2－BS2－和NO3－CSiO32－和NO3－C四种离子都减少12．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO313．向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是ANa＋、CO32－BNa＋、HCO3－CHCO3－、CO32－DNa＋、OH－14．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2OA①②④⑤B①④⑤C①③⑤D其他组合15．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是AFeBr2与Cl2BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa(HCO3)2与NaOH16．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A氯化镁、氢氧化钠B硫酸钠、氢氧化钡C氯化铝、氨水D溴化亚铁、氯水17．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A稀盐酸，Na2CO3溶液B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液CCu，FeCl3溶液D浓氨水，AgNO3溶液18．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A稀盐液，NaAlO2溶液B浓氨水，AgNO3溶液CNaOH溶液，AlCl3溶液DCu，FeCl3溶液19．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应20．下列反应的离子方程式可用“H＋＋OH－＝H2O”来表示的是A硫酸和氢氧化钡B次氯酸和氢氧化钾C硫酸氢钠和氢氧化钠D澄清石灰水和盐酸21．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋④SiO32－、AlO2－、K＋⑤Ag＋、NH4＋、H＋⑥SiO32－、K＋、Al3＋A各组均符合B②③④⑥C②③④D①②③④⑥22．在下列各物质的溶液中通入二氧化碳看不到明显现象的一组是ANa2SO3与C6H5ONaBCaCl2溶液与NaOH溶液混和CCaCl2和Ba(NO3)2DNaAlO2和Ca(ClO)223．两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是ANaHSO4和Na2CO3BAl2(SO4)3和NaHCO3CNaHSO4和KHCO3DMgSO4和Na2CO324．下列物质间的反应一定不会有气体产生的是A盐与碱溶液的反应B溶液中盐与盐的反应C酸与碱的中和反应D金属氧化物与水的反应25．下列反应完成后没有沉淀的是ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO326．下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是A铜片和足量氯化铁溶液B铝粉和足量氢氧化钠溶液C电石和足量的盐酸D过氧化钠和少量氯化亚铁溶液27．下列物质中，属于强电解质的是（填充号，下同），属于弱电解质的是，属于非电解质的是①冰醋酸②苛性钠③一水合氨④氨气⑤蔗糖⑥盐酸⑦水⑧二氧化碳⑨氯气⑩碳酸钡28．现有以下物质：①NaCl溶液；②纯的液态CH3COOH；③Hg（汞）；④BaSO4固体；⑤纯蔗糖；⑥熔化的KNO3（1）上述物质中能导电的有；（2）上述物质中属于非电解质的有；（3）上述物质中属于强电解质的有；（4）上述不能导电的物质中，与水混合后导电性显著增强的有。29．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为，它（填“是”或“不是”）酸。向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时，离子方程式分别为：（1）NH3·H2O（2）NaHCO3溶液（3）撒入少量镁粉30．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋和阴离子OH－、CO32－、NO3－、SO42－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀和气体。写出它们的化学式：A：B：C：D：31．现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示：反应编号反应物质有关现象①A＋B有沉淀生成②B＋C有气体放出③C＋D有沉淀生成④B＋D无明显现象⑤A＋D有沉淀生成根据实验现象按要求回答：（1）写出各物质化学式：ABCD（2）写出实验中反应①、②的有关的离子方程式。32．在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验：（a）向溶液Ⅰ中加入溶液Ⅱ，再在所得的混和溶液中加入溶液Ⅲ没有出现任何变化（b）将溶液Ⅰ加入溶液Ⅲ中，没有出现任何变化（c）将溶液Ⅳ与硝酸银溶液混和，也未发现任何变化试回答：（1）盐酸是，硫酸钠是。（2）先将Ⅱ与Ⅲ混和，再加入Ⅰ，叙述现象，并写出有关的离子方程式。33．A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。（2）A是，B是，C是，D是，E是。（3）A与E反应的离子方程式是。34．A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4六种溶液中的一种，将它们两两混合后，现象如下表。表中用“↑”代表产生气体，“↓”代表产生沉淀，“—”代表无现象。试回答下列问题：（1）这六种溶液分别是：A____，B____，C____，D____，E____，F_____。（2）写出B与F反应的离子方程式：____________________________________。（3）简述向E溶液中逐滴加入氨水时的现象___________________，写出反应的离子方程式：_____________________，______________________。35．有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。（1）A的化学式是，G的化学式ABCDEFA↓↑－－↓－B↓↑↓－↓↓C－↓－－↓D－－－↓－E↓↓－↓↓F－↓↓－↓ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－―↓—↓↓D－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－是。判断理由是。（2）写出其余几种物质的化学式。B：，C：，D：，E：，F：。36．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag＋、Ba2＋，同时溶液的酸性很强，她还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、S2－、K＋、Al3＋、SO42－、SO32－、NO3－等离子。很显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是；不必检验的离子，请简述理由。37．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的各不相同的4种离子。若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水pH值大于7，试推断：（1）甲厂污水中含有4种离子可能是；（2）乙厂污水中含有4种离子可能是。38．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是：、、。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加入一定量的（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水含有，可用来浇灌农田。B组39．在氯化钠，氯化镁和硫酸镁组成的盐溶液中，知Na＋为0.1mol，Mg2＋为0.25mol，Cl－为0.4mol，则SO42－的物质的量为A0.1B0.5C0.15D0.2540．在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当[Na＋]＝0.2mol/L，[SO42－]＝xmol/L，[K＋]＝ymol/L时，则x和y的关系是Ax＝0.1＋y/2Bx＝y/2Cy＝2x－0.1Dy＝2(x＋0.1)41．某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液里碱性时，有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是AAg＋、Ca2＋、Mg2＋BAlO2－、Ba2＋、Mg2＋CAg＋、Mg2＋、Na＋DAg＋、Na＋、Ba2＋42．如图所示，在一只盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，漂浮着一个小木块，若小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比A增大B不变C减小D无法判断43．如右图所