高一化学竞赛模拟试题4

高一化学竞赛模拟试题一、选择题：（本题共22小题，每小题有一个或两个正确答案）1．将游离态氮转变为化合态氮的方法叫氮的固定。下列反应起氮的固定作用的是：A．N2与H2反应合成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO与O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵和硫铵2．下列有关氮族元素的说法，不正确．．．的是：A．铋的价电子数大于4，但仍属于金属B．随原子序数递增，原子半径逐渐增大C．单质的熔沸点随原子序数递增逐渐升高D．氮族元素的非金属性比同周期氧族元素弱3．通常情况下，磷单质比氮气活泼，本质原因是：A．氮气分子中2个氮原子形成3个共价键，键能很大B．氮比磷的非金属性强C．磷原子半径比氮原子半径大D．氮气是双原子分子4．已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是ABeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2BNa2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体5．无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是ACO32－、Br－、K＋、Na＋BNH4＋、SO42－、Cl－、NO3－CK＋、Na＋、AlO2－、Cl－DK＋、SO42－、HCO3－、S2－6．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol7．Cu(NO3)2受热分解生成CuO、NO2和O2。将1molCu(NO3)2充分加热分解，用排水法收集生成的气体，在标准状况下，可收集气体的体积为：A．0B．11.2LC．26.1LD．56L8．某金属单质跟足量的浓HNO3反应，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该单质反应后的化合价是：A．+1B．+2C．+3D．+49．在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是：A、V(NH3)=0.1mol/(L﹒min)B、V(N2)=0.1mol/(L﹒min)C、V(N2)=0.2mol/(L﹒min)D、V(H2)=0.3mol/(L﹒min)10．在一定温度下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是：A．单位时间内减少xmolA2，同时生成2xmolABB．单位时间内生成xmolB2，同时生成xmolABC．单位时间内生成2xmolAB,同时生成xmolA2D．容器内压强不随时间变化而变化11．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol2SO和1mol2O，发生下列反应：)()(222gOgSO)(23gSO达到平衡后改变下述条件，3SO气体平衡浓度不改变．．．的是A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2D.保持温度和容器内压强不变，充入mol1Ar12．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率：A．等于P%B．大于P%C．小于P%D．无法判断13．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)（正反应为放热反应），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t，温度T和压强P下，C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则下列说法正确的是：A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应为放热反应B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应为吸热反应C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应为放热反应D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应为吸热反应14．下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离子方程式表示的是A硫酸与偏铝酸钠溶液反应B澄清石灰水与磷酸二氢钠溶液C氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液D硝酸银溶液与氨水15．对于反应：As2S3＋3S22－＝2AsS43－＋S的正确说法是A属于置换反应BS22－只是还原剂CAs2S3是还原剂DAsS43－既是氧化产物又是还原产物C%tT1,P2OT2,P2T1,P1高一化学竞赛模拟试题班级姓名号数成绩题号123456789101112131415答案第Ⅱ卷(共90分)16．(6分)配平下列方程式，并指出氧化剂和还原剂。（1）HNO3+CuS━━CuSO4+NO+H2O氧化剂还原剂（2）MnO4－+NO2－+H+━━Mn2++NO3－+H2O氧化剂还原剂17．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC+dD己知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减小了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。（1）该反应中各物质的化学计量数是：a=，b=，c=，d=。（2）如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态是A，B，D。（3）如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质其物质的量又达到相等。则该正反应是热反应。18、在化工生产中，要用到一种无色、易溶于水的晶体——铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2·12H2O]。向该盐的浓溶液中逐滴加入热的浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++AlO2-==Al(OH)3↓+NH3↑。试回答：（1）、写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：__________________________________；若将硫酸铝铵溶液加入水稀释，物质的量浓度上升的离子是________（填离子符号）（2）、在逐滴加入热的浓NaOH溶液的过程中，按顺序．．．写出有关反应的离子方程式：①____________________________________②____________________________________③____________________________________19、某混合物A中，含有KAlSO42、Al2O3和Fe3O4，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）、固体C中的金属元素在周期表中位于：第________周期_______族（2）、写出下列物质的化学式：沉淀_____________。固体E_________________（3）、反应①的离子方程式为。②的离子方程式为。（4）、固体C和F的混合物称为___________，两者发生反应时，每有1mol固体C参加反应，同时有F___________mol参加反应。（5）、单质F不与冷浓硝酸反应的原因是_______________。20．在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体，有两位学生设计了如下二个装置Ⅰ和Ⅱ。回答有关问题：（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:（2）如果采用(Ⅰ)装置，反应开始后就用排水法收集一试管无色气体，能否证明反应产生了NO？＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若加入20mL6mol/LHNO3和2g薄铜片，从反应开始到结束，预期在烧瓶中可能观察到的现象有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出，试说明产生上述现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）如果采用（Ⅱ）装置，请将有关操作补充完全：①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到为止。②关闭活塞，用酒精灯在加热，当时，立即撤去酒精灯。③反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？；④如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？；⑤如果需再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果，应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填操作）。21．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2：沉淀方法一：用不含Fe2+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。22．用碘量法测定某含铜矿石中的铜。原理如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失即为反应终点。（1）矿样溶解后，溶液中含有Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等离子。向溶液中加入NH4Cl和NH3·H2O后，以形式沉淀出来；分别以形式存在于溶液中。（2）碘量法需在中性或酸性条件下进行，以上溶液需要。（3）以上离子中离子对碘量法测铜有严重干扰。还需要加入掩蔽剂NH4F，它的作用是。23．三硫化四磷（P4S3）是制造火柴的原料，它的分子结构以白磷的分子结构为基础，硫原子连接在P－P键的中间，其中有1个磷原子与3个硫原子相连。（1）白磷的分子结构是型，白磷属于晶体。（2）P4S3中磷的化合价分别为价，在包含磷原子和硫原子的最小环上有个原子。五、计算题（共12分）24．3.84gCu与100mL2.0mol/L稀HNO3溶液充分反应。假设反应后的溶液仍为100mL，求此时溶液中NO3－的物质的量浓度。25．有一块金属钠投入到盛有100mL氯化镁和氯化铝的混和溶液的烧杯中，发现烧杯中的沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44L，同时得到21.4g沉淀.将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15.6g.求原混和溶液中Mg2＋、Al3＋及Cl－的物质的量浓度。26．现有铁和铜组成的合金共amol，其中铜的mol分数为x，研成粉未状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：(1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）①②③④⑤⑥残留固体成份溶液中的金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2＋、Cu2＋时，则b的取值范围是（用a、x表示）。（3）当x＝0.5，溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO气体，求a和b的值（写出计算过程）。27．把N2和H2以1︰1物质的量比混匀后分成四等分，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器的合成氨反应相继达到化学平衡状态，分析表中实验数据后回答下列问题（用A、B、C、D填空）。容器代号ABCD平衡时混合物的平均相对分子质量1617平衡时N2的转化率20%平衡时H2的转化率30%（1）都达到平衡时容器中NH3的物质的量所占比例最大。（2）达到平衡所需时间最长的容器代号是。（3）四个容器的容积由小到大的排列次序是。答案一、选择题：题号1234567891011答案ACBCDCABBBDCD题号1213141516171819202122答案DDCDDBDAACBDAA二、填空题：16、8、3；3、8、