高一化学竞赛模拟试题3

高一化学竞赛模拟试题一、选择题：（本题共22小题，每小题有一个或两个正确答案）1、最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于()A．同位素B．同种原子C．同分异构体D．同素异形体2、下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是()A．钠和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化3、具有非极性键的极性分子是()ACS2BH2O2CCl2DNH34、下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是()ASF6BSO2CCS2DPCl55、两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是()A．它们可能是不同的分子B．它们可能是不同的离子C．它们可能互为同位素D．它们可能是分子和离子6、下列表达方式错误的是()A甲烷的电子式B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D碳－12原子126C7、下列顺序排列中不正确的是()A沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB熔点：PF3＞PCl3＞PBr3＞PI3C化合物数目种类:C＞H＞Si＞SD热稳定性：SiH4＜NH3＜PH3＜H2O8、下列各微粒的半径比大于1的是()AR（Na＋）/R（F－）BR（O）/R（F）CR（Fe3＋）/R（Fe2＋）DR（Cl－）/R（Br－）9、假设A元素不存在同位素，A2－阴离子的原子核内有x中子，A元素的质量数为m，则n克A2－阴离子所含电子的物质的量为()An(m－x－2)/mmolBn(m－x＋2)/mmolC(m－x＋2)/mnmolD(m－x－2)/mnmol10、下列分子中键的极性最强的是()ACH4BH2SCCl2DNH311、在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()A与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高BHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱CF2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶12、某元素的天然同位素有510A和511A，如果该元素的近似相对原子质量为10.8，那么510A和511A的原子个数比为()A3︰1B1︰3C4︰1D1︰413、甲、乙、丙、丁四种短周期元素，他们的核电荷数依次增大。甲与丙、乙与丁分别是同族元素，乙、丁两种元素的质子数之和是甲、丙两种元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。则这四种元素按甲、乙、丙、丁顺序是()A氢、氮、氧、硫B氢、氮、氧、磷C氢、氮、氧、钠D氢、氧、钠、硫14、下列离子方程式中，书写正确的是()AFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑B二氧化硫气通入到漂白粉溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OD硫氢化钠溶液与碘反应：HS－＋I2＝S↓＋2I－＋H＋15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ca2+、Cl-、S2-B、I-、SO32-、K+、Fe3+C、Na+、Fe3+、S2O32-、OH-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16、电子构型为[Ar]3d74s2的元素是()A．s区元素B．过渡元素C．主族元素D．d区元素17、如图1所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（）A．ABB．BA2C．3ABD．32BA18、在常温、常压下将aLSO2和bLH2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为()A1︰1B1︰2C1︰3D2︰119、下列说法正确的是()A分子中键能越大，键越长，则分子一定越稳定B金属阳离子被还原不一定得到金属单质C非金属的最高价含氧酸一定具有强氧化性D使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化20、VCD光盘上的记录材料有多种，它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录，储存信号。碲的某化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的以下认识中不正确的是()A单质碲在常温下是固体BH2Te不如HI稳定CH2TeO4的酸性比H2SO4的弱D碲元素位于元素周期表第六周期VIA族21、有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：①m－4②m＋4③m＋8④m－2⑤m＋6()A①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④22、标准状况下，向容积为20L的密闭容器中充入amolH2S和bmolSO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是()A14.40B8.00C5.60D2.86高一化学竞赛模拟试题班级姓名号数成绩题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题：23．写出四种共价分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的电子式：①，②，③，④，其中属极性分子的是，属非极性分子的是，分子的空间构形呈三角锥形的是，属正四面体的是，它们的水溶液呈弱酸性的是，呈弱碱性的是。24、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。③Y是周期表中族元素。g和k元素符号④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。⑤写出L的电子摆布式右表也是元素周期表的一部分：（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，中心原子采用杂化类型，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）25、石墨的片层与层状结构如图2-4所示：其中C—C键长为142pm，层间距离为340pm（1pm=10－12m）。试回答：①片层中平均每个六元环含碳原子数为个；在层状结构中，平均每个六棱柱（如ABCDEF—A1B1C1D1E1F1）含碳原子数个。②在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为③有规则晶体密度的求算方法：取一部分晶体中的重复单位（如六棱柱ABCDEF—A1B1C1D1E1F1），计算它的质量和体积，其比值即为所求晶体的密度，用此法可求出石墨晶体的密度为g/cm3(保留三位有效数字)。26．已知硫粉与亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠Na2S2O3。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。下图中的A、B、C和D都是硫单质或疏的化合物，其他不含硫的化合物已略去，各步反应可添加必要的试剂。请回答问题：（1）物质A的化学式是；物质C的化学式是。（2）反应（Ⅱ）的化学方程式是；反应（V）的化学方程式是。27、（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为________________________________；（4）当D中产生____________（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为_______________________________________________。三、计算题：28、（7分）把8.58gNa2SO4、BaSO4和CuSO4·xH2O晶体组成的混合物，溶于水并过滤。把所得的沉淀洗净、烘干、冷却，称得其质量为4.66g。所得滤液为100mL。取20mL该溶液，用0.05mol/L的硫化钠溶液沉淀Cu2＋，当Cu2＋刚好完全沉淀时，消耗硫化钠溶液的体积为50mL。另取滤液10mL，用0.1mol/L的BaCl2溶液20mL，刚好使溶液中的SO42－全部沉淀。计算：（1）原混合物中Na2SO4的质量。（2）CuSO4·xH2O中的x值。29、（7分）在常温常压下，100mLH2S与O2的混和气体在一定条件下完全反应，恢复到原状态时，最后得到气体25mL，试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升?30．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL2mol·L－1盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图15所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当m3.2g时，收集到的气体来H2和H2S的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有，（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）；（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2时，收集到的气体体积（标准状况下）V＝mL（用含m的代数式表示）。答案一、选择题：题号1234567891011答案ACBCDCABBBDCD题号1213141516171819202122答案DDCDDBDAACBDAA二、填空题：23、①略②略③略④略NH3、H2O、HFCH4NH3CH4HFNH324、（1）①④（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难②aNa2O和Na2O2③ⅢA或第三主族④m⑤1s22s22p63s23p525、222:3:12.2426、H2SS27、（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好（答案合理均给分）（2）③①②（3）品红溶液褪色（4）A除去SO2并检验SO2已被除净三、计算题：28、（1）1.42（2）529．30．（1）Fe、FeS（写名称也可）（2）n（Fe）＝0.01mol、n（FeS）＝0.03molc（H2S）＝0.1mol·L－1（3）280m－672