高二化学竞赛训练一

高二化学竞赛训练一一、单项选择题（每小题4分，每小题只有1．个．选项符合题意）1、下列说法错误．．的是A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物C．一定条件下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数可为0.3×6.02×1023个D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O质量相同2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含有电子数为0.2NA（相对原子质量：N-14、H-1）B．标准状况下，22.4LCl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NAC．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2LD．500mL1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA3、X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是A．X离子半径小于Y离子半径B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物C．Y的氢化物的沸点比同族元素的高D．X、Y形成的化合物属于共价化合物4、根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确．．．的是A.已知2C+SiO2高温Si+2CO，说明非金属性：碳硅B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HAHB，说明还原性：A-B-C.已知，说明酸性：碳酸苯酚D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)c(N+)，说明碱性：MOHNOH5、右图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的是A．该装置中Cu极为正极B．一段时间后锌片质量减少C．b极的电极反应式：H2－2e—=2H+D．一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变6、下列实验装置或现象正确的是①②③④A．利用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体红墨水内壁沾有铁粉、碳粉食盐水润湿稀醋酸润湿B．利用装置②用盐酸溶液滴定NaOH溶液C．利用装置③收集和吸收氨气D．利用装置④模拟铁的电化学腐蚀过程二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2．个．选项符合题意）7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)8、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是)WI()I()W(22cccKD.利用该反应原理可以提纯钨第Ⅱ卷（非选择题，共64分）9、利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO－2，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO－2的离子方程式为________________________________________________________________________。(二)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.0－－4.7－沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(＞9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。(2)调pH＝8是为了除去__________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。(3)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是____________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。(4)试配平氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为____________。T1T2(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。10、(16分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式(2分)。(2)①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：(2分)。②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（填序号）(2分)A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e－=H2↑(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应(2分)。②实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为(2分)。③实验2中，达到平衡时CO的转化率为(2分)。④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）(2分)。(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为：(2分)。32、(16分)已知铁在氧气中燃烧生成34FeO（既有+2价又有+3价），为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下图所示的实验过程：请回答以下问题：(1)混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免(2分)。(2)反应在“惰性气体环境中”进行的原因是(2分)。(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了(2分)。(4)操作②的作用是(2分)。(5)操作③中稀硫酸煮沸的目的是(2分)。(6)为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作．现象及结论：(6分)。33、(16分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作②玻璃棒的作用是；(2)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为（填化学式）；(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为（填化学式）；(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）实验目的操作实验现象结论1．检验Cl—取少许滤液于试管中，加入产生白色沉淀含有Cl—2．检验NH4+取少许滤液于试管中，加入含有NH4+3．检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+参考答案题号12345678答案ADDADBACAD9、1．(一)2Al＋OH－＋NO－2＋2H2O===2AlO－2＋NH3·H2O(二)(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可)(2)Fe3＋、Al3＋(3)Mg2＋、Ca2＋(4)1311211.5mol10、(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=—890kJ/mol(2分)(2)①CH4－8e—+10OH—=CO32—+7H2O；(2分)②B、D；(2分)(3)①放(2分)②0.16mol/(L·min)(2分)③20%(2分)④使用了催化剂；加大了压强(任答一种，2分)(4)NaHCO3、Na2CO3(2分，全对才给分)11、(16分)(1)过量的铁粉与操作③中的H2SO4反应生成Fe2+而干扰实验。(2分)(2)防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化Fe3O4而干扰实验。(2分)(3)铁和硫的反应是放热反应。(2分)(4)除去混合物中过量的硫粉。(2分)(5)防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验。(2分)(6)取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液(1分)，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液(1分)。如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁(2分)；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成二价铁(1分)；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了二价铁(1分)。12、(16分)(1)引流(2分)(2)C(2分)(3)MnO2(2分)(4)实验目的操作实验现象结论1、检验Cl—取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液(4分)有白色沉淀产生含有Cl—2、检验NH4+取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近(4分)石蕊试纸变蓝色(2分)含有NH4+