2017年高考原创押题卷（二）化学试题

2017年高考原创押题卷(二)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32P31Fe56N14Al27第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与日常生活紧密相关。下列说法中不正确的是()A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂A[甲醛为有毒物质，不能用作食品防腐剂。]8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4g白磷中含P—P键的数目为0.6NAC．5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．常温常压下，10g46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1NAB[标准状况下，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，A项错误；1个白磷分子中含有6个P—P键，12.4g(0.1mol)白磷中含有P—P键的数目为0.6NA，B项正确；5.6g铁粉为0.1mol，标准状况下，2.24L氯气为0.1mol，Cl2不足，铁粉过量，0.1molCl2参与反应转移0.2mol电子，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，则10g46%的乙醇溶液中含氧原子总数大于0.1NA，D项错误。]9．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13－25－476下列说法不正确的是()A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来B[由两个甲苯分子()生成二甲苯从结构简式可以知道发生的是取代反应，A选项正确；甲苯的相对分子质量小于二甲苯，故其沸点低于二甲苯，B选项不正确；苯的沸点最低，故用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来，C选项正确；二甲苯混合物中，对二甲苯的熔点最高，故从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来，D选项正确。]10．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是()【导学号：14942090】编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液A[B项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应的含氧酸，不能用于比较元素的非金属性，且盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢也可与硅酸钠反应生成硅酸，错误；C项，缺少碱式滴定管，无法量取待测氢氧化钠溶液的体积，缺少锥形瓶、指示剂，错误；D项，分液漏斗无法进行过滤实验，缺少玻璃棒、普通漏斗、稀盐酸等，错误。]11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()XYZWA.原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC．最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等A[根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推出W为P，则X为N，Y为O，Z为Si。原子半径：r(Si)r(P)r(N)r(O)，A项错误；非金属性：NPSi，则酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B项正确；非金属性：ONPSi，则稳定性：H2ONH3PH3SiH4，C项正确；最高化合价：N为＋5、Si为＋4、P为＋5，分别与其主族序数相等，D项正确。]12．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有()A．4种B.5种C．6种D.7种B[溶液呈浅黄色，说明含有Fe3＋，则HCO－3、I－不能存在，因Fe3＋与HCO－3发生相互的促进水解反应，Fe3＋能够氧化I－。阴离子只剩下SO2－4，一定存在，则Ba2＋不存在，因Ba2＋与SO2－4生成难溶物BaSO4。初步确定Na＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－4存在，故选B。]13．装置(Ⅰ)为铁镍(Fe­Ni)可充电电池：Fe＋Ni2O3＋3H2O放电充电Fe(OH)2＋2Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是()A．闭合K时，电极X的反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．闭合K时，电极A的反应式为Ni2O3＋2e－＋2H＋＋H2O===2Ni(OH)2C．给装置(Ⅰ)充电时，电极B上参与反应的物质被氧化D．给装置(Ⅰ)充电时，OH－通过阴离子交换膜移向电极AD[当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红，故电极Y上H＋得电子，电极Y作阴极，则电极X作阳极，电极X的反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A项错误；电极A作正极，电极反应式为Ni2O3＋2e－＋3H2O===2Ni(OH)2＋2OH－，B项错误；给装置(Ⅰ)充电时电极B作阴极，参与反应的物质得电子被还原，C项错误；给装置(Ⅰ)充电时，电极A作阳极，OH－通过阴离子交换膜移向电极A，D项正确。]第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第37题～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(43分)26．(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：【导学号：14942091】(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。(2)“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________；向“滤液M”中加入(或通入)________(填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。a．铁b．氯气c．高锰酸钾(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________________________________________________________________________________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)Fe3＋作氧化剂，Cu2S被氧化，离子方程式为Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S。(2)苯的沸点较低，温度过高苯易挥发，温度过低矿渣的溶解速率小，故应控制温度为50～60℃。(3)NOx作还原剂，根据质量守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式：4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3；向滤液M中通入Cl2，将FeCl2氧化成FeCl3，FeCl3溶液可循环使用。(4)Fe3＋可发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO，可使水解平衡向正反应方向移动；Cu2＋会水解，加入HNO3溶液可抑制Cu2＋的水解(不引入其他杂质)。[答案](1)Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S(3分)(2)温度过高苯易挥发，温度过低矿渣的溶解速率小(2分)(3)4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3(3分)b(2分)(4)加大Fe3＋转化为Fe(OH)3的程度(2分)调节溶液的pH，抑制Cu2＋的水解(2分)27．(14分)氮元素能形成多种多样的化合物。请回答：(1)298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ/mol(a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图甲。达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：甲①298K时，该反应的平衡常数为________(精确到0.01)。②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是________(填字母代号)。A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的颜色不再变化C．混合气体的气体压强保持不变③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6mol、n(N2O4)＝1.2mol，则此时v(正)________v(逆)(填“”“”或“＝”)。乙(2)常温条件下，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)。①a点溶液的pH________1(填“”“”或“＝”)。②b点溶液中发生水解反应的离子是________。③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为________。④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d________e(填“”“”或“＝”)。[解析](1)①结合题意和图示可得2NO2(g)N2O4(g)转化浓度(mol/L)1.20.6平衡浓度(mol/L)0.30.6K＝cN2O4cNO22＝0.60.32≈6.67。②当变量不再变化时，反应达到平衡状态。该体系密度始终不变。③由题意知正反应为放热反应，所以温度升高时，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，即K398K298＝6.67，此时Qc＝cN2O4cNO22＝0.60.32≈6.67K398，化学反应向左进行，则正反应速率小于逆反应速率。(2)①由于存在NH＋4的水解，a点时溶液中H＋的浓度大于0.1mol/L，所以a点的pH1；②b点时溶液溶质为Na2SO4和(NH4)2SO4，NH＋4发生水解；③pH＝7时，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒：2c(SO2－4)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)，则2c(SO2－4)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)，而c(NH＋4)c(SO2－4)，所以c(Na＋)c(SO2－4)，则溶液中c(Na＋)c(SO2－4)c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)；④e点较d点加入的NaOH溶液多、碱性强，故e点溶液中水的电离程度较d点小。[答案](每空2分)(1)①6.67②A③(2)①②NH＋4③c(Na＋)c(SO2－4)c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)④28．(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧