2017年泰州市中考化学试卷

第1-10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1.下列实验物质化学性质的是A．导热性B.可燃性C.挥发性D.延展性2．下列日常生活中的变化，实验物理变化的是A．菜刀生锈B.面包发霉C.粮食酿酒D.电灯发光3.下列化学用语书写正确的是A．镁元素MGB.氧离子O-2C．水银、D.2个氮原子N24.科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺。稼原子的质子数为31，相对原子质量为70.则稼原子的核外电子数为A.31B.39C.70D.1015．下列实验操作不符合规范要求的是A．加粉末药品B.读液体体积C．测定溶液pHD.稀释浓硫酸6.下列物质属于不可回收垃圾的是A.旧报纸B.废铁屑C.口香糖D.空矿泉水瓶7．下列物质属于复合肥的是A．KNO3B.CO(NH2)2C.K2CO3D.Ca3(PO4)28.儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是A．侏儒症B.贫血症C.甲状腺疾病D.佝偻病9．下列有关微粒的叙述错误的是A.金刚石由碳原子构成B.水蒸发，分子间隙增大C.氯化钠晶体有分子构成D.化学反应前后，原子个数一定不变10.下列说法错误的是A.硝酸铵溶于水，溶于温度升高B.灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C.用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D.工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，错选得0分。每小题2分，共10分。11．抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是A．紫衫醇属于有机高分子化合物B.紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14D.紫衫醇中碳元素的质量分数最大12．右附是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A.30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B.20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲乙D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到山悯30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等13．下列有关叙述正确的是A.溶液的基本特征是均一性，稳定性B.用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C.红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D.工业炼铁的原理：利用还原剂(CO)将铁从其化合物中置换出来14.下列除去杂质(少量)的方法中正确的是选项物质杂质除杂方法ACaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤BO2气体H2O通过浓硫酸洗气、收集CCu(NO3)2溶液AgNO3加过量Fe粉，过滤DNaCl固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥15.“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使(主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量。流程如下图，下列说法错误的是A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X为H2O2B.整个流程提高了能量的利用率C.图中有机物一定不含氧元素D.氧化铁硫杆菌在反应②中起催化作用（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于_____材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是_______________。（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物(可燃冰)试开采，天然气的主要成分为____(填化学式)，其完全燃烧的化学方程式为____________。（3）活性炭净化水，是利用了它的_____性，生活中硬水软化的常用方法是_________。（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的_____气体有关，吸收钙气体常用_____溶液。17.(9分)完成下列实验。（1）现提供下列装置：①写出上图中B装置甲仪器的名称____________。②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为_______，用D装置收集氧气，气体由导管___________进入(填“a”或“b”)③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是_______:若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有_____溶液的D装置(填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”)（2）对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。①实验主要步骤：称量与_____、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒。过滤时它的作用是_____；蒸发时，待蒸发皿中出现_____时停止加热。利用余热将滤液蒸干。②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是__________(填序号)a.蒸发是液滴溅出b.过滤时，滤纸破损c.粗盐中加入过量的水d.过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗18．(7分）A～H为初中化学常见物质。其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用。它们之间的相互关系如右图所示。其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。请回答下列问题：（1）C的化学式为_____；E的化学式为_____。（2）B物质的一种用途为_______；反应③的基本反应类型为___________。（3）写出下列反应的化学方程式：①_________；②_________；③_________。19.（8分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如右图中甲曲线所示。①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式___________。②甲曲线M点时混合液体呈______色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是________(填序号)。A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_____(填序号)。A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是_____(填离子符号)。③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_____(填“增大”或“减小”)。（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：_________________。②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_______。20.（8分）高纯硅可用于制备硅半导体材料。制备高纯硅的主要生产流程如下图所示。信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式（1）石英砂属于_____(填“纯净物”或“混合物”)；SiCl4中硅元素的化合价为______；写出合理处理中间产物CO的一种方法__________。（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物。请写出此过程的化学方程式______；（3）反应③如果H2中混入O2,从安全角度考虑，可能引起的后果是_________。（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O％的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？新课标第一网系列资料