2019年江苏省常州市部分学校中考化学二模试卷（解析版）

2019年江苏省常州市部分学校中考化学二模试卷一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）A．陶瓷烧制B．火药使用C．粮食酿酒D．甲骨刻字2．通过创建全国卫生城市活动，我县空气状况有了明显改善，目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是（）①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③电动汽车代替燃油汽车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹A．①③④B．①②④C．①②③④D．②③④⑤3．人体缺少钙元素易患的疾病是（）A．骨质疏松B．贫血C．甲状腺疾病D．侏儒症4．神州11号飞船入轨后，航天员在太空享用第一顿美餐有五谷饼干、苹果罐头、五香鲽鱼、香辣豆干、酱香鸡肉肠、美味雪菜等，其中主要给航天员提供维生素的食品是（）A．五谷饼干B．五香鲽鱼C．香辣豆干D．美味雪菜5．下列物质是由分子构成的是（）A．金刚石碳酸钙B．氯化钠乙醇C．干冰甲烷D．铁水6．下列做法主要利用了乳化原理的是（）A．汽油去油渍B．稀盐酸除铁锈C．洗涤剂去油污D．自来水冲洗泥沙7．工业酒精中因含有有毒的甲醇而不能饮用，甲醇分子结构如图所示，关于甲醇的下列叙述错误的是（）A．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成B．甲醇分子是由碳、氢、氧原子组成C．甲醇中所含的质子数和电子数一定相等D．1个甲醇分子中含有6个原子核8．下列有关二氧化硫（SO2）的说法中正确的是（）A．二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子构成的B．二氧化硫是由硫和氧气组成C．二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成的D．二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的9．下列化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）A．集气瓶B．烧杯C．量筒D．试管10．下列实验操作正确的是（）A．过滤B．称取氯化钠C．检查气密性D．测溶液的pH11．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞AD．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度12．为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是（）A．门捷列夫B．屠呦呦C．张青莲D．阿伏伽德罗13．下列区分物质的方法不正确的是（）A．棉纤维、羊毛纤维﹣﹣点燃，闻是否有烧焦羽毛的气味B．氧气、二氧化碳﹣﹣插入带火星的木条，观察木条能否复燃C．硬水和软水﹣﹣加明矾，观察沉降的产生情况D．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液﹣﹣加入石灰水，观察溶液是否变浑浊14．下列变化在常温下不能一步实现的是（）A．Fe2O3→FeCl3B．CO2→COC．Cu→Cu（NO3）2D．Na2CO3→NaNO315．下列措施会降低化学反应速率的是（）A．将常温下的食品放进冰箱中贮藏B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应D．试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热16．小林査阅资料获得有关物质燃烧的新信息：①2Na+Cl22NaCl②2Mg+CO22MgO+C，由此形成以下认识，其中错误的是（）A．燃烧不一定要有氧气参加B．使用二氧化碳灭火有局限性C．反应①是化合反应D．反应①可用于工业生产大量食盐17．目前世界上已证明”达菲”（分子式为C16H31N2PO8）是治疗禽流感的唯一良方，其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸（分子式为C7H10O5），据统计，全球90%有八角产于中国．下列叙述中不正确的是（）A．莽草酸的相对分子质量是174B．一个“达菲”分子中含有5种元素的58个原子C．莽草酸分子中C、H、O三种元素的原子个数比为7：10：5D．莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5：818．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（）A．原子结构模型B．物质分类模型C．燃烧条件模型D．空气组成模型19．下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A．微粒观：空气中含有多种不同的分子B．分类观：澄清石灰水属于碱溶液C．守恒观：化学反应前后，分子种类、个数均不变D．转化观：二氧化碳可以转化为碳酸20．CuCl2是一种重要的化工原料，工业上常在FeCl3催化作用下，向Cu与稀盐酸的混合物中持续通入空气的条件下制得，反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A．反应过程中不需要持续添加FeCl3溶液B．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应C．缓缓通入空气，能提高铜的利用率D．制备CuCl2的总反应为2Cu+O2+4HCl2uCl2+2H2O二．填空题（共4小题，满分20分）21．（4分）又到六月荔枝成熟的季节，九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘荔枝和进行野炊活动．（1）小美吃了一颗荔枝，赞不绝口：“真甜！”荔枝“甜”，是因为荔枝中富含（填基本营养素名称）．（2）东东上网查阅了有关荔枝中营养成分的信息（如图），其中“铁、硒”是人体必需的（填“常量”或“微量”）元素．（3）灵灵被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，她应该涂抹的是（填“食酸”或“牙膏”）．（4）小美利用检验处彬彬家的井水是硬水，在日常生活中，将硬水转化为软水的常用方法是．（5）野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有（填“乳化”或“溶解”）主要．（6）他们还发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，都认为应该向稻田施用的复合肥是．A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．KNO3．22．（5分）近年来我省农村陆续建起了许多草莓生态园，不仅为农民开辟了一条致富增收的新途径，采摘草莓还极大丰富了市民的假日生活。星期天小乐同学随同父母到草莓园采摘草莓，一下车，眼前一排排漂亮的白色房子是种植草莓的大棚，大棚所用的聚乙烯薄膜属于材料。走进草莓园，阵阵不同于花香的草莓香味扑鼻而来，草莓香味不同于花香的原因是。从大棚入口处的品尝区吃了一颗草莓，酸酸甜甜的味道让小乐神清气爽，草莓能为人体补充的营养素主要是。采摘草莓时，细心的小乐同学发现有些草莓叶子稀疏而且发黄，于是向园主提出两个建议：①适当增大大棚里的CO2浓度，CO2所起的作用为；②适量施加（填化肥种类或名称）。小乐的建议赢得了草莓园主的赞赏，小乐真是生活和学习的有心人。23．（6分）放电条件下，氮气能和氧气化合生成一氧化氮，一氧化氮在常温下能与氧气迅速化合生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，在高温、高压、催化剂的条件下，氮气能与氢气化合反应生成氨气（C），进而生产出尿素（D）等其它的氮肥，请根据下列物质的微观示意图回答问题：（1）四种物质中，属于氧化物的是（填序号）；（2）氨气（C）中氮元素的化合价为，若氮元素的化合价为+5，其氧化物的化学式为。（3）物质D中氮元素的质量分数为（结果保留一位小数）（4）根据题意，写出A→B反应的符号表达式，A、B两种物质的组成元素相同，但化学性质不同的原因是。24．（5分）某兴趣小组做了如下实验。[实验一]提纯NaCl请根据实验回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）。（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）。A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50g，需要的仪器为（填序号）。A．量筒B．天平C．烧杯D．漏斗E．蒸发皿F．玻璃棒G．酒精灯（4）小明要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，主要操作的正确顺序为（填序号）。A．装瓶贴标签B．称量5.0g的氯化钠固体，将称量的氯化钠固体倒入烧杯中C．用玻璃棒搅拌溶解D．称量2.5g的氯化钠固体，将称量的氯化钠固体倒入烧杯中E．用50mL量筒量取45.0mL的水，注入烧杯内F．用100mL量筒量取50.0mL的水，注入烧杯内G．用50mL量筒量取47.5mL的水，注入烧杯内[实验二]溶解和结晶KNO3请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以lg/mL计）：实验操作实验结果取20mL水，加入5gKNO3，搅拌，恢复至20℃全部溶解，得溶液①再加入XgKNO3，搅拌恰好饱和，得溶液②再加入5gKNO3，搅拌得溶液③加热全部溶解，得溶液④冷却到20℃晶体析出，母液⑤（5）③中溶液的质量为；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）。（6）析出晶体的质量为（填序号）。A.5gB．X+5gC．X+10g。三．解答题（共4小题，满分34分）25．（11分）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：（1）仪器a、b的名称：a，b；（2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是（填字母）。（3）若用G装置收集CO2气体，气体应从端（填“c”或“d”）进入。（4）若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是；该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母e、f、g对如图进行排序）。（5）实验室需制备1.1gCO2，理论上需含杂质20%的石灰石多少克？（写出计算过程）26．（6分）金属铝及其合金有广泛的用途（1）铝是两性金属，请写出氢氧化铝与烧碱溶液反应生成NaAlO2和一种常见的溶剂的反应方程式；（2）工业上通过电解Al2O3冶炼铝，在负极上生成的物质是。27．（7分）硫酸在工业上有着重要的用途。Ⅰ．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：【原理】FeS2SO2SO3H2SO4【工艺流程】（1）黄铁矿是（填“纯净物”或“混合物”）。（2）在吸收塔中，含水吸收液呈雾状由上向下喷酒，这样做的优点是。（3）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，反应的化学方程式是；（4）下列有关说法中，不正确的是（填序号）。A．将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积；B．在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量；C．生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨；D．排出的矿渣可用做工业炼铁的原料Ⅱ．某化工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，理论上需要含FeS260%的矿石的质量为。28．（10分）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。（一）过氧化镁的性质（1）过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl═MgCl2+H2O2，同时放出大量的热。（二）过氧化镁的制备（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是（写出具体的操作和现象）。（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2＝MgO2+H2O（3）分离：得到产品。（4）测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。已知：a．MnO2与稀盐酸不反应b．MgO+CMg+CO↑实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是；②装置B的作用（填字母代号）。a．除去气体中水蒸气b．便于观察和控制气流速度③实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为%（计算结果精确：到0.1%）。④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确