四川省德阳三中2015-2016学年高二（上）月考化学试卷（10月份）

2015-2016学年四川省德阳三中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题仅有一个答案符合要求）1．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用2．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O23．下列反应不属于可逆反应的是（）A．SO2溶于水和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl4．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（）A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C．保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大5．在密闭容器中进行如下反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．HI为0.4mol/LB．H2为0.15mol/LC．I2为0.2mol/LD．HI为0.35mol/L6．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定小于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定大于92.0kJD．不能确定7．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．35%B．40%C．50%D．65%8．在相同温度下（T=500K），有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2．下列叙述中错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲9．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度．A．①和③B．③和⑤C．④和⑤D．②和④10．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液橙色变浅，可以在溶液中加入（）①H+②OH﹣③K+④H2O．A．①③B．②④C．①④D．②③11．对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，下列有关说法正确的是（）A．升高体系温度，平衡常数K减小B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．平衡常数表达式为K=D．增加C（s）的量，平衡正向移动12．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深13．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最高14．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2．C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH215．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na+数为0.1NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA16．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+17．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（）A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量18．已知断裂1molC﹣H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC﹣C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC═C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH﹣H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（）A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量19．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P220．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＜0二.非选择题21．对于①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0②2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0其中v﹣t图象为：（1）反应①：t1时刻：v正v逆（填“大于”“小于”“等于”），t2时刻：平衡向方向移动，改变的条件为．（2）反应②：t1时刻平衡向方向移动，改变的条件为t2时刻改变的条件为．22．在一固定体积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：t（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为．（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．（4）在830℃达平衡后在其容器中分别仅充入1molCO2和1molCO后，该反应的v正v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向方向移动．23．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．（1）实验1探究Mg与盐酸反应速率的变化规律取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．①从图2中看出0﹣6min内平均反应速率最快的时间段是．（填代号）A．0﹣2minB．2﹣4minC．4﹣6min②请计算4﹣6min时间内，用HCl表示的平均反应速率为．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是（A．加快反应速率但生成氢气的总量不变B．减慢反应但增大生成氢气总量C．不影响反应速率D．加快反应速率但生成氢气的总量减小（2）实验2探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响：已知MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．实验编号ⅠⅡⅢⅣ10%H2O2的体积/mL5.05.0V1V220%硫酸的体积/mL00.51.0V3水的体积/mL1514.5V413.5所需时间t/st1t2t3t4①上表中V1=mL，V3=mL．②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是．③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是．2015-2016学年四川省德阳三中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题仅有一个答案符合要求）1．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【考点】焓变和熵变．【分析】反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行，△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，△H＞0，△S＜0，所有温度下反应都不自发进行．【解答】解：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行，△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，△H＞0，△S＜0，所有温度下反应都不自发进行；A、上述分析可知，有时焓变对反应的方向起决定性作用，故A正确；B、上述分析可知，有时熵变对反应的方向起决定性作用，故B正确；C、判断反应方向的两个主要因素是焓变和熵变，故C正确；D、如△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故D错误；故选D．2．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O2【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；故选B．3．下列反应不属于可逆反应的是（）A．SO2