上海市南汇中学2016届高三上学期10月月考化学试卷

上海南汇中学2016届第一学期十月月考试卷高三化学满分：150分完成时间：120分钟命题人相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ba-137第I卷（66分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列仪器名称书写正确的是（）A．泥三脚B．溶量瓶C．研钵D．瓷坩锅2．以下化学用语错误的是（）A．N原子最外层电子的轨道表示式：B．乙烯分子的球棍模型：C．甲烷分子的比例模型：D．1-溴丙烷的结构简式：C3H7Br3．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（）A．氧元素的一种同位素B．臭氧的同素异形体C．一种新的氧化物D．可能是极性键构成的极性分子4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和己烷分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热熔化D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水5．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6．以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．用浓硫酸与NaCl反应制备HCl气体C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl27．以下描述错误的是（）A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾B．光照AgCl，有黑色固体颗粒产生C．铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液D．聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味8．已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：[来源:学科网ZXXK]3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列说法正确的是（）A．氧化产物为Fe3O4和SiO2B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3C．当有1molCO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1molD．当有22.4LCO生成时，转移的电子为2mol9．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子B．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+C．3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子D．1molH2S有2NA个H-S键10．两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是（）A．曲线a是500℃时的图像B．正反应是吸热反应C．t3时刻可能是升高了温度D．t3时刻可能是减小了压强11．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是（）元素编号元素性质或结构TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A．离子半径从小到大的顺序：YZTXB．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同C．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的D．X的最高价氧化物对应的水化物是无机含氧酸中的最强酸12．下列是生活中常见的几种药物，阿司匹林：芬必得：扑热息痛：维生素B5：有关这些物质的说法正确的是（）A．都含有苯环B．碳原子都共平面C．都能与Na2CO3反应D．都能水解13.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－B．c(H＋)＝1×10—13mol/L的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用氨水吸收少量SO2气体：NH3•H2O+SO2→NH4＋+HSO3－B．FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—→CO32—+H2OD．在Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体：ClO－+CO2+H2O→HClO+HCO3－15．如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是（）A．a是阴极，发生还原反应B．b是负极，发生氧化反应C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2eCu16．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)[来源:Zxxk.Com]D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③17．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是（）①使用催化剂可降低生产能耗②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能A．①②③④B．只有②③④C．只有①②③D．只有②③三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）编号被提纯物质除杂试剂分离方法[来源:Zxxk.Com]A己烷（己烯）溴水分液B乙醇（乙酸）生石灰过滤C乙醛（乙酸）氢氧化钠溶液分液D乙酸丁酯（乙酸）碳酸钠溶液分液19．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（）ABCD20．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-D无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-21．根据右下表数据，下列判断正确的是（）A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F_)+c(H2PO4_)+c(OH_)B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4+F-→H2PO4-+HFC．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D．结合H+的能力：PO43—＞HPO42—＞F—电离常数(25℃)HF：Ki=3.6×10-4H3PO4：Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-1322．常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是（）A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2molB．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/LC．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1第II卷（84分）四、（本题共12分）根据反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2↑。回答下列问题：23．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为。在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式。24．反应中单质物质的原子核外共有种不同形状的电子云，该原子最外层电子的能量上述方程式中同主族的另一元素原子的最外层电子能量（选填“高于”“低于”或“等于”）25．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是（选填编号）。a．能否置换出铝盐溶液中铝b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中c．单质与氢气化合的难易程度d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度26．常温下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液碱性（选填“强”或“弱”）用离子方程式说明原因：。（选填“冷”或“热”）的纯碱水易于除油污，简要说明原因：五、（本题共12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法②干法：高温过氧化物法。27．湿法制备的的主要反应方程为,Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O配平上述反应化学方程式。28．干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2发生氧化反应的过程是：→29．制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备干法制备（填“”“”或“=”）。30．若将湿法制备的化学反应设计成原电池，则在正极生成的离子是（填离子符号），检验此离子常用的试剂组是31．NaClO是家用“84”消毒液的有效成分，请用化学方程式说明其家用工作原理：；若该反应中的两种钠盐的浓度相同，写出两种阴离子的浓度大小关系：＜六、（本题共12分）加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20～50mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作。某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反应为：（1）IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O（2）I2＋2S2O23→2I－＋S4O62-具体步骤为：a．称取10.000g食盐，准确配成100mL溶液；b．取上述试样溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3与KI反应完全。c．以A试液为指示剂，用物质的量浓度为0.0001mol·L-1的Na2S2O3溶液逐滴进行滴定。当加入Na2S2O3溶液10.00mL时，滴定到达终点。请完成下列填空：32．定性判断精制食盐是否含碘，除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外，还需要的试剂是_________。33．步骤a中需要用到的仪器为：烧杯、玻棒、胶头滴管、____________、__________。34．步骤b中要使KIO3与KI反应完全，加入的KI溶液必须_______。用滴定管取试样溶液10.00mL时，末读数如图所示，此末读数为________mL。35．步骤c中A试液是_____________，滴定终点的现象为__________________________________。36．该食盐含碘量_________mg/kg，该实验数据可能存在误差，为减少实验操作带来的误差，应该____________________________________。37．测定过程中，下列操作会导致最终所测得食盐含碘量偏高的是_________a．精确配制100mL食盐溶液时，定容时仰视读数b．精确配制100mL食盐溶液时，烧杯未洗涤并转移洗液c．滴定过程中，滴定管漏液