四川省泸州市2015-2016学年高一（上）期末化学试卷（解析版）

2015-2016学年四川省泸州市高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共12小题，每小题4分，每小题只有一个选项是符合题意．）1．下列物质不会造成水污染的是（）A．O2B．酸雨C．石油D．含磷洗涤剂2．下列物质对应分类不正确的是（）A．Na2S﹣﹣钠盐B．H2SO4﹣﹣电解质C．豆浆﹣﹣胶体D．纯碱﹣﹣碱3．下列物质与用途不相对应的是（）A．Na2O2﹣﹣潜水艇中作供氧剂B．SiO2﹣﹣半导体材料C．Al（OH）3﹣﹣胃酸中和剂D．Ca（ClO）2﹣﹣消毒剂4．某无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、H+、MnO4﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、K+、SO42﹣、ClO﹣D．Ba2+、K+、OH﹣、CO32﹣5．下列实验的装置或操作正确的是（）A．分解NaHCO3B．转移溶液C．分离水和四氯化碳D．干燥CO26．下列有关元素化合物的叙述正确的是（）A．过氧化钠能与水反应生成碱，但过氧化钠不是碱性氧化物B．检验FeCl3溶液中的少量Fe2+，可以用KSCN溶液C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．普通玻璃是纯净物，其组成可用Na2O•CaO•6SiO27．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL，下列说法正确的是（）A．应选用100mL容量瓶B．配置之前容量瓶中残留的蒸馏水会导致浓度偏高C．定容时腐蚀刻度会导致浓度偏低D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线即可8．下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项操作、现象解释或结论A某溶液中先加稀HCl酸化，再加AgNO3，产生白色沉淀原溶液有Cl﹣存在BCl2能使湿润的红布条褪色Cl2具有漂白性CNa2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀H2CO3酸性大于H2SiO3D光照氯水有气泡产生该气体一定是Cl2A．AB．BC．CD．D9．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，分子总数为NA的H2和O2混合气体，其体积约为22.4LB．5.6g铁与足量的氯气反应，转移电子数为0.2NAC．11.2LH2O所含有的原子数为1.5NAD．0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数为0.4NA10．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有电子得失B．凡是能电离出H+的化合物均属于酸C．离子反应不一定是氧化还原反应D．置换反应不一定是氧化还原反应11．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列关于该反应的说法正确的是（）A．氧化剂只有KNO3B．C发生还原反应C．KNO3被氧化D．S得到了电子12．标准状况下，将15.68LCO2与500mL2mol/L的NaOH溶液充分反应，生成了Na2CO3和NaHCO3，再将溶液蒸干充分灼烧，得到的固体物质质量为（）A．84gB．65.4gC．67.6gD．53g二、非选择题：本题包括4小题，共52分．13．Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是中学化学常见的四种物质，请依据这些物质回答下列问题．（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的性．将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为，能说明钠的密度比水小的现象是．（2）氯碱工业是利用实验溶液电解制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为；氯气有毒，可以用吸收．（3）写出Fe2O3的一种用途，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素．（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板（由高分子材料和铜箔复合而成），化学方程式为．14．A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：阳离子Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+阴离子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣Ⅰ．将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液中含有的金属离子是（填离子序号）．（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式．（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式．Ⅱ．（4）据此推断它们是（写化学式）A；D．（5）A溶液与B溶液反应的现象为．15．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．【查阅资料】CaO2与Na2O2具有相似的化学性质．【提出问题】当CaO2投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？【进行猜想】甲同学认为，生成氧化钙和氧气；一同学认为，生成氢氧化钙和氧气．（1）甲同学的猜想明显是错误的，其理由是．（2）写出一同学猜想发生反应的化学方程式．【实验验证】（3）一同学设计如下实验：取少量CaO2放入试管中，加足量水充分反应，待没有气体逸出时，滴加几滴，观察到溶液变红，则证明有氢氧化钙生成．乙同学发现红色很快褪去了．他通过查阅资料了解到还生成了一种曾经学习过的物质，请你猜测该物质是．（4）请你利用如图所示装置设计实验予以证明．X中CaO2与水充分反应后的溶液，Y中的固体物质为．打开分液漏斗活塞，使X中溶液滴下，（补充完后续试验的操作、现象），则证明你的猜测合理．16．某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如下图所示．（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有．（2）写出所选试剂X、Y的化学式：X，Y．（3）滤液B中含的阴离子有（写离子符号）．（4）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为．（5）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：．（6）根据图中数据，计算出原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为．（假设适量均为恰好反应）2015-2016学年四川省泸州市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共12小题，每小题4分，每小题只有一个选项是符合题意．）1．下列物质不会造成水污染的是（）A．O2B．酸雨C．石油D．含磷洗涤剂【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．空气中含有氧气；B．酸雨能降低溶液pH值；C．石油不溶于水；D．磷是植物的营养元素．【解答】解：A．空气中含有氧气，正常水中溶解有一定的氧气，故A正确；B．酸雨能降低溶液pH值，造成水污染，故B错误；C．石油不溶于水，能隔绝空气，造成水中缺氧，动植物死亡，故C错误；D．磷是植物的营养元素，含磷洗涤剂会造成水体富营养化，故D错误．故选A．2．下列物质对应分类不正确的是（）A．Na2S﹣﹣钠盐B．H2SO4﹣﹣电解质C．豆浆﹣﹣胶体D．纯碱﹣﹣碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A、阳离子为钠离子形成的盐为钠盐B、在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物为电解质；C、分散质微粒直径介于1nm﹣100nm之间的分散系属于胶体；D、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱．【解答】解：A、硫化钠电离出的阳离子为钠离子，属于盐类，属于钠盐，故A正确；B、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、豆浆分散系分散质微粒直径介于1nm﹣100nm之间，属于胶体，故C正确；D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故D错误．故选D．3．下列物质与用途不相对应的是（）A．Na2O2﹣﹣潜水艇中作供氧剂B．SiO2﹣﹣半导体材料C．Al（OH）3﹣﹣胃酸中和剂D．Ca（ClO）2﹣﹣消毒剂【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【分析】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；B．二氧化硅不导电；C．氢氧化铝碱性较弱，可与酸中和；D．次氯酸钙具有强氧化性．【解答】解：A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，故A正确；B．二氧化硅不导电，可用作光导纤维，硅可用作半导体材料，故B错误；C．氢氧化铝碱性较弱，可与酸中和，可用于治疗胃酸过多，故C正确；D．次氯酸钙具有强氧化性，可用作消毒剂，故D正确．故选B．4．某无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、H+、MnO4﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、K+、SO42﹣、ClO﹣D．Ba2+、K+、OH﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．亚铁离子为有色离子，酸性高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；B．四种离子之间不发生反应，都是无色离子；C．氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸；D．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Fe2+为有色离子，Fe2+、H+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+、ClO﹣之间反应生成弱电解质次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．5．下列实验的装置或操作正确的是（）A．分解NaHCO3B．转移溶液C．分离水和四氯化碳D．干燥CO2【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加热固体药品时，试管底部应该高于升高口；B．向容量瓶中转移溶液时需要玻璃棒；C．互不相溶的液体采用分液方法分离；D．干燥气体时，干燥剂和该气体不能反应，且导气管采用“长进短出”原则．【解答】解：A．加热固体药品时，试管底部应该高于升高口，所以加热碳酸氢钠固体时试管底部应该高于试管口，否则生成的水易倒流而炸裂试管，故A错误；B．向容量瓶中转移溶液时需要玻璃棒引流，否则易溅出液体，故B错误；C．互不相溶的液体采用分液方法分离，水和四氯化碳不互溶，可以采用分液方法分离，故C正确；D．干燥气体时，干燥剂和该气体不能反应，且导气管采用“长进短出”原则，二氧化碳和浓硫酸不反应，且浓硫酸具有吸水性，所以可以用浓硫酸干燥二氧化碳，且导气管也符合条件，故D正确；故选CD．6．下列有关元素化合物的叙述正确的是（）A．过氧化钠能与水反应生成碱，但过氧化钠不是碱性氧化物B．检验FeCl3溶液中的少量Fe2+，可以用KSCN溶液C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．普通玻璃是纯净物，其组成可用Na2O•CaO•6SiO2【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】A．Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2；B．Fe2+与KSCN不反应；C．二氧化硅与HF酸反应不生成盐；D．普通玻璃是混合物．【解答】解：A．与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A正确；B．FeCl3溶液与KSCN发生络合反应，溶液变红色，而Fe2+与KSCN不反应，不能鉴别，故B错误；C．二氧化硅与HF酸反应不生成盐，不是两性氧化物，故C错误；D．普通玻璃是混合物，为硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅的混合物，故D错误．故选A．7．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL，下列说法正确的是（）A．应选用100mL容量瓶B．配置之前容量瓶中残留的蒸馏水会导致浓度偏高C．定容时腐蚀刻度会导致浓度偏低D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线即可【考点】溶液的配制．【分析】依据“大而近”原则选择容量瓶规格；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：A．配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL，应选择100mL容量瓶，故A正确；B．配制之前容量瓶中残留的蒸馏水对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，依据C=可知溶液浓度不变，故B错误；C．定容时俯视刻度会导致溶液体积偏小，则溶液的物质的量浓度偏高，故C错误；D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，再加水