初三化学竞赛试题及答案

初三化学竞赛试题及答案可能用到的原子量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Ba:137一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（）A．②B．②③C．①②D．①②③2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（）A．氮B．氖C．氙D．氩3．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（）A．酸B．有机物C．碱D．盐4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（）甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4BHNO3AgNO3KClCaCl2CHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO45．1－18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子（）A．电子层数一定相差2B．最外层电子数一定相等C．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子D．质子数相差8，中子数也可能相差86．血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）A．1B．2C．3D．47．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（）A．克40aB．克8baC．克32bD．克9ba8．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的PH值明显增大的是（）A．饱和石灰水（二氧化碳）B．稀硫酸（氯化钡）C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D．稀盐酸（水）9．分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．盐酸B．氯化钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钡溶液10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（）A．Cu＋H2SO2(稀)B．CuO＋H2SO4C．Cu(OH)2＋Na2SO4D．CuCl2＋Na2SO411．KClO3和KCl的混合物中含KCla克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（）A．1:1B．2:1C．1.64:1D．1.5:112．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（）A．氢氧化钠B．水C．硫酸钾溶液D．碳酸钠溶液13．下列有关实验操作的叙述，正确的是（）A．用100毫升量筒量取8.5毫升水B．在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D．在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气14．溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1:4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（）A．SS10080×100%B．SS100×100%C．SS10080%D．SS10020%15．某含氧酸的化学式为HnXO2N－1，则X的同价态的氧化物的化学式，可能是（）A.XOB.XO2C.X2O3D.XO316．向100克3.65克的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的PH值及HCl和NaCl的质量分数w，分别以它们为纵坐标，并以每次所加的氢氧化钠溶液的质量m为横坐标的下列函数图象。图像基本正确的是（）(克)(克)(克)(克)A．B．C．D．17．10克混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4克二氧化碳的是（）A．K2CO3和MgCO3B．Na2CO3和CaCO3C．K2CO3和BaCO3D．Na2CO3和K2CO318．向量筒中注入水，仰视读数为m毫升，倒出一部分水后，俯视，读数为n毫升，则倒出水的实际体积为（）A．（m－n）毫升B．大于(m－n)毫升C．小于（m－n）毫升D．大于、等于或小于（m－n）毫升二、填空题，本题共33分。21．按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号（1）同一种元素的原子和离子；（2）两种不同的分子；（3）一种原子和一种分子；（4）两种不同的离子；（5）一种离子和一种分子。22．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式；（2）12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量20克）（填＞、＜或等于；（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的化合，理由是生成物。200NaCl%(质量)01005.85%200pH1470100200Hcl%(质量)1.83%0501003.65%200NaCl%(质量)01002.93%23．在一定条件下，初中化学教材中学过的某些物质之间可实现下图所示的转变：据此写出A、B、D、F、G、J这六种物质的化学式：A、B、D、F、G、J。24．20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6克固体。将此15.6克固体再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤，最后还剩余5克固体。在原混合物中，可溶性盐的百分含量为它在20℃时的溶解度是。25．CO和H2的混合气体中含有少量CO2和水蒸气，可按下列实验步骤，证明CO和H2的存在：（1）将混合气体首先通过，目的是；（2）将由（1）得到气体，继续通过，实验中观察到的现象是（3）将由（2）得到气体，依次通过和，若变成，证明原混合气体中有氢气存在；若变，证明原混合气体中有一氧化碳存在。26．要使含水99%的a克氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉克水。27．核电荷数都小于18的A、B、C三种元素，它们的核电荷数按A、B、C的顺序依次增大，C+离子与A、B原子的电子层数都相同，它们之间可以形成C2B型和AB2型化合物（其中C和A都呈最高价）则：（1）A元素的名称是，B元素的元素符号是；（2）三种元素间两合结合，C2B化学式是；AB2的化学式是。（3）由这三种元素结合而成的化合物俗称。28．取8克某有机化合物（相对分子质量为32），在氧气中完全燃烧生成11克二氧化碳和9克水，则该有机物中一定含有元素，其化学式为。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，这种有机物的化学名称是写出此有机物在空气中燃烧的化学方程式。三、实验题，本题共18分。29．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：溶液后加过量A滤液后加过量B滤液C加适量较纯净的KCl溶液实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A、B、C。（2）在实验1中，所加的A溶液应该过量，原因是、有关的化学方程式是和。（3）实验Ⅱ中加B过量的目的是，有关的化学方程式是。（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到的时候，就应停止再加。30.已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，填写于过滤过滤下表中。实验步骤实验现象结论及有关化学方程式（1）（2）（3）四、计算题，本题共9分。31.某固态混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入n克水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下：温度（℃）104075未溶固体（克）26117582通过计算回答：（1）m、n的值各为多少？（2）75℃时所得溶液是否饱和？（3）若要在n克水中恰好溶解m克硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度答案1．D2．C3．D4．C5．D6．D7．B8．C9．D、1O．B11．C12．B13．C14．Dl5．B16．D17．Al8．B21．(1)Na，Na十(2)H2O·NH3(3)He，H2(4)Na＋，NH4＋(5)SO32－，SO322．Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；小于20克；O2；基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少。23．Cu2(OH)2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)224．83％；36克25．(1)固体NaOH；除去CO2和水汽，排除对以下实验的干扰。(2)灼热的CuO；黑色CuO变成红色。(3)无水硫酸铜；澄清石灰水；无水硫酸铜；蓝色；石灰水；浑浊。26．a／227．(1)碳；O(2)Na2O；CO2(或CO)(3)纯碱28．C、H、O三种：CH3OH(或CH4O)，甲醇：2CH30H＋3O22CO2＋4H2O29．(1)Ba(OH)2；K2CO3;HCl(2)为了除尽Mg2＋和SO42－MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(0H)2↓＋BaCl2MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaSO4↓(或MgSO4＋BaCl2==MgCl2＋BaSO4↓)(3)为了除去过量的：Ba2＋；Ba(OH)2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KOH(或BaCl2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KCl)(4)刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去。3031．(1)设1O℃时在n克水所形成的饱和溶液中含x克KNO3x/n=20.7/100……①[x＋(261－175)]/n=63.7/100……②解之：x=41．4。n=200。(2)设75℃时，200克水中最多可溶解y克KNO3．y=300实际溶解的KNO3为：41．4＋(261—82)=220．4(克)(此即为m)75℃时所得溶液没有达到饱和。(3)设t℃时KNO3的溶解度为S。S=110．2(克)温度应控制在60℃。(1)分别称取样品各若干克(2)在空气中分别煅烧三种样品①有一种无明显变化;②有两种产生刺激性气味之气体①此为CuO②此为CuS和Cu2S2CuS＋3O22Cu0＋SO2Cu2S＋2O22CuO＋SO2(3)分别称量CuS,Cu2S煅烧后固态产物的质量①有一种比原样品轻②有一种与原样品质量相等①此为CuS，2CuS～2CuO192160②此为Cu2S，Cu2S～2Cu0160160